届河南省南阳市一中高三第三次模拟考试理综试题word版.docx

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届河南省南阳市一中高三第三次模拟考试理综试题word版

2016年春期南阳市一中高三第三次模拟考试

理综试题

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Fe-56Na-23Ba-137S-32Cu-64Cl-35.5K-39

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列关于细胞结构和功能的叙述正确的有几项（）

遗传信息都储存在脱氧核糖核酸中

绿色植物线粒体内合成ATP常比叶绿体中光合作用合成的ATP多

细胞内转录时以DNA分子中的一条完整链为模版合成RNA

细胞内的小分子物质不会通过囊泡排出细胞

高尔基体形成的囊泡和细胞膜融合的位点是随机的

具有催化功能的转录产物不会有密码子

A．1项B．2项C．3项D．4项

2．某兴趣小组将某生长状态相同的植物进行不同处理，结果如图所示，下列相关叙述错误的是（）

A．该兴趣小组研究的主要目的是探究植物激素对顶端优势的影响

B．D和E实验说明生长素抑制剂和细胞分裂素作用的原理相同

C．要证实内源生长素维持了顶端优势，至少要进行A、B、C实验

D．此实验可知，生长素和细胞分裂素在调控顶端优势中表现为相互拮抗关系

3．如图为来自某二倍体生物的染色体模式图，字母表示基因,下列有关判断错误的是（）

A．1和3为同源染色体、4和5为非同源染色体

B．4和5发生了染色体结构变异

C．染色体l、2、3、4不可能同时出现在一个细胞中

D．2和4在减数第一次分裂前期可以联会

4．为了探究酵母菌的呼吸方式，按装置1图示配置实验材料和用具．若想得到实验结论·需设置装置2。

下列相关叙述不正确的是（）

A．装置2中甲为等量的酵母菌溶液，乙为与NaOH溶液等量的蒸馏水

B．若装置l和2中红色液滴移动的方向相反，则酵母菌既进行有氧呼吸也进行无氧呼吸

C．装置1为实验组，装置2为对照组

D．若要排除外界因素对实验的影响，可选取死亡的等量酵母菌，其他与装置2相同的作对照

5．下列有关生物学研究中的相关叙述，正确的有几项（）

①对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液，滴满血球计数板的计数室及四周边缘，轻轻盖上盖玻片后镜检②探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物③在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于物理模型④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说演绎法⑤在模拟细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块表面积与体积之比是自变量，NaOH扩散速度是因变量⑥人们发现的第一种激素是由胰腺分泌的促胰液素

鉴定还原糖时，要先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液

用鸡的红细胞可以获取较纯净的细胞膜

用纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，蓝绿色色带最宽

观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中，可选用洋葱鳞片叶内表皮细胞作为实验材料，甲基绿使RNA呈绿色，吡罗红使DNA呈红色

A．五项B．四项C．三项D．二项

6．中国是一个蝗灾频发的国家，治蝗问题备受关注。

某地区曾做过一项实验，将大量的鸭子引入农田捕食水稻蝗虫，结果仅需2000只鸭就能把4000亩地里的蝗虫有效控制。

为研究蝗虫种群数量变化规律，某小组构建了如图所示的两个模型（甲图中箭头所指方向代表曲线变化趋势）。

下列有关说法正确的是（）

A．影响该地区蝗虫种群密度变化的直接因素主要是出生率和死亡率

B．甲图模型属于物理模型，曲线变化反应了鸭和蝗虫间存在的负反馈调节机制

C．乙图0A时间段，若蝗虫每天增加3%，并呈“J”型增长，最初有N0只，则t天后种群数量为N00.03t只

D．若利用昆虫信息素诱捕蝗虫防治蝗灾，属于化学防治方法

7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

8．NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2转移的电子总数为2NA

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

A．3个B．4个C．5个D．6个

9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．12种B．13种C．14种D．15种

10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1．下列叙述错误的是

A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高

B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z

C．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同

D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸

11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

12．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL1mol·L－1HCl

反应结束后，c（H2CO3）﹤c（CO32－）

B

0.05molCaO

溶液中

错误！

未找到引用源。

减小

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）·c（OH—）减小

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）增大

13.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是

A．在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，用点电荷来代替物体的方法叫微元法

B．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法

C．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法

D．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法

15．如图所示，地球可以看成一个巨大的拱形桥，桥面半径R=6400km，地面上行驶的汽车重力G=3×104N，在汽车的速度可以达到需要的任意值，且汽车不离开地面的前提下，下列分析中正确的是

A．汽车的速度越大，则汽车对地面的压力也越大

B．不论汽车的行驶速度如何，驾驶员对座椅压力大小都等于3×104N

C．不论汽车的行驶速度如何，驾驶员对座椅压力大小都小于他自身的重力

D．如果某时刻速度增大到使汽车对地面压力为零，则此时驾驶员会有超重的感觉

16．如图所示，质量为M的小车放在光滑的水平地面上，右面靠墙，小车的上表面是一个光滑的斜面，斜面的倾角为α，当地重力加速度为g，那么当有一个质量为m的物体在这个斜面上自由下滑时，小车对右侧墙壁的压力大小是

A．mgsinαcosα

B．Mmgsinαcosα/（M+m）

C．mgtanα

D．Mmgtanα/（M+m）

17．如图甲所示，一矩形金属线圈abcd垂直匀强磁场并固定于磁场中，磁场是变化的，磁感应强度B随时间t的变化关系图象如图乙所示，则线圈的ab边所受安培力F随时间t变化的图象是图中的（规定向右为安培力F的正方向）

ABCD

18．钓鱼岛自古以来就是中国的固有领土。

某日中午12时整，假若甲舰自钓鱼岛附近海域A点以16km/h的速度向正东行驶，乙舰自钓鱼岛附近海域A点的正北18km处以24km/h的速度向正南行驶，若海域足够宽，则当日12时30分时甲乙两舰之间的间距对时间的变化率是

A．16km/hB．-24km/hC．30km/hD．-1.6km/h

19．如图所示，水平放置的平行板电容器充电后断开电源，一带电粒子沿着上板水平射入电场，恰好沿下板边缘飞出，粒子电势能变化量

。

若保持上板不动，将下板上移，小球仍以相同的速度沿着上板水平射入电场，粒子电势能变化量

，下列分析正确的是

A．两板间电压不变B．两板间场强变大

C．粒子将打在下板上D．

>

20．如图所示，将一劲度系数为k的轻弹簧一端固定在内壁光滑的半球形容器底部O′处（O为球心），弹簧另一端与质量为m的小球相连，小球静止于P点。

已知容器半径为R、与水平地面之间的动摩擦因数为μ，OP与水平方向的夹角为θ＝30°．下列说法正确的是

A．容器相对于水平面有向左的运动趋势

B．容器和弹簧对小球的作用力的合力竖直向上

C．轻弹簧对小球的作用力大小为

mg

D．弹簧原长为R＋

21．狄拉克曾经预言，自然界应该存在只有一个磁极的单极子，其周围磁感线呈均匀辐射状分布，距离它r处的磁感应强度大小为B

（k为常数）．磁单极子N的磁场分布与正点电荷Q的电场分布相似．如图所示．若空间中的P点仅存在磁单极子N或正点电荷Q，一带电小球在P点附近的水平面内做匀速圆周运动，下列判断正确的是

A．若小球运动轨迹的圆心在P点的正上方，则P处可能是磁单极子N

B．若小球运动轨迹的圆心在P点的正上方，则P处可能是正点电荷Q

C．若小球运动轨迹的圆心在P点的正下方，则P处可能是磁单极子N

D．若小球运动轨迹的圆心在P点的正下方，则P处可能是正点电荷Q

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题（包括必考题和选做题两部分。

第22—33题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第34—38为选做题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（12题，129分）

22．（5分）借助计算机，力传感器的挂钩与其它物体间的弹力大小能够在屏幕上显示出来。

为了探究最大静摩擦力的大小跟哪些因素有关，某同学在老师的指导下做了一系列实验：

将滑块平放在长木板上，用力传感器沿长木板水平拉滑块，改变拉力直到将滑块拉动；再在长木板上铺上毛巾，并在滑块上放上砝码，重复前一个过程，得到的图线分别如图甲、乙所示。

（1）由图乙知：

在t1~t2这段时间内，滑块的运动状态是（填“运动”或“静止”），滑块受到的最大静摩擦力为（填“F1”或“F2”）。

（2）结合甲、乙两图，（填“能”或“不能”）得出最大静摩擦力与两物体接触面的粗糙程度和接触面的压力均有关的结论。

23．（10分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。

（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。

图中电源电动势未知，内阻不计。

闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为mA。

由以上数据可得电流计的内阻Rg=Ω。

（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：

闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。

则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为Ω。

若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开调节R后，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

24．（14分）如图，在水平地面xOy上有一沿x正方向作匀速运动的足够宽的传送带，运动速度为3v0，传送带上有一质量为m的正方形小物体随传送带一起运动，当物体运动到yOz平面时遇到一阻挡板C，阻止其继续向x正方向运动。

设物体与传送带间的动摩擦因数为μ1，与挡板之间的动摩擦因数为μ2。

此时若要使物体沿y正方向以4v0匀速运动，重力加速度为g，问：

（1）沿y方向所加外力为多少?

（2）若物体沿y方向运动了一段时间t，则在此期间由于摩擦整个系统发的热是多少？

25．（18分）如图所示，在xOy平面的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q两点，圆内存在垂直于xOy平面向外的匀强磁场。

在第I象限内存在沿y轴负方向的匀强电场，电场强度为E，一带正电的粒子（重力不计）以速率v0从P点射入磁场后恰好垂直y轴进入电场，最后从M（8R/3，0）点射出电场，出射方向与x轴正向夹角为α，且满足tanα=5/4，

求：

（1）带电粒子的比荷；

（2）磁场磁感应强度B的大小；

（3）若粒子从P点入射方向与x轴负方向的夹角为θ，则cosθ之值为多少？

26．（15分）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（KarlFriedrichMohr）。

它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

Ⅰ．莫尔盐的制取

回答下列问题：

（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是。

（用离子方程式表示）

（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号），其目的是：

。

a．蒸馏水b．乙醇c．滤液

（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。

Ⅱ．FAS纯度测定

为测定FAS纯度，取mg样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

（1）甲方案：

取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。

i）写出此反应的离子方程式：

。

ii）滴定时必须选用的仪器是。

（2）乙方案：

取20.00mLFAS溶液进行如下实验。

列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）。

（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测。

27.（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：

①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：

NiC2O4>NiC2O4。

·H2O>NiC2O4·2H2O。

 Ksp【Ni（OH）2】：

5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）：

4．0×10-10。

认真研读题给信息，回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。

（5）电解过程中阴极反应式为：

，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：

。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一

Fe（OH）2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H一一2e一

Ni2O3+3H2O

28．（14分）

（1）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·mol－1

NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58．2kJ·mol－1

SO2（g）＋O3（g）=SO3（g）＋O2（g）△H=－241．6kJ·mol－1

则反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______KJ/mol。

（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：

根据题意回答下列问题：

①在300℃时，平衡常数K＝；

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是。

a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（CO）/n（CH3OH）增大

（3）利用CO和H2还可以制备二甲醚。

将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是。

A．△H<0

B．P1

C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。

②0.10mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

29．（10分）盐胁迫是指在高盐度环境中，植物生长受到影响。

当今，世界上约20%的耕地和50%的灌溉地正在受盐分的影响，低浓度的盐胁迫能刺激植物产生应激反应，通过提高一些生理生化的代谢过程抵抗盐胁迫。

亚精胺（Spd）是一类含有氨基的化合物，能增强植物的抗逆性。

某课题组研究了外源亚精胺对不同浓度NaCl胁迫下黄瓜的缓解效应。

实验步骤：

将生长状况一致的黄瓜幼苗随机均分为10组，1～5组分别用质量分数为0、20mmol/L、60mmol/L、100mmol/L、140mmol/L的NaCl处理，另外5组在不同浓度的NaCl处理的基础上再喷施等量的0.1mmol/LSpd。

五天后用氧电极法测定植物组织的光合速率与呼吸速率（用氧气的释放量和吸收量表示）。

实验结果记录如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的自变量有________。

在NaCl浓度为0时，对照组氧气产生的速率是________μmol/m2·s。

（2）随着NaCl浓度的增加，黄瓜幼苗的呼吸作用速率变化趋势是________。

条件都适宜，用100mmol/LNaCl处理的黄瓜幼苗在每天光照12小时情况下，能否正常生长？

________。

（3）课题小组成员从用高浓度的NaCl处理的黄瓜幼苗中，分离出一株抗盐胁迫较强的植株。

高浓度的NaCl对该植株的形成起了_________作用。

（4）从表中数据分析，在高盐胁迫下，植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，使植物因缺水而引起部分气孔关闭，导致__________，从而使黄瓜幼苗暗反应明显减弱。

同时由于______的分解加快，影响植物光反应阶段中光能的吸收和转换。

（5）氧电极法是科研单位测定植物组织的光合速率与呼吸速率较常用的方法，在测定净光合速率时，需将实验装置置于适宜的光照下；在测定呼吸速率时，需将实验装置进行________处理。

该条件下，植物细胞产生二氧化碳的部位是________。

（6）实验结论：

______________________________________。

30．（9分）接种疫苗是一项预防疾病的重要措施。

回答下列相关问题：

（1）无意间，手指碰到灼热的物体会立即缩回，来躲避刺激，这个反射活动的中枢位于。

而接种疫苗时，人却没有躲避，这说明_________________________。

（2）接种疫苗的实质是向被接种者注射，引起机体产生，为机体迅速抵抗病原体打下坚实的基础。

（3）用一定浓度的福尔马林或其他化学试剂处理病毒，使之失去致病性，可以制成灭活疫苗，_____（填“能”或“不能”）用加热杀死病毒的方式制备灭活疫苗，理由是

（4）健康人注射H1N1疫苗后，体内产生的抗体（填“能”或“不能”）对H7N9流感病毒产生作用。

31．（10分）我国环境形势的基本状况是：

从总体上看，我国生态环境恶化的趋势初步得到遏制，部分地区有所改善，但目前我国环境形势依然严峻．不容乐观。

（1）“牵着你的手，却看不见你”不是美丽中国，“厚德载雾，自强不吸”不是全面小康。

①导致大范围雾霾天气形成的人为因素很多，如大量燃烧后排出的废气和粉尘，汽车尾气的排放，建筑工地的扬尘等。

②世界卫生组织（WHO）颁布的空气质量准则认为，若长期暴露在PM2.5浓度超过0．01mg/m3的空气中，人类总死亡率、心肺疾病死亡率和肺癌死亡率都会增加，这将可能直接导致下降。

（2）沼气是清洁能源之一，其主要成分是甲烷（CH4）。

使用粪便、秸秆、杂草等作为生产沼气的原料，优点是（从能量流动方面考虑）

（3）如图为某农田生态系统以及对秸秆进行进一步利用的示意图：

写出图中的营养结构：

，其中与蛇不构成捕食关系的生物是。

②从理论上说，1000kg的水稻最少可使蛇增重。

（4）保护环境，人人有责。

保护生物多样性从日常生活小事做起，如少用或不用一次性物品、植树造林、不乱砍滥伐等，坚持走道路，反对盲目地、掠夺式地开发利用。

32．（