河南省郑州一中等名校届高三第一次质检试题化学.docx

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河南省郑州一中等名校届高三第一次质检试题化学

2018—2019学年上期第一次质量考评

高三化学试题

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—120—16F—19Na—23Mg—24S—32K—39Ca—40Mn—55Cu—64

第I卷选择题

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法中，正确的是

A.进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2

B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中只发生了物理变化

2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是

A.NO、CO都属于酸性氧化物

B.NO、CO、H2S均属于电解质

C.H2S既有氧化性又有还原性

D.2N0+2C0

N2+2C02属于置换反应

3.下列离子方程式书写正确的是

A.铝丝插入CuS04溶液：

Al+Cu2+=Al3++Cu

4.下列叙述不正确的是

A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

B.分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。

下列猜想与假设不合理的是

A.Ca与H20反应可能生成H2

B.S02和H202反应可能生成H2S04

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质

D.H2C204溶液与H2S04酸化的KMn04溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是

A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜

C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A.图1:

铁钉发生析氢腐蚀

B.图2:

可以在铁件上镀铜

C.图3:

溶液中c（Cu2+）保持术变

D.图4:

将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质畺增加的是

A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液

B.将少量AgNCO3溶液滴加到NaCr溶液中，再滴加Na2S溶液

C.将少量C02（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中，再通入过量Cl2（g）

D.将少量Ba（OH）2溶液滴加到入A12（S04）3溶液中，再加入过量NaOH溶液

10.用

表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为

B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4

C.25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01

D.标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18

11.己知：

A（g）+2B（g）=2C（g）△H=-QkJ•mol•L-1（Q＞O）,在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。

下列有关说法正确的是

A.平衡时，该反应放出的热量为0kJ

B.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大

C.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大

12.下列类比关系正确的是

B.Fe203与盐酸反应生成FeCl2，则与氢碘酸反应也可生成FeI3

C.A1与Fe203能发生铝热反应，则与Mn02也能发生铝热反应

D.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe203，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO

13.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质是一种用途广泛的金属。

由Y和Z组成的化合物为Q。

向NaOH溶液中滴加Q溶液，产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>R>X>Y

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y>X

C.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键

D.Q能使水的电离程度减小

14.用AG表示溶液的酸度，其表达式为

。

室温下，实验室里用O.lmol/L的盐酸滴定10mol/LMOH溶液，滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B.若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）

C.水的电离程度：

D.MOH的电离平衡常数为1×10-17

第II卷非选择题

二、非选择题（共5小题，共58分。

其中第15〜18题为必考题，第19〜20题为选考题）

（一）必考题（共43分）

15.（8分）我国芒硝（Na2SO4•10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHC03晶体，其反应的化学方程式是_。

（2）制备烧碱和硫酸。

用上图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。

则阳极区制备的溶液是，阴极的电极反应式是。

16.（11分）某小组同学进行实验研宄FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

己知：

FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。

H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

i.Fe3+与S2-反应直辑生成沉淀Fe2S3。

ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验:

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：

黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol•L-1Na2S溶液的pH为12.5。

用离子方程式表示其显碱性的原因：

。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是。

（3）进一步研宄证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。

Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe（OH）3而生成Fe2S3的可能原因是。

【实验二】

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。

步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与相关。

17.（10分）纳米氧化亚铜（Cu20）在催化方面应用广泛。

一定量的纳米Cu20做为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2072-,反应原理如右图所示。

①物质A的化学式。

②该过程的能量转化形式。

工业上可以用CO与H2在纳米Cu20的催化下合成甲醇，反应为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H<0,T℃时，CO的初始浓度为1.0mol•L-1,将混有少量C02的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c（H2）和c（CH3OH）关系曲线。

①判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的总物质的量不变

c.CH30H、CO、也的浓度都不再发生变化

d.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

②下列说法正确的是。

a.A点生成甲醇的体积分数小于40%

b.T℃时该反应的平衡常数K=16,升高温度，K值增大

c.其它条件不变，若不加Cu20催化，则平衡时的C0的转化率会减小

d.平衡时，若体系中c（CH3OH）=4c（CO）,则投料时m（H2）/n（C0）=2.1:

1

③己知CO+Cu2O=C02+2Cu从平衡移动原理解释体系中加少量C02的作用。

（3）查阅文献加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米Cu20。

同时放出N2，写出该制法的化学方程式。

18.（14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下图所示:

己知相关信息如下：

①菱锰矿的主要成分是MnC03,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件：

Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应为MnC03+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+C02↑+H20。

④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

（1）分析图1、图2、图3，m（NH4Cl）/m（菱锰矿粉）最佳为。

（2）“除杂”过程如下图所示：

①已知氧化剂X为Mn02,请写出氧化过程中的离子方程式：

。

②调节pH时，pH可取的最低值为。

③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c（Ca2+）1.0xlO-3mol/L，则c（Mg2+）=mol/L。

（3）“沉锰”过程中，不用Na2C03溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是。

（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。

实验步骤：

①称取0.50g碳酸猛粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25.00mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2.00g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn（P04）2]3-，多余的硝酸铵全部分解。

用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至lOOmL，滴加2〜3滴指示剂，然后用浓度为0.20mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（S04）2]标准溶液滴定，发生的反应为[Mn（P04）2]3+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。

到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

计算：

碳酸锰粗产品的纯度=%。

（保留小数点后两位有效数字）

误差分析：

若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸猛粗产品的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（二）选考题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15分）

□物质结构与性质部分□有机化学基础部分

选作

（一）【物质结构与性质部分】

19.R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。

R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均己填满电子。

X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。

Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。

Z的周期数比X的周期数多2,Z的基态原子最外层只有1个电子。

回答下列问题：

（1）Z元素的价电子排布式为。

（2）R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z（R2Y）4]2+,[Z（R2Y）4]2+的几何构型是；将[Z（R2Y）4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量，出现的实验现象是。

（3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种活性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。

当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子（填“具有”或“不具有”）手性。

（4）下列排序方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是（填序号）。

Z的晶体中，Z原子的配位数为。

a.ABCABCABCc.ABBAABBAb.ABABABABABd.ABCCBAABCCBA

（5）Z与F（氟）形成的一种化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为ag，cm-3,则Z与F（氟）最近距离为pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简）。

选作

（二）【有机化学基础部分】

20.对羟基苯乙酸G是合成阿替洛尔（治疗高血压的药物）的中间体，实验室由芳香烃A制备对羟基苯乙酸的一种合成路线如下：

回答下列问题:

（1）A的名称是，E的结构简式为。

（2）B→C的反应试剂是。

该反应类型是。

（3）C→D反应的化学方程式为。

（4）F中所含官能团的名称为。

（5）H是对羟基苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的H有_种。

（不考虑立体异构）

①H与FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应③苯环上含两个取代基

其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积之比为1:

2:

2:

2:

1的结构简式为。

（6）苯酚是重要的化工原料，观察本题合成路线所涉的试剂及条件，利用以上合成路线中的相关信息，写出由苯制备苯酚的合成路线：

。