C.b点溶液中的H＋浓度和d点溶液中的OH－浓度相等
D.c点溶液和d点溶液都呈碱性
2.向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是（ ）
A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3
3.（2012·南通一中模拟）胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100～118℃温度范围内发生反应的化学方程式是（ ）
A.CuSO4·5H2O===CuSO4·3H2O＋2H2O
B.CuSO4·4H2O===CuSO4·3H2O＋H2O
C.CuSO4·3H2O===CuSO4·2H2O＋H2O
D.CuSO4·3H2O===CuSO4·H2O＋2H2O
4.（2012·盐城二模）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.在其他条件不变时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D.图4是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为HCO
＋H＋===CO2＋H2O
5.（2012·镇江三模）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol
6.（2012·南通一模）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、非选择题
7.（2012·南京二模改编）
（1）以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解含Ni2＋的滤液，在阴极得到镍粉。
电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是__________________________。
②电解的最佳pH范围是________（填字母）。
A.3.0～3.5B.3.5～4.0
C.4.0～4.5D.4.5～5.0
（2）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线，则Na2SO4溶液中得到Na2SO4固体的操作是：
滤液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________________________。
8.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中，n（Mg）＝________mol，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________mL。
（3）若混合物的物质的量是0.1mol，其中Mg的物质的量分数是a，用100mL2mol/L硫酸溶解该混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，满足此条件的a取值范围是________________。
专题十二 化学图像
1.B 解析：
硫酸和氢氧化钡恰好反应的c点导电性最低，选项A错误；随着氢氧化钡溶液的加入，溶液由酸性、中性至碱性，选项B正确；根据图示，原硫酸溶液的体积是20mL，b点n（H＋）和d点的c（OH－）相等，但由于溶液的体积不同，浓度不同，选项C错误；c点溶液呈中性，d点溶液都呈碱性，选项D错误。
2.B 解析：
由于滴加盐酸开始出现气体和气体完全逸出消耗的盐酸量相等，则该成分是Na2CO3。
3.B 解析：
加热前，n（CuSO4·5H2O）＝375mg/（250g·mol－1）＝1.5mmol。
100℃时，设CuSO4·xH2O，1.5×（160＋18x）＝321，x＝3；118℃时，设CuSO4·yH2O，1.5×（160＋18y）＝267，y＝1。
故反应式是CuSO4·4H2O===CuSO4·3H2O＋H2O。
4.D 解析：
由图1看，酶催化的效果最好，选项A错误；在H2S溶液通入Cl2的方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，酸性增强，选项B错误；选项C的O2转化率如图示：
选项C错误；Na2CO3与盐酸反应由2个阶段，a～b阶段的反应是HCO
＋H＋===CO2＋H2O，选项D正确。
5.D 解析：
图1表示溶解度差异，用结晶法分离，选项A错误；Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2的反应先后是Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，2KAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2，最后有Al（OH）3，选项B错误；盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，先与盐酸反应，溶液体积增大，其离子浓度减小，溶液的导电能力下降，选项C错误。
6.B 解析：
图Ⅰ表示的碱溶液pH<13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，选项A错误；图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，选项B正确；明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4、KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O，同样2molKAl（SO4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78＋3×233）g＝855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g＝932g，图像形态正确，20mLBa（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO
，选项C错误；盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，选项D错误。
7.
（1）①产生大量氢气 ②C
（2）趁热过滤 防止形成Na2SO4·10H2O
解析：
（1）①pH较低时，c（H＋）大，H＋参与电解；②pH在4.0～4.5时，电流效率已很高，若pH再大，Ni2＋出现沉淀。
（2）从图像上看，温度低时，析出Na2SO4·10H2O，故需要趁热过滤。
8.
（1）0.06 440
（2）400
（3）1＞a≥0.5
解析：
MgSO4
Al2（SO4）3
H2SO4O点
MgSO4
Al2（SO4）3
Na2SO4A点
Mg（OH）2
Al（OH）3
Na2SO4B点
Mg（OH）2
NaAlO2
Na2SO4C点
解析一：
（1）设Mg的物质的量是xmol,Al的物质的量是ymol。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
x x x
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
y 1.5y 0.5y
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O
0．16mol 0.08mol
V2时，MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓
0.06mol 0.12mol
Al2（SO4）3＋8NaOH===3Na2SO4＋2NaAlO2＋4H2O
0．02mol 0.16mol
消耗的NaOH0.28mol，占280mL，V2＝280mL＋160mL＝440mL。
（2）B点，Al2（SO4）3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Al（OH）3↓
0．02mol 0.12mol
消耗的NaOH0.24mol，占240mL，共400mL溶液。
（3）Mg0.1amol，Al0.1（1－a）mol。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
0．1a 0.1a 0.1a
2Al ＋ 3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
0．1（1－a） 0.15（1－a） 0.05（1－a）
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O
0．3－0.1a 0.15－0.05a
MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓
0．1a 0.2a
Al2（SO4）3＋8NaOH===3Na2SO4＋2NaAlO2＋4H2O
0．05（1－a） 0.4（1－a）
0．3－0.1a＋0.2a＋0.4（1－a）≤0.45，a≥0.5，即1＞a≥0.5。
解析二：
（1）设Mg的物质的量是xmol,Al的物质的量是ymol，则x＋y＝0.1。
A点，依据SO
量，x＋1.5y＋0.08＝0.2，x＝0.06，y＝0.04，n（Mg）＝0.06mol，n（Al）＝0.04mol（其余同解析一）。
（2）B点，n（Na＋）＝2n（SO
）＝0.4mol，V（NaOH）＝400mL。
（3）Mg0.1amol，Al0.1（1－a）mol，只要NaOH恰好或有剩余，则Al（OH）3不能在沉淀中存在。
依据C点的溶液组成，n（NaOH）≥2n（SO
）＋n（Al），0.45≥0.4＋0.1（1－a），a≥0.5，即1＞a≥0.5。
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