第三章 第三节 生活中两种常见的有机物乙醇.docx
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第三章第三节生活中两种常见的有机物乙醇
第三节生活中两种常见的有机物乙醇（第1-2课时）
2013至2014学年度高一化学备课组：
王伟平
【学习目标】
1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；
2、知道乙醇的结构及其官能团；
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点】
官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
【学习难点】
从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
回顾乙烷的物理性质。
有机概念：
官能团：
如：
烃的衍生物：
如：
一．乙醇的性质
1．乙醇的物理性质
（1）乙醇的物理性质
色味状态，密度为g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构
a．分子式：
电子式：
结构式：
结构简式：
比例模型：
见课本P74图3——15.
b．乙醇、乙烷的结构比较:
c.水、乙醇的结构比较：
结论：
结构决定性质，请同学们根据乙烷和水结构和性质大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质（指出下列结构式中那些键可以断裂）。
【实验探究】
1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
钠与水反应
钠与乙醇反应
现象
结论
2．乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：
反应类型：
反应中键的断裂位置：
（2）乙醇的氧化反应
①常用作燃料：
②催化氧化：
【演示实验】教材P74的实验3-3。
1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】
1、铜丝变黑发生什么反应？
请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？
3、本实验中铜丝的作用是什么？
4、请写出总方程式
反应中键的断裂位置：
结论：
乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
（P74：
资料卡片）
3．乙醇的用途
【过关检测】
A级
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A.硫酸铜晶体B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.钠
3．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）
A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸
4．自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是：
（）
A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
5．用普通酒精制无水酒精的方法是（）
A.加入NaOH溶液蒸馏B.用浓硫酸脱水
C.加入无水硫酸铜过滤D.加入新制的生石灰蒸馏
6．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：
6：
2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）
A.3：
2：
1B.2：
6：
3C.2：
1：
3D.3：
1：
2
7．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇
8．乙醇分子中不同的化学键如图所示。
在不同反应中断键位置不同。
请用代号填写下列空白
（1）与金属钠反应：
（2）在铜催化下与O2反应：
（3）在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2：
（4）与HBr反应生成CH3CH2Br：
【过关检测】
B级
1.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（）
A.硝酸B.乙醇C.石灰水D.盐酸
2.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3:
6:
2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）
A.3:
2:
1B.2:
6:
3C.3:
1:
2D.2:
1:
3
3.在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体体积为VL,将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算
4.下列关于乙醇的说法不正确的是（）
A.乙醇易挥发B.是无色透明、有特殊香味的液体
C.密度比水小，沸点比水高D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘
5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A.碘和乙醇B.溴苯和水C.甲醇和乙二醇D.甘油和水
6.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子数与H2O所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为（）
A.46％B.23％C.11.5％D.78％
7.下列物质的用途错误的是（）
A.食盐用于制纯碱B.硅藻土做吸附剂
C.用硫酸铜配制农药D.乙二醇作医用消毒剂
8.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，在加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5·（C2H5）2O所致。
其主要反应的离子方程式为Cr2O72-+4H2O2+2H2O=2CrO5+5H2O+2OH-。
下列叙述中，不正确的是（）
A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应
C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在
9.在焊接铜漆包线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。
为什么要用酒精处理后再焊接？
试用化学方程式来说明。
【过关检测】
C级
10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是多少？
11.一定量液态饱和烃的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，与其体积4.5倍的氧气混合点燃，恰好完全反应生成CO2、H2O（g），恢复到反应前的温度、压强，测得气体的密度比反应前减小了3/14。
试通过计算推断A可能的化学式，并写出A可能的结构简式。
【课后反思】
【布置作业】课本p76——77习题1、2、3、8、9、10。
《新新学案》P111——112课时作业（十七）
第三节生活中两种常见的有机物乙酸（第3-4课时）
2013至2014学年度高一化学备课组：
王伟平
【学习目标】
【学习目标】
4、能说出乙酸的组成，用途及物理性质；
5、知道乙酸的结构及其官能团；
6、会运用乙酸的结构分析其化学性质；
【学习重点】
乙醇的组成、酸性和酯化反应。
【学习难点】
酯化反应及其机理。
【基础知识】
1．乙酸的物理性质
（1）乙酸的物理性质：
乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），沸点，熔点，易溶于和。
当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的分子结构
a．分子式：
电子式：
结构式：
结构简式：
比例模型：
见课本P75图3——6.
官能团：
或
b．乙烷、乙醇、乙酸的结构比较
3．乙酸的化学性质（结构决定性质）
（1）乙酸的酸性
【思考】
酸的通性是什么？
【思考与归纳】
哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性？
现象
化学方程式
紫色石蕊试液
Zn粒
NaOH溶液（酚酞）
CaO固体
Na2CO3粉未
NaHCO3粉未
【实验探究】
探究乙酸酸性的强弱。
（思考方向：
乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱）
药品:
Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、品红溶液、澄清石灰水
仪器：
铁架台、大小试管、分液漏斗、橡皮塞、橡胶管等
原理（方程式）：
步骤与装置图：
结论：
（2）乙酸的酯化反应
【演示实验】教材P75的实验3-4。
1、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、
再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，
连接好装置，缓慢加热。
2、导气管不要插入液面下。
3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象：
结论（反应方程式）：
酯化反应的定义：
【问题探究】
1、酯化反应的反应机理（如何脱去水）?
2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？
3、饱和碳酸钠溶液的作用？
4、导气管为什么不能插入液面下？
5、实验中加热试管的目的是什么？
6、酯化反应属于哪一类型有机反应？
4．乙酸的用途
【过关检测】
A级
1.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）
A．食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色
B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体
C．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体
D．乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离
2.炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成
3.下列物质中最易电离出H+的是（）
A.CH3COOHB.C2H5OHC.H2OD.C6H6
4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）
A．酯化反应一般需要催化剂B．酯化反应一般需要脱水
C．酯化反应是有限度的D．酯化反应的反应物之一肯定是醇
5．下列关于醋酸性质的叙述错误的是（）
A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体
B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2
D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
6．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是
A．酯化反应的产物只有酯。
B．酯化反应可看成取代反应的一种（）
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
B级
1.能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质（）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊试液
2.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯
D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
3.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．18O存在于水中
C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
4.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）
A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH
5.某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17g，反应回收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于（）
A.88B.102C.116D.196
6．（多选）能一次区分：
四种物质的试纸或试剂是（）
A、水B、碳酸钠稀溶液C、石蕊试液D、硫酸氢钠溶液
7．下列物质在一定条件下既能跟乙醇反应，又能跟乙酸反应的是（）
A、铜B、氧化铜C、碳酸钙D、碳酸氢钠
8．（多选）用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）
A．氢氧化钠溶液B．氨水C．碳酸钠溶液D．氢氧化铜
9．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。
实验使用的药品如下：
实验过程中主要是将各装置连接好并检查气密性以后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓H2SO4并混合均匀。
在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130—140℃。
③将分液漏斗内的液体缓缓滴入蒸馏瓶，调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至无液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶（抽滤瓶）B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加入到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层后分液，弃去水层。
油层为粗乙酸乙酯。
试完成下列问题：
（1）配料时为何先加乙醇后加浓硫酸____________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1：
1的理由是____________。
（3）浓H2SO4的作用是______________________________________________。
（4）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是______________________
（5）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是_________________________________
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是______________________________
（6）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯时会出现的情况是
（7）在粗酯中还含有的主要有机物是，产生它的原因是
（8）实验时承接液体的锥形瓶（抽滤瓶）支管接有长导管通向室外的理由是
【课后反思】
【布置作业】课本p76习题4、5、6、7。
p85复习题1、4。
《新新学案》P113——114课时作业（十八）
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