电子教案初三化学质量守恒定律复习.docx
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电子教案初三化学质量守恒定律复习
教学主题:
复习质量守恒定律及化学方程式书写
教学重难点:
1、理解质量守恒定律,并对质量守恒定律进行应用
2、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
3、掌握化学方程式的书写和配平方法
教学过程:
1.导入
1、复习提问上节课知识
2、听写文字表达式
3、化学反应的实质是什么
2.呈现
知识点复习:
一、质量守恒定律
（一、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
（二、对质量守恒定律的说明
1、质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。
2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3、各物质包括气体、液体、固体,尤其要考虑反应物或生成物中气体物质有无遗漏。
4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（三、质量守恒定律的实质
从原子分子的观点来看,化学反应过程是原子重新组合的过程,在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（四、准确质量守恒定律
理解质量守恒定律抓住:
“六个不变”“两个一定改变”和“一个可能改变”,即
六（宏观反应物和生成物的总质量
个元素的种类一定不变
不元素的质量一定不变
变原子的种类
（微观原子的质量
原子的数目
两个一（宏观物质的种类
定改变（微观分子的种类
两个可能改变:
分子总数可能改变;元素化合价可能改变
二、化学方程式
（一、化学方程式的定义:
用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
（二、化学方程式的意义
质的方面:
表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面:
①各物质间反应时的微粒个数比;
②各物质间反应时的质量比（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化
学计量数乘积的比。
（三、化学方程式的的读法
2H2+O2点燃2H2O
4:
32:
36
宏观:
氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水。
微观:
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成36份质量的水。
（四、化学方程式的书写
1、化学方程式的书写原则:
①必须以客观事实为基础;②必须遵守质量守恒定律。
2、化学方程式的书写步骤:
（1“写”:
根据实验事实将反应物化学式写在左边,生成物化学式写在右边,中间用“—”相连接。
（2“配”:
即在反应物、生成物的化学式前配上化学计量数,使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
将“—”改为“=”。
（3“注”:
注明反应条件和生成物状态,“↑”表示有气体生成,“↓”表示有难溶物（沉淀产生。
（五、化学方程式的配平
1、最小公倍数法
具体步骤:
（1求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;（2使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;（3一般先从氧原子入手,再配平其他原子。
例:
配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3
第一步:
配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3
第二步:
配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3
第三步:
配平的化学方程式:
8Al+3Fe3O4高温
9Fe+4Al2O3
2、观察法
具体步骤:
（1从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;（2根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例如:
Fe2O3+CO——Fe+CO2
观察:
所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2
再观察上式:
左边有2个Fe（Fe2O3,所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。
即
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
3、奇数配偶数法
配平方法的要点:
找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素,在原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2,是原子个数由奇数变为偶数并加以配平,若2配不平,再换成4。
例:
配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2
第一步:
在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2
第二步:
配平铁原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2
第三步:
配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2
第四步:
配平氧原子。
配平后的化学方程式为:
典例分析:
【例1】某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:
3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O,则X的化学式为（
A.C3H6
B.CH3OH
C.HCHO
D.HCOOH
解析:
根据反应的化学方程式3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O,反应物中氧原子个数分别为4,反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子,则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成,则物质X的化学式为HCHO.故选C.
【例2】氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是（
A.H2
B.Cl2
C.Na2CO3
D.NaOH
【解析】反应前后元素的种类保持不变,反应前有H、Na、Cl、O,反应后生成物的元素也这些元素,故生成物中不可能存在碳元素,故C物质不可能存在。
【答案】C
【例3】一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:
物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是（A.X、Z是反应物,Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D.Z为化合物
【解析】在化学反应中质量增加为生成物、质量减少的为反应物,质量不变的可能是催化剂。
可判断Y是生成物生成质量为:
4.4-2.2=2.2g;Z为反应物,参加反应的质量为:
16.2-8.1=8.1;W为生成物生成质量为:
1.8-0.9=0.9;推断X只能是生成物生成的质量为8.1-2.2-0.9=5g,a的值为15g,故选A。
【答案】A
【例4】下面是某化学反应前后的微观模拟图,请根据图示回答:
（1该化学反应中,参加反应的“”和“
”与反应后生成的“
”各粒子间
的个数比为。
（2该反应的基本反应类型为。
（3根据上图所示,以具体物质为例,写出符合该反应的化学方程式。
解析:
从图中可以看出,参加反应的粒子个数是2,
粒子个数是1,生成的
粒子个数是2,该反应是化合反应。
答案:
（12︰1︰2（2化合反应（32CO+O22CO2或2NO+O2==2NO2
【例5】某有机物4.6克完全燃烧,需消耗氧气9.6克,生成CO28.8克,H205.4克,试判断该有机物中（
A.只含C、H元素B.只含C、H、O元素.C.不只含C、H、O元素D.不含氧元素
解析:
本题须通过计算来判断该有机物中所含元素.根据质量守恒定律,可知该有机物中含有C、H两种元素,关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素.计算可知:
8.8gCO2中含C质量8.8g×4412
=2.4g
O质量8.8g-2.4g=6.4g
5.4gH2O中含H质量5.4g×182
1=0.6g
O质量5.4g-0.6g=4.8g
∵产物中C、H两种元素的质量总和为:
24g+0.6g=3.0g<4.6g
∴该有机物中不只含有C、H两种元素
又∵产物中氧元素的质量总和为6.4g+4.8g=11.2g>9.6g
∴该有机物中肯定含有氧元素
又∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g（或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g
∴该有机物中不可能含有其它元素.
答案为B
【例6】在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是（
A.16
B.32
C.64
D.96
解析:
根据质量守恒定律,生成的物质的质量总和为:
44g+18g=62g,则参加反应的B的质量为:
62g-14g=48g。
设B的相对原子质量为x。
A+3
B=2
C+2D
283x
14g48g
28:
3x=14g:
48gx=32
答案:
B
【例7】小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:
①该反应中反应物是硫和氧气;
②该反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数保持不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2:
1。
其中正确的信息是
A、①②④⑤
B、①②③
C、④⑤
D、①②③⑤
【答案】B
【解析】化学反应前后不变量:
参加反应物质的总质量;原子的种类、数目;元素的种类、质量不变。
改变量:
分子的种类;物质的种类。
可能改变量:
分子的数目。
故选B
【例8】实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
写出工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH2为原料制取漂白粉[Ca（ClO2+CaCl2]的化学方程式:
______。
【解析】用氯气和熟石灰为原料制取漂白粉,不是初中化学学习的内容,要写出这一反应的化学方程式,应先明确熟石灰和氢氧化钠一样都属于同一类物质,再联系题目给予的氯气和氢氧化钠反应的方程式,运用演绎的方法,由此及彼,完成本题解答。
【答案】2Cl2+2Ca（OH2=Ca（ClO2+CaCl2+2H2O
4FeS2+11O2高温
2Fe2O3+8SO2
3.练习与检测
1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是（
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
2.化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（
A.铁加氧气等于四氧化三铁
B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
3.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有（
A.氮元素和氧元素
B.氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素
D.氮元素和氢
元素
4.下列化学方程式正确的是（
A.S+O2SO2↑
B.4Al+3O22Al2O3
C.P+O2PO2
D.Mg+O2MgO2
5.红磷在密闭容器（含有空气内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（
6.在化学反应X+2Y====Z中,3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的
Y的质量为（
A.2.5g
B.3g
C.5g
D.6g
7.下列各式中,正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（
A.Al+H2SO4====AlSO4+H2↑
B.2Al+3H2SO4====Al2（SO43+3H2↑
C.Al+2H2SO4====Al（SO42+2H2↑
D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑
8.在2A+B==2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则
B的相对分子质量为（
A.16g
B.32g
C.16
D.32
9.下列说法能用质量守恒定律解释的是（
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化
二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变
小
10.如图四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是（相
对原子质量:
H—1;C—12;O—16;S—32（
A.S+O2SO2
B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
11.由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是（
A.1、2、3
B.2、4、1
C.4、8、2
D.4、4、1
12.图2反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A.该反应是化合反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.丙是反应物,甲和乙是生成物
D.t1℃时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
13.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这
一实验事实不能得出的结论是（
A.X由四种元素组成
B.X是化合物
C.X中有水
D.X不稳定
14.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,
其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为（
A.FeS
B.Fe2S3
C.FeS2
D.FeO
15.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是（
物质
ABCD反应前质量/g
461114反应后质量/g待测1
50
84A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.该反应中A、B、C、
D四种物质（参加反应或生成的质量比为26∶9∶111∶80
D.反应后密闭容器中A的质量为22g
4.小结
1、用质量守恒定律解释实际现象
2、对于质量守恒定律应用总结
5.作业
一、选择题（本大题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意。
1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（
A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;
点燃点燃点燃点燃
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;
D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为（
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
3.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是（
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
4.如右图所示:
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
5.在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是（
A、m
B、2m
C、m/2
D、4m
6.镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气,下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（
7.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g,将其充分反应后,B消耗完全,C的质量增加了8g,生成了4gD,若A全部参加反应,需再加入B的质量是（
A、20g
B、25g
C、40g
D、30g
8.在一密闭容器中,盛放A、B、C三种物质各30g,加热充分反应后,各物质质量变化如下:
关于此反应,下列认识不正确的是（
A.物质有可能是单质
B.变化后待测物A的质量为5g
C.该变化的基本反应类型是分解反应
D.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
9.物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑（Sb2O3生产X,反应的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O（已配平,则X的化学式为
A.Sb2O5
B.SbO2
C.HSbO3
D.H3SbO4
10.在反应A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应,生成14.2gC,则下列结论正确的是（
A、生成D1.8g
B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g
D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
11.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2,由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
A.等于20g
B.小于20g
C.大于20g
D.无法确定
12.将mg硫在ng氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等,也可不相等（
A.一定等于（m+ng
B.一定小于（m–ng
C.可能是小于或等于（m+ng
D.以上答案都正确
13.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（
A、1、2、3
B、2、4、1
C、4、8、2
D、4、4、1
14.在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是（
物质甲乙丙丁
反应前质量/g14362011
反应后质量/g252016待测
A.该反应一定是置换反应
B.乙一定是氧化物
C.待测值是20
D.反应生成的甲、丁质量之比是l:
1
15.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是（
A、2R+3H2SO4=R2（SO43+3H2↑
B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑
D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16.A、B两元素可形成多种化合物,已知在A2B化合物中,A和B的质量比为7:
4,则符合A与B质量比为7:
12的化合物是（
A、AB2
B、A2B3
C、AB
D、A2B5
17.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是（
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素
D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
18.化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（
A、15
B、14
C、13
D、10
19.氨基钠（NaNH2是合成维生素A的原料.工业上将钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3,再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气,下列那个不正确
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为:
2Na+2NH3加热
2NaNH2+H2↑
20.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知20克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为（
A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕17
二、本题包括5个小题
21.漂白粉常用于灾区消毒杀菌,其有效成分为Ca（ClO2,其中氯元素的化合价为________;工业上制漂白粉,是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得:
2Ca（OH2+2Cl2=X+Ca（ClO2+2H2O,产物中X的化学式为___________;漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质,最终生成的硬化物是（填写化学式______________,所以漂白粉要密封保存,开封及时使用。
22.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式。
（2氯气溶于水可生成次氯酸（HClO和盐酸（HCl,该反应的化学方程式__________________________
（3氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体（HCl,该反应的化学方程式_______________________
23.用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和_______。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
24.右图是密闭体系中某反应的微观示意图,“○”和“●”分别表示:
（1反应前方框内应再填入1个微粒（填字母
A.●
B.
C.
D.
（2该反应所属的基本反应类型是反应。
（3写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
25.为了验证质量守恒定律。
甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1甲同学用实验测定的数据有:
木炭和坩埚的总质量mg;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为:
mn（填“<”或“>”或“=”。
（2乙同学用实验测定的数据有:
光亮的铁钉的质量为xg;其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为:
xy（填“<”或“>”或“=”。
文新教育集团标准化教案（3）丙同学用实验测定的数据有：
锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：
a定律时，应总质量是否相等。
b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物
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