江苏省南通市届高三高考全真模拟四化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省南通市届高三高考全真模拟四化学试题Word版含答案
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小題2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.沼气是可再生资源，电能是二次能源
B.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C.用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
D.从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
2.乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是
A.质子数与中子数均为20的钙原子：
CaB.氮分子的电子式：
:
N:
:
:
N:
C.氯离子（Cl-）的结构示意图：
D．聚乙炔的结构简式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
B.SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料
C.水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O2=I2+2OH-
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
6.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并冋收CCl4
7.下列说法正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
8.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A.X电极连接电源负极
B.N为阳离子交换膜
C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L
9.在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是
选项
X
Y
Z
A
Cu
HNO3
Fe（NO3）3
B
FeCl3
Zn
NaHCO3
C
O2
NH3
SO2
D
NH4Al（SO4）2
Ba（NO3）2
NaOH
10.下列说法正确的是
A.由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知，反应A（g）+B（g）
2C（g）是吸热反应
D.由图丁可知，反应C（金刚石,s）=C（石墨,s）的焓变△H=△H1-△H2
11.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应
12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色澄清透明溶液中：
H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中：
H+、Na+、Cl-、SO42-
C.pH=13的溶液中：
NH4+、K+、NO3-、HCO3-
D.c（（OH-）<
的溶液：
Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝>氧化铝
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe3+，没有Fe2-
C
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO3-还原为NH3
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
14.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐渐加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）
B.点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C.点c所示溶液中：
c（SO42-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
D.点d所示溶液中：
c（SO42-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）
15.甲醚是一种清洁燃料，以
=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.上述反应△H<0
B.图中P1C.若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此时v（正）D.若在P3和316℃时，起始时
=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
非选择题
16.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：
2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：
……
写出ⅱ的离子方程式：
。
下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（填序号）。
A.减少PbO的损失，提高产品的产率
B.重复利用NaO，提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
过程
的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程
的操作：
。
17.（15分）吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：
（1）化合物A中含氧官能团名称为；由E→F的反应类型是。
（2）反应C→D发生加成反应则C的结构简式是。
（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。
（4）根据题中相关信息，写出以
为原料制备化合物
合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250ml锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L-1的NaS2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2＝2I-+S4O62-），消耗25.00mL。
另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO-氧化为O2）,稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.0200mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-＝MgY2-+2H+）,消耗25.00mL。
（1）步骤
需要用到的指示剂是。
（2）步骤
若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。
近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
漂白粉的主要作用是。
下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是。
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ.；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：
AgSCN步骤Ⅱ的操作为。
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式
是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：
。
20.（14分）联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH3（g）+NaClO（aq）=NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ·mol-1
NH2Cl
（1）+NaOH（aq）+NH3（g）=N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ·mol-1
反应2NH3（g）+NaClO（ap）=N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=kJ·mol-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式。
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。
该电池放电时，负极的电极反应式是。
（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：
2，,则该分解反应的化学方程式为。
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是。
21.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。
请回答下列相关问题（涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
（1）①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。
②基态E原子外围电子排布式是。
（2）DC2分子中D原子轨道的杂化类型为。
与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学
式：
。
（3）lmol（AB）2（直线形分子）中含有∏键的数目为。
（4）C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为。
②高温时甲易转化为乙的原因是。
B.[实验化学]
硼氢化钠（NaBH4）广泛用于精细有机合成。
Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
（1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是。
②通氢气前需先通入氮气的目的是。
③合成反应的化学方程式为。
（2）“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为 。
（3）实验中可以循环使用的物质是；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为。
1-5ABACC6-10CABDA
11C12B13CD14AC15AC
16.
（1）Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O（2分）。
（2）①2Fe3++Pb+SO42-=+PbSO4+2Fe2+（2分）
②取a中红色溶液少许，加入足量铅粉，充分振荡后，红色褪去（2分）。
（3）①A、B（2分）
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体（4分）
17.
（1）（酚）羟基（2分）、羰基（2分）；还原反应（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）
18.
（1）淀粉溶液（2分）
（2）偏高（2分）
（3）Mg2ClO（OH）3·H2O（1分）
19.
（1）2PCl3+O2=2POCl3（2分）；原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）（2分）。
（2）①将H3PO3氧化为H3PO4（2分）
②增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率（2分）。
（3）①用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，是Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；红（2分）
②AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-（2分）AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大（3分）。
20.
（1）-262.77（2分）
（2）N2H4+2H+=N2H62+（2分）
（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分），
（4）7N2H4（g）
8NH3（g）+2H2（g）（2分）
（5）6.5（2分）.1.0〜2.5（分）联氨显碱性，联氨用量增加，溶液PH增大，镍.的回收率降低（2分）
21.A.[物质结构与性质]
（1）N>O>S（l分）3d104s1（1分）。
（2）sp2（2分）NO2-（2分）
（3）4mol或4×6.02×1023个（2分）
（4）①CuO（2分）
②Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定（2分）
B.[实验化学]
①除去表面的煤油（2分）
②除去装置内水蒸气及空气，防止原料及产品分解及氧化（2分）
③NaBO2+4Na+2H2+2SiO2
NaBH4+2Na2SiO3（2分）
（2）索氏提取器（写索氏萃取器也得分）（2分）
（3）异丙胺[或（CH3）2CHNH2，萃取剂]（2分）X-射线衍射谱（或XRD谱）（2分）
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