北京市中考一模化学专题汇编物质推断题目和化学实验.docx
《北京市中考一模化学专题汇编物质推断题目和化学实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市中考一模化学专题汇编物质推断题目和化学实验.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市中考一模化学专题汇编物质推断题目和化学实验
2014中考一模推断汇编
1（海淀一模）（5分）请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。
固体A中加入液体B，能放出大量热。
固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物
可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。
E通过其它反应能生成F。
①若E为单质，E、F的化学式可能为（写一组即可）。
②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为。
固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：
。
2（西城一模）（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。
【资料：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是______。
（3）③中的实验现象是______。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是______。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______。
3（朝阳一模）（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的
化学方程式为。
欲通过一步实验证明A、B反应
后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反
应可得到B，
则C与D反应的化学方程式
为。
（4）已知上述物质间存在右图所示的关系
（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。
E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生
反应，则F与A反应的化学方程式为
。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是（填序号）。
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢
氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
4（东城一模）（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。
将10g甲与100mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且
无气泡放出，则甲是。
（3）若A为无
色溶液，将其分成两等
分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入
（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是。
第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是、。
5（丰台一模）（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。
以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为。
（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为。
（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。
则甲变质的化学方程式为，反应生成甲的化学方程式为。
（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为、。
6（石景山一模）（
7分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。
（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。
B为；X与Y反应的化学方程式为。
（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。
若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为；若能观察到气泡生成，C中一定含有元素。
（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为。
若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶质质量分数。
7（通州一模）（7分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量
A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A的水溶液显性。
（2）向上述溶液中通入足量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。
该反应的化学方程式为。
（3）向
（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。
由此推断，D物质是（写化学式），最后得到的溶液中溶质（指示剂除外）可能是（写出所有可能）。
8（房山一模）（5分）甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是。
（2）若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。
则甲的化学式是；用其还原氧化铁的化学反应方程式是。
（3）若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．Y与水的反应属于化合反应
B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存
C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2
D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变
9（大兴一模）（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。
（已知：
Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）
（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，
小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。
实验操作及现象
实验结论
4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。
写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式、。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3；（将其他情况补充完整）。
查阅资料可知：
Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
10（密云一模）（6分）A、B、C
、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示）
。
请根据以下信息回答下列问题。
（1）若由A能依次转化至D。
已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料和补钙剂．那么C的化学式为。
A转化为B的化学方程式为。
（2）若由D能依次转化至A。
已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体。
那么A的化学式为，C转化为B的化学方程式为。
（3）若A至D相邻物质均能发生化学反应。
已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98，那么B的化学式为，C与D反应的化学方程式为，A可能的化学式为（写出2个即可）。
11（平谷一模）（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
钙
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Ca
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。
则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，在向其中加
入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。
则溶液变混浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca（OH）2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca（OH）2析出；
④X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca（OH）2不能再溶解；
⑤X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca（OH）2溶解度减小而析出；
12（延庆一模）（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。
其中只有D、E、M为单质，且D为最轻的气体。
H和L的组成元素相同。
①A＋B→C②A→D＋E ③F→A＋E④G＋K→H＋A
⑤G＋M→L＋D⑥Q＋K→M＋B
（1）则D为__________________。
（2）写出物质的化学式:
C、F
。
（
3）写出反应的化学方程式:
③；④ ；⑥ 。
13（燕山一模）（8分）根据题中所给信息，回答下列问题。
（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。
（1）A、B均由两种相同元素组成。
若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为。
若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为。
若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。
其反应化学方程式分别为;。
（2）E、F、G均由3种元素组成。
E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。
且它们属于不同的物质分类（酸、碱、盐、氧化物）。
则它们的化学式分别为E；F；G。
14（门头沟一模）（7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：
（1）观察外观：
A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式________________。
B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______________（填“氢之前”或“氢之后”）。
F中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。
G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_____________。
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：
CO2可与Na2CO3溶液反
应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为___________________。
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如右图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：
（包括实验步骤、现象和结论）______________________________________。
15（顺义一模）（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。
由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成。
用右图所示装置进行实验。
（1）若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，则溶液乙是。
（2）若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降，则A中发生反应的化学方程式为。
B中液面下降的原因是。
（3）若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象，溶液变浑浊的原因主要是（用化学方程式表示）。
（4）若A中盛有固体甲，打开K，从C放入溶液乙，观察到B中溶液变浑浊。
关闭K，B又变澄清，则此时B中溶液的溶质可能是（写出所有可能组合）。
16.（怀柔一模）A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的4种固体物质，按要求回答相应的问题：
（1）A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是。
（2）B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊，B与水反应的化学方程式是。
（3）C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀，C溶液中的溶质是。
（用名称表示）
（4）D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于D的说法正确的是。
①D一定是一种活泼金属②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素，也可能含有四种元素。
化学实验部分
2014海淀一模
32.（6分）某实验小组用右图装置研究CO2的性质。
提示：
①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响
②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应
（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为__________，导管口处的现象是______________。
（2）关闭K，一段时间后反应停止。
反应能够停止的原因是______________。
（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后a中溶液呈红色。
打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管。
一段时间后观察到的现象是____________，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为__________。
（2014西城一模）
32．（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。
广口瓶内发生
反应的化学方程式是，
检验生成气体的方法是。
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。
打开分液漏斗的活塞，
注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，
打开K2，观察到的实验现象是，
发生反应的化学方程式是。
（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。
若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。
打开K1和K2，从K1处通入CO2。
欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是。
2014东城一模
32.（9分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：
关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。
对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置和（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置和。
（2）步骤二：
关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：
①；②，由此也可以判断铁丝生锈情况。
C中反应的化学方程式是。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：
。
2014石景山一模
32．（6分）某实验小组根据右图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题。
（1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置。
打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是______，一段时间后，______
（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是______。
（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是______，该实验过程中发生反应的化学方程式为__
____。
（2014丰台一模）
32、（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。
实验内容如下表所示。
实验
编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
a
10ml
水
NaCl
10ml
水
保持
左高右低
b
二氧化碳
（充满）
10ml
澄清石灰水
二氧化碳
（充满）
10ml
浓氢氧化钠溶液
c
1g锌
15ml盐酸
1g镁
15ml盐酸
（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明
。
（2）实验a，容器I中放的固体药品为。
（3）实验b的现象 。
（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是。
2014朝阳一模
32．（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加
洗气瓶E，其作用是。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个
对比实验，实验方案是。
2014房山一模
32．（6分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。
（1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为。
通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是。
B中盛放的试剂是。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到的现象时，证明E中CO2已集满。
关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。
该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是。
（2014大兴一模）
32．（5分）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。
现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。
（1）检查装置的气密性。
A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。
当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到，则说明整套装置气密性良好。
（2）装入药品。
C中所盛试剂X为。
（3）分离两种气体。
请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。
实验操作
分离出的气体
（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为。
2014密云一模
32.（6分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。
（1）讨论：
在铁皮表面镀锌是为了。
（填字母）
a锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：
如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。
但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。
（3）乙同学查阅资料：
ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和
Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是。
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。
其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是。
②检查量气装置气密性：
连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
2014通州一模
32．（６分）某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。
（1）A处放碳酸钠固体，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K。
一段时间
后，观察到B处的现象是 。
说明产生此现象的原因是（用化学方程式表示）。
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。
为验
证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：
①打开Ｋ，用注射器注入一定量氮气， （填操作方法），
木炭不燃烧，此操作目的是 。
②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
Ａ处反应的化学方程式为 。
③在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，Ｃ处发生反应的化学方
程式为。
2014顺义一模
32.（6分）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如下图所示的装置用于制取少量氨气。
完成以下实验操作中的相关问题：
（1）检查装置气密性
（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为。
在F的出口处收集氢气并验纯。
（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷。
反应的化学方程式为。
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是。
（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C。
氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为。
实验过程中D装置的作用是。
升级会员 