第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版化学必修第二册.docx
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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版化学必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液
2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
3．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。
下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是
A．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料
B．利用二氧化硅的半导体性能制成光电池
C．硅的化学性质稳定，不与任何物质反应
D．晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
4．检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于氮气的说法错误的是
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物（
结构如图所示），易溶于水。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr。
下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为：
4SO2+2OH—+2S2—=3
+H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
9．下列“类比”结果正确的是
A．适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
10．下列说法不正确的是
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是
A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
12．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是
A．上述过程中温度升高
B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
二、非选择题（共10题）
13．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
①A的电子式是：
___________。
②写出C→D的化学方程式___________。
③A中所含元素的非金属性___________碳（填强于，弱于或等于），请用一个化学方程式证明___________。
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。
②写出A到B的化学方程式___________。
（3）若A为淡黄色晶体：
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为___________。
②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。
但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀，则气体X的分子式___________。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
14．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。
它们有如图反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/mol，D俗称小苏打。
则C的化学式为___________，写出物质B与
反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
（2）若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。
用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________（填序号），写出D转化为C的离子方程式___________。
（3）若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
15．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色非金属单质固体，将B气体通入到酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色，试写出B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式___________；试写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式为___________。
（2）若C是红棕色气体，则A的化学式为___________或___________；试写出D的稀溶液与铜反应的离子方程式___________；该反应中D的稀溶液表现出来的性质为___________。
（3）若A为黑色固体，则D的化学式为___________。
（4）若C为淡黄色粉末，写出C到D反应的化学方程式___________。
16．向盛有下列溶液的试管中分别通入
气体：
①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液（滴有酚酞溶液）；③品红溶液；④溴水。
请回答下列问题：
（1）试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。
（2）试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的
，则发生反应的化学方程式为________________。
（3）试管③中的现象是_______若将吸收
的品红溶液加热，现象是________。
（4）试管④中的现象是________________。
（5）上述实验中，
表现出酸性氧化物性质的是________（填序号，下同），
表现出漂白性的是________，
表现出还原性的是________。
17．将体积为
（已换算成标准状况）的
充满体积为
的试管后倒扣在水中，如图所示。
（1）
溶于水的化学方程式是______。
（2）使试管中
恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积为______。
最终试管中所得硝酸的物质的量浓度为______（假设溶质不扩散）。
（3）为了消除
的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是______。
18．化学对生产、生活有重要的价值。
（1）工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：
___。
（2）汽车尾气是城市空气的污染源之一。
①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：
___。
②用甲醇（CH3OH）作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。
若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。
（3）水污染是常见的环境问题。
某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO
，需净化后排放。
①写出检验废水中含有SO
的实验操作、现象及结论。
___。
②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。
请设计处理方案并用流程图表示____。
（流程图示例：
……）
19．
（1）实验室制取氨气。
①选用试剂：
与______（填化学式）。
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为______。
②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。
（3）重铬酸钾
溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。
酸性条件下，
通常被还原为
。
某同学欲用
固体配制
的
溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。
②应该称取
固体的质量为______。
20．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
（2）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______，性质是_______。
试管b中的现象是_______，性质是_______。
21．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
（1）请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：
_______
（2）某硫酸厂每天排放1.0×104m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。
现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca（OH）2的质量为_______kg。
（计算结果保留1位小数）
（3）工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______
22．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。
（1）试管①中反应的化学方程式是___；其中体现浓硫酸的___性和___性。
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___；证明生成的气体具有___性。
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___，反应的离子方程式是___。
参考答案：
1．A2．A3．A4．C5．D6．C7．D8．C9．D10．D11．A12．B
13．
（1）
3NO2+H2O=2HNO3+NO 强于 HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
（2） N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3） BaSO4 NH3 SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl
14．
（1） NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 OH-+Ca2++HCO
=CaCO3↓+H2O
（2） Na2O·SiO2 ①② H2SiO3+2OH-=SiO
+2H2O
（3） Cl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
15．
（1） 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） N2 NH3 3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O 强氧化性和酸性
（3）H2CO3
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16． 紫色石蕊溶液变红
溶液褪色
品红溶液褪色 溶液恢复红色 溴水褪色 ①② ③ ④
17．
18．
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2） 2CO+2NO
N2+2CO2 15NA或9.03×1024
（3） 取样，先加入盐酸、再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明废水中含有SO
19．
倒吸
丁达尔效应 玻璃棒 500mL容量瓶 2.94g
20． C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 漂白性 紫色石蕊变红 酸性氧化物
21． SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 33.0 Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO
+4H⁺
22． Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 氧化（或强氧化） 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=
+H2O
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