专题12 非金属及其化合物练高考二轮复习化学附解析763968.docx
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专题12非金属及其化合物练高考二轮复习化学附解析763968
☆★练高考★☆
1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（）
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
考点：
考查化学在生活的应用正误判断
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
在氯水中存在反应：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c（HClO）增大，则溶液的漂白性会增强。
A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c（HClO）增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：
Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO、HClO
H++ClO-、H2O
H+＋OH-，氯水中存在三分子：
H2O、Cl2、HClO，四离子：
H+、Cl-、ClO-、OH-。
所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。
特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
3．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是（）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。
要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
4．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
5．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。
考查考生对知识的夯实和运用的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：
一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
6．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
【答案】B
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。
剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。
本题考查的是非金属及其化合物的性质。
结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
7．【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
9．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。
答案选B。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。
难度为容易等级
【名师点晴】我国古籍中有一些古人对化学知识的初步认识。
结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识，这种考法可能会延续几年。
《本草纲目》、《淮南万毕术》等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注。
10．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
11．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。
【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。
12．【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
13．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
14．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种
气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不
是两性氧化物，故D错误；此题选C。
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的
性质。
【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳
定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等
性质。
在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的
一个性质，它可以与氢氟酸反应。
15．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
16．【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
【答案】C
【解析】A、NO2和NaOH溶液发生反应：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO2和NaOH溶液发生反应：
SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO3和NaOH溶液发生反应：
SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；D、CO2和NaOH溶液发生反应：
CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。
【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。
熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。
充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
17．【2015海南化学】下列叙述正确的是（）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
【答案】C、D
18．【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
【答案】A
【解析】A、Si＋2Cl2
SiCl4↑，SiCl4＋2H2
Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质。
【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实验反应的细节问题。
19．【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：
Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故答案的A。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。
【名师点睛】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而臭名昭著。
只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。
二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、还原性，主要表现还原性。
掌握SO2的化学性质是了解各种溶液褪色原理的关键所在。
20．【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫
【答案】A
1．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】下列有关说法中错误的是（）
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C
Si＋2CO↑
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
【答案】D
考点：
考查物质的性质，涉及硅及其化合物的性质应用。
2．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。
将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有HBr、NO2
【答案】D
【解析】
试题分析：
由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在HBr气体；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：
SO2；一定不存在的气体为：
HBr、NO2；可能存在的气体为：
HCl、CO2；A．根据分析可知，原气体中一定SO2，故A错误；B．由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，故B错误；C．题干信息无法判断是否含有CO2，故C错误；D．根据以上分析可知，一定有SO2，一定不存在的气体为：
HBr、NO2，故D正确，故选D。
考点：
考查几组未知物的检验
3．【百强校•2016届泰州中学四模】下列实验现象可用同一原理解释的是（）
A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
【答案】A
考点：
考查氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
4．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】下列有关说法正确的是（）
A．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故C错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C。
考点：
考查了胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．二氧化硫的化学性质的相关知识。
5．【百强校•2016届枣庄八校元月月考】下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性
B
将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中
有气泡产生
二者不反应
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验
试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
D
向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液
产生沉淀
沉淀为FeCl
【答案】C
考点：
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
6．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 （ ）
A．12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
【答案】B
【解析】
试题分析：
反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，要使溶解的铜的质量最大，则氢离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为xmol/L，则硝酸的浓度为（2.5-x）mol/L，则氢离子浓度为2x+2.5-x=2.5+x，硝酸根离子浓度为2.5-x，则（2.5-x）：
（2.5+x）=2:
8解x=1.5mol/L，则硝酸根物质的量为1×0.2=0.2摩尔，溶解的铜为0.3摩尔，质量为0.3×64=19.2克，选B。
考点：
有关混合物的计算
7．【百强校·2016届寿光现代中学下学期开学考】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
结论：
说明H2SO3酸性强于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2不与任何酸溶液反应
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
浓硝酸具有强氧化性
应保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】C
考点：
考查化学实验方案的设计与评价
8．【百强校·2016届兴义市第八中学兴趣第五次月考】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；
（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；
（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；
（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；
（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________mg/L。
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（3）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑（4）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构（5）除去SO42-
（6）Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+Ca2+（7）60
考点：
考查了海水资源的综合利用
☆★练原创★☆
1．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系:
甲
乙
丙，则甲、丙不可能是（）
A．NOHNO3B．CH2=C
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