学年高三化学第一学期总复习练习一.docx
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学年高三化学第一学期总复习练习一
2013学年高三化学第一学期总复习练习一
1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ）
A．a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：
Na＋、S2-、SO32-、Cl-
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2+、NO3-、F-
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH4+、I-、CO32-
2．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
3．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．只有②③④⑤
5．用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．360gC60晶体中的分子数为NA
B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
D．0.1molCH5＋所含的电子数目为NA
6．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4
7．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
下列叙述不正确的是（）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
8．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）
A．甲学生：
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：
在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意如右图,
下列说法不正确的是（）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e—=2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
10．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000℃
11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）；ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若
＞k，平衡就要向正反应方向移动
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl可被100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
12．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是：
（）
A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/（L•min）B．由T1向T2变化时，V正>V逆
C．该反应的平衡常数表达式K＝
D．此反应的正反应为吸热反应.
13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
B. c（C2O42—）>c（H2C2O4）
C．c（K+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42—）
D．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）
14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
15．下列说法不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl－-2e－=Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
16．某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（）
A．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2发生加成反应
B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．在一定条件下，能发生取代反应
17．维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。
下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）
A.维生素C的化学式为C6H8O6B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C可发生水解反应D.维生素C不能发生氧化反应
18．某有机物的结构简式为
下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A.能被银氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
19．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．该有机物所有原子都有可能共平面
20．某有机物的结构简式为
，它可以发生的反应类型有
（a）取代（b）加成（c）消去（d）酯化（e）水解（f）中和（g）加聚
A、（a）（c）（d）（f）B、（b）（e）（f）（g）C、（a）（b）（c）（d）（g）D、除（e）（g）外
21．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。
下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（）
A．1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗2molNaOH和8molH2
B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物
C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D．等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：
2：
1
22．下列说法正确的是：
（）
A．按系统命名法，有机物
可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷
B．已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa
则下图所示有机物1mol最多能消耗3molNaOH
C．
分子中所有原子共平面
D．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
23．（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：
。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。
为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为。
（填字母）
A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水
（4）根据下表1中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。
表1不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
24．（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。
G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。
对反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
25．（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）△H>0。
在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。
实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：
K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1molNO2与1molNO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）△H>0，将NO2与SO2以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。
A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
26．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应正向为ΔH0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指。
（答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正＝v（H2O）逆d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
0.9·c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），由此可以判断此时的温度为℃。
其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．（12分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
28．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）。
混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol·L-1。
29．（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。
该电池放电时正极的电极反应式为：
；以MnO2做正极材料，可能是因为。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=–534kJ·mol—1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=–98.64kJ·mol—1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol—1
反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
图中阴极为（填“A”或“B”）。
若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
。
若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。
在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。
由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：
b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：
a～b段小于b～c段
30．有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）A的结构简式是 _________
（2）写出由A制取B的化学方程式：
________________________
（3）写出A制取E物质的有机反应类型：
_______________；A与 ____________（填写化学式）反应生成D。
（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。
（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。
写出F三种可能的结构简式
____________________________________ ________________。
31．15分）A为药用有机物，从A出发可发生如下图所示一系列反应。
已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中苯环上有二个取代基，且苯环上的一卤取代物有二种，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）F中的含氧官能团的名称是；
（2）A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有（填序号）
①取代反应；②加成反应；③消去反应；④加聚反应；⑤缩聚反应；
（3）用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物，其名称为；
ⅰ与E的摩尔质量相同
ⅱ与NaHCO3溶液反应无气体生成，但与金属钠反应有气泡生成
ⅲ核磁共振氢谱有三组峰
（4）C的化学式为，G的结构简式为；
（5）芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上二个取代基在对位；M与A具有相同的官能团。
但与新制的Cu（OH）2悬浊液供热有砖红色沉淀生成，其中一种符合条件的M与NaOH溶液反应的化学方程式为。
参考答案
1．B2．D3．D4．D5．D6．B7．A8．D9．D10．C11．D12．D13．B14．C15．A16．C17．D18．D19．C
20．D21．C22．B
23．
（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
（2）抑制GeCl4水解
（3）GeCl4+（2+n）H2O=GeO2·nH2O+4HC1C
（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－=GeO
+H2O
24．（14分）
（1）Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2（3分）氧化剂：
O2和Cu2S（2分）；
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；
（3）粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；
（4）3：
7（2分）
25．（12分，每空2分）
（１）
使用了催化剂
（２）ｃ2（NO）c（O2）/ｃ2（NO2）（３）不移动（４）B（5）AB
26．
（1）>；CO2或H2的百分含量
（2）b、c（3）800℃；正；不变
27．
（1）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（2）③；⑤（3）<（4）=；=
28．
（1）a＝7；a＞7
（2）否；c（A-）＝c（Na+）（3）弱c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）10-5
29．
（1）H2O2+2e—＝2OH—；除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用（各2分）
（2）－643.28kJ·mol—1（2分）
（3）①A②O2＋4H＋＋4e－=2H2O③50%（各2分）（4）d（2分）
30．
（1）
（2分）
（2）
（3分）
（3）氧化反应（1分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）
（4）9（2分）
（5）
（6分，每种2分）
31．（15分）
（1）羟基、羧基（或酚羟基）（2分）
（2）①②⑤（3分）
（3）2—丙醇（2分）
（4）
或
（2分）
+2NaOH
+HCOONa+H2O（4分）
或
+3NaOH
+HCOONa+2H2O
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