离子共存与离子反应.docx

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离子共存与离子反应

离子共存与离子反应第1课时离子共存

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意

一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：

如：

Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：

如：

NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：

如：

H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

答案：

B解析：

酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

【例2】（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

解析：

A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

答案：

C

【例3】（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是（）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：

K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：

CO32-、Cl-、F-、K+

答案：

D解析：

此题考查了化学实验中的离子共存知识。

使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

知识归纳：

在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。

特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

【例4】（2010江苏卷，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．

的溶液中：

、

、

、

B．由水电离的

的溶液中：

、

、

、

C．

的溶液中：

、

、

、

D．

的溶液中：

、

、

、

【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。

A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c（H+）=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与S

CN-发生络合反应。

综上分析可知，本题选C项。

【例5】（2010浙江卷，13）某钠盐溶液中可能含

有

等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

（）

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。

题型难点是：

熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。

本题的难点还有：

采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：

NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。

因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。

Cl-存在下的NO2-的检验：

加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。

但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。

故须先确认SO32-不存在。

SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：

加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。

故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：

B

【例6】（2009年江苏化学，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：

Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

答案：

D解析：

A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存

【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）

由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

第2课时离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：

1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：

SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：

CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：

Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑

3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：

HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

强调：

书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将铜屑加入

溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：

Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：

3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A

【例2】（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

答案：

A

【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案：

AD解析：

此题考查了离子方程式的正误判断。

苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：

OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：

判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是（）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠

溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl

2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。

综上分析可知，本题选B项。

【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向

中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

答案A解析：

本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；

中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。

【例6】（2009年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

答案：

D解析：

A选项CO2过量的话，应该生成HCO3—方程式应为：

ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：

Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+；C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可，Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

第3课时离子浓度大小比较

1、弱酸、弱碱溶液分析

 H2S：

C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-）＞C（OH-）

 NH3·H2O：

C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4＋）＞C（H＋）

 H3PO4：

C（H3PO4）＞C（H＋）＞C（H2PO4-）＞C（HPO42-）＞C（PO43-）＞C（OH-）

2、盐溶液（比较离子浓度大小）

  Na2CO3：

C（Na＋）＞C（CO32-）＞C（OH－）＞C（HCO3-）＞C（H＋）

  NaHCO3：

C（Na＋）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H＋）＞C（CO32-）

3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1∶1）

 ①一般规律是：

酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度

 如：

CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：

C（CH3COO-）＞C（Na＋）＞C（H＋）＞C（OH-）

NH3·H2O～NH4Cl混合液呈碱性：

C（

NH4＋）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H＋）

 ②特殊情况：

HCN～NaCN混合液呈碱性：

C（Na＋）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H＋）

4．电荷守恒规律

 所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。

如Na2CO3：

C（Na＋）+C（H＋）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）

5．物料守恒

 ⑴原子守恒指某些特征性的原子是守恒的。

如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n（Na）=n（C），故：

c（Na＋）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

 ⑵质子守恒指水电离出的H＋的物质的量等于OH-的物质的量。

如Na2CO3溶液中：

    c（OH-）=c（H＋）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

解析：

粒子浓度的守恒关系：

1、电荷守恒：

电解质溶液中，无论存在多少种离子，浓液总是成电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

2、质子守恒：

电解质溶液中粒子电离出的氢离子等于粒子接受的氢离子总数。

3、物料守恒：

电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各组分存在形式的浓度之和。

【例1】（2010江苏卷，12）

常温下，用0.1000mol·L

NaOH

溶液滴定20.00mL0.1000mol·L

溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：

B．点②所

示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

【答案】D【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。

A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有

B项，在点②时，pH=7。

仍没有完全反应，酸过量，

；C项。

当

时，两者完全反应，此时由于

的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，

D项，在滴定过程中，当

的量少时，不能完全中和醋酸，则有

综上分析可知，本题选D项。

【例2】（2010浙江卷，26）（15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：

Ka（CH3COOH）＝

，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：

Kap（CaF2）＝

②25℃时，

mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

图2

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由。

（3）

mol·L-1HF溶液与

mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

试题解析：

给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。

信息分析：

①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。

②F-PH=6,PH=0时以HF存在。

F-与HF总量不变。

问题引导分析（解题分析与答案）：

（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+

浓度不同引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。

根据图像：

PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。

Ka=0.4×10-3。

（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：

根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶

液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。

c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝

，此时有少量沉淀产生。

离子反应单元测试

一、选择题

1.下列反应的离子方程式正确的是（）

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D 铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

2.下列离子方程式中正确的是（）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

3.下列离子方程式中，正确的是（）

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

B．小苏打溶液与稀硫酸混合：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．大理石溶解于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3↓＋3H＋

4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。

A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-

5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。

A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-、D．Na+、NH4+、Cl-

6、下列离子方程或化学方程式正确的是（）

A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2

B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

C.Fe（NO3）2中加入盐酸：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（）

A.pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B.pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-

C.使pH试纸变红的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：

Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

8、下列离子组：

①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（）

A．①②B．①③C．①②③D．①②③④

9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。

下列有关叙述中正确的是（

）

A.HY-的水解方程式为：

HY-+H2O

H3O++Y2-

B.H2Y的电离方程式为：

H2Y+H2O

HY-+H3O+

C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（）

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：

c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．若溶液中粒子间满足：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为：

NH3·H2O和NH4Cl。

C．若溶液中粒子间满足：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定只有NH4Cl。

D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性。

11、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D、存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-

H++CO32-H2O

H++OH-

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）