（Ag2S）
14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式HCNH2CO3CH3COOH
－7
－10K1＝4.4×10
电离平衡常数6.2×10
－5
－111.8×10
K2＝4.7×10
下列有关微粒浓度的说法正确的是（）
A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：
c（Na2CO3）>c（NaCN）>c（CH3COONa）
B.浓度均为0.1mol·L
－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
2c（Na＋）＝3c（HCO－3）＋3c（H2CO3）
2－
C.0.2mol·L
－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）
D.浓度均为0.1mol·L
－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COOH）＋c（H＋）>c（CH3COO－）＋c（OH－）
15.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）
已知v
正＝k正·x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆·x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），其
中k正、k逆为速率常数
3
（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物
质的量之比1∶1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率（α）随时
间（t）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.该反应的ΔH>0
B.348K时，该反应的平衡常数为1.8
C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D.在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni（OH）2的工艺流程
如下：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。
（2）“氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，该反应的化学方程式为________。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。
不同pH下镁去除率和镍损失率如右
图所示。
①应控制反应体系的pH约为________（填字母）。
A.5.0B.6.0C.6.5
②已知Ksp（MgF2）＝7.4×10
－11。
要使“沉镁”所得滤液中c（Mg2＋）≤7.4×10－7mol·L－1，则应控制滤液中c（F－）不低于________。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________（填化学式）。
17.（15分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：
4
（1）C中的含氧官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：
________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以H2C===CH2、H2C（COOC2H5）2、为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
18.（12分）工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。
测定某水域的钙硬度、镁硬度（每
升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：
mg·L－1）的过程如下：
①取50.00mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L
－1EDTA
标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。
②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.01000
mol·L
－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。
已知：
Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。
写出Ca（OH）2
和Ca（HCO3）2反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。
（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）。
19.（15分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备
CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：
5
（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高
铝的去除率的措施有____________________________________。
（2）“灼烧”的主要目的是________________。
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：
______________________（已知含
铝物种浓度与pH的关系如图2所示。
实验中必须使用的试剂：
H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸
馏水）。
20.（14分）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：
－1
2CuO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CuSO4（s）；ΔH1＝akJ·mol
－1
2CuSO4（s）＋CH4（g）===2Cu（s）＋2SO2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH2＝bkJ·mol
－1
2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s）；ΔH3＝ckJ·mol
反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol
－1（用含a、b、c的代
数式表示）。
图1
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。
用三室阴阳膜组合膜电解
吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
①写出电解时HSO
－
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为
________________________________________。
③如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是
____________（填化学式）。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。
为
实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。
6
①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630℃时有
一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学
方程式：
______________________________________。
②对比图2与图3知，图3中370～420℃曲线上升的原因为________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A
小题评分。
A.[物质结构与性质]
配合物X{[Cu（phen）（Thr）（H2O）]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它
可由Cu（ClO4）2、HThr（结构简式如图1所示）、phen等为原料制备。
（1）Cu2＋基态电子排布式为________。
（2）ClO
－
－
4互为等电子体的一种
分子的化学式为________。
（3）HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1molHThr中含有σ键的数目为
________。
（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________（填元素符号）。
B.[实验化学]
实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的具体流程如下：
（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。
（2）步骤②需要加热的目的是__________________________。
铁屑中含少量硫化物，反
应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________（填字母）。
A.蒸馏水B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.稀HNO3
7
（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。
（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图2所示），仪器Y的名称为________。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失
掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为____________。
8
2020届高三模拟考试试卷（南京、盐城）
化学参考答案及评分标准
1.C2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.A10.D11.A12.AC13.D
14.BC15.AD
16.（12分，每空2分）
（1）提高镍元素的浸出率
2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2）H2O2＋2Fe
（3）3Fe2（SO4）3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O===Na2Fe6（SO4）4（OH）12＋6MgSO4
－1
（4）①B②0.01mol·L
（5）Na2SO4
17.（15分）
（1）醚键（1分）酯基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）
（5）
（5分）
18.（12分）
（1）Ca（OH）2＋Ca（HCO3）2===2CaCO3↓＋2H2O（2分）
（2）使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，不干扰钙含量的测定（2分）
（3）n（Ca2＋）＝0.01000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2.000×10－4mol（2分）
－4mol×40g·mol－1×103mg·g
－1
2.000×10
钙硬度为－1＝160mg·L
－1（2分）
50.00mL×10
－3L·mL
n（Mg2＋）＝0.01000mol·L－1×（30.00－20.00）mL×10－3L·mL－1＝1.000×10－4mol（2分）
1.000×10
－4mol×24g·mol－1×103mg·g－1
镁硬度为
－1＝48mg·L
－1（2分）
50.00mL×10
－3L·mL
19.（15分）
（1）加快搅拌速率或延长反应时间（2分）
（2）除去C（2分）
9
70℃2CoSO
（3）2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=====4＋Li2SO4＋O2↑＋4H2O（2分）
会产生有毒的Cl2（2分）
2＋沉淀完全（2分）（4）静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co
（5）向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧
至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）（a＋b＋c）
（2）①HSO
－
－＋H2O===SO2－＋
4＋3H－＋H2O===SO2－＋
②使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率
③NaHSO3和H2SO3
600～630℃Fe
（3）①CaSO4、CaO2FeSO4=====2O3＋SO2↑＋SO3↑
②CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量
21A.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）正四面体形CCl4等
（3）sp2、sp316mol或16×6.02×1023个
（4）O、N
21B.（12分，每空2分）
（1）除去废铁屑表面的油污
（2）加快反应速率C
（3）抑制Fe3＋水解
（4）布氏漏斗
（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O
10
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