整理分析化学复习题.docx

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整理分析化学复习题

选择题：

1、指出下列叙述中错误的结论：

（D）

（A）络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低；

（B）金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低；

（C）辅助络合效应使络合物的稳定性降低；

（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低。

2、分解试样的方法中，克达尔（Kjeldahl）法属于下列哪一种方法：

（D）

（A）溶解法（B）干式灰化法（C）熔融法（D）湿式消化法

3、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L），结果分别为0.2041，0.2049，0.2039，0.2043。

则其相对标准偏差RSD为：

（A）

（A）2.1‰（B）1.8‰（C）1.5‰（D）2.5‰

4、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：

（D）

（A）沉淀易于过滤洗涤；（B）沉淀纯净；

（C）沉淀的溶解度减小；（D）测定结果准确度高。

5、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是：

（A）

（A）Na2C2O4（B）Na2SO3（C）FeSO4·7H2O（D）Na2S2O3

6、分析工作中，采集的试样应具有高度的：

（A）

（A）代表性；（B）水溶性；（C）均匀性；（D）粒子性。

7、以下计算式答案x应为：

（C）

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

（A）38.6581（B）38.64（C）38.66（D）38.67

8、以下表述中错误的是：

（C）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH-；（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+；

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱；（D）HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强。

9、用Na2CO3标定0.1mol/LHCl溶液，若消耗HCl标准溶液约25mL，需称取Na2CO3的质量为：

（已知：

MNa2CO3=105.99）（B）

（A）0.1×25×105.99×10-3（g）；（B）0.1×25×105.99×10-3/2（g）；

（C）0.1×25×105.99×2×10-3（g）；（D）0.1×105.99×10-3/25（g）。

10、能消除测定方法中的系统误差的措施是：

（C）

（A）增加平行测定次数；（B）称样量在0.2g以上；

（C）用标准试样进行对照试验；（D）认真细心地做实验。

11、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下述各因素有关的是：

（B）

（A）比色皿厚度；（B）入射光的波长；

（C）有色络合物的浓度；（D）络合物的稳定性。

12、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是：

（D）

（A）甲瓶最小；（B）乙瓶最大；（C）丙瓶最小；（D）三瓶相等。

13、下列哪种因素将使沉淀的溶解度降低：

（B）

（A）酸效应；（B）同离子效应；（C）络合效应；（D）盐效应。

14、在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：

（B）

（A）[Zn2+]=[Y4-]（B）c（Zn2+）=c（Y）

（C）[Zn2+]2=[ZnY]/K（ZnY）（D）[Zn2+]2=[ZnY]/K'（ZnY）

15、用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是：

（D）

A、

；B、

；C、

；D、

。

16、以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是：

（D）

（A）R—NH3OH；（B）RNH2CH3OH；

（C）ROH；（D）R—N（CH3）3OH。

17、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：

（A）

（A）控制酸度；（B）络合掩蔽法；（C）溶剂萃取法；（D）沉淀分离法。

18、下列数据为四位有效数字的是：

（A）

（A）w（CaO）=25.30%；（B）[H+]=0.0235mol/L；

（C）pH=10.46；（D）4200kg。

19、以下表述正确的是：

（D）

（A）二甲酚橙指示剂既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液；

（B）二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用；

（C）铬黑T指示剂只适用于弱碱性溶液；

（D）铬黑T指示剂适用于酸性溶液。

20、MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快，这种反应属于什么反应：

（B）

（A）催化反应；（B）自动催化反应；（C）副反应；（D）诱导反应。

21、对Ox-Red电对，25℃时条件电位（Eθ'）等于：

（D）

（A）Eθ+

；（B）Eθ+

；

（C）Eθ+

；（D）Eθ+

。

22、在重量分析中对晶形沉淀洗涤时，洗涤液应选择：

（C）

（A）冷水；（B）热的电解质稀溶液；（C）沉淀剂稀溶液；（D）有机溶剂。

23、分析测定中随机误差的特点是：

（D）

（A）数值有一定范围；（B）数值无规律可循；

（C）大小误差出现的概率相同；（D）正负误差出现的概率相同。

24、图1~图4是分光光度法中常见的图形，下列图形中何者代表标准曲线：

（B）

A、图1B、图2C、图3D、图4

25、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是：

（A）

（A）沉淀应放置过夜使沉淀陈化；（B）沉淀应在浓的溶液中进行；

（C）沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂；（D）沉淀应在热溶液中进行。

26、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈红色，该溶液的酸碱性为：

（C）

（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不能确定其酸碱性

27、高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是：

（C）

（A）cs=cx（B）cs>cx（C）cs稍低cx（D）cs=0

28、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为：

（C）

（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3（C）8.7~5.3（D）10.7~3.3

29、已知乙二胺（L）与Ag+络合物的lgβ1，lgβ2分别是4.7与7.7，则当[AgL]=[AgL2]时的pL是：

（D）

（A）4.7（B）7.7（C）6.2（D）3.0

30、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：

（D）

（A）沉淀易于过滤洗涤（B）沉淀纯净（C）沉淀的溶解度减小（D）测定结果准确度高

31、Fe3+，Al3+对铬黑T有：

（D）

（A）僵化作用（B）氧化作用（C）沉淀作用（D）封闭作用

32、EDTA滴定Al3+，Zn2+，Pb2+混合液中的Al3+应采用：

（B）

（A）直接滴定法（B）返滴定法（C）置换滴定法（D）间接法

33、以下各项措施中，可以减小随机误差的是：

（C）

（A）进行仪器校正（B）做对照试验（C）增加平行测定次数（D）做空白试验

34、用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为：

（B）

[Eθ'（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ'（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0（B）50%（C）100%（D）200%

35、用酸碱滴定法测定某硼酸试样的纯度，欲以离子交换法除去对滴定有干扰的重金属离子，应选用何种离子交换树脂：

（A）

（A）—SO3H型（B）—NH2型（C）—N（CH3）3+型（D）—COOH型

36、若动脉血的pH=7.40，[HCO3-]=0.024mol/L，已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则[H2CO3]为：

（B）

（A）2.3×10-2mol/L（B）2.3×10-3mol/L（C）4.6×10-2mol/L（D）4.6×10-3mol/L

37、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是：

（A）

（A）吸附共沉淀（B）混晶共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

38、以下说法错误的是：

（A）

（A）摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关

（B）分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度

（C）比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8

（D）比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差

39、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（A）

A、H2CO3和CO32-；B、NH3和NH2-；

C、HCl和Cl-；D、HSO4-和SO42-

40、试样用量为0.1~10mg的分析称为（C）

A、常量分析；B、半微量分析；C、微量分析；D、痕量分析

41、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）

A、K2Cr2O7；B、Na2S2O3；C、Zn；D、H2C2O4·2H2O

42、测定结果的精密度很高，说明（C）

A、系统误差小；B、系统误差大；C、偶然误差小；D、偶然误差大。

43、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是（D）

A、加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+

B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+

C、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

D、在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

44、金属指示剂In在滴定的pH条件下，本身颜色必须（D）

A、无色；B、蓝色；C、深色；D、与MIn不同。

45、根据有效数字保留规则，算式0.0321×18.64×6.05782的计算的正确结果是（A）

A、3.62；B、3.6247；C、3.625；D、3.63。

46、减少偶然误差的常用方法是（D）

A、空白实验；B、对照实验；C、校准仪器；D、多次平行试验

47、将0.032564、0.87246和1.03350修约为4位有效数字，结果分别为（B）

A、0.03257，0.8725，1.034；B、0.03256，0.8725，1.034；

C、0.03256，0.8724，1.033；D、0.03256，0.8725，1.033。

48、沉淀法对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为（A）

A、≤0.2mg；B、≤0.2g；C、≤0.2%；D、≤2%

49、以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（B）

A、甲酸；B、硫酸；C、乙酸；D、草酸。

50、对显色反应产生影响的因素是下面哪一种（A）

A、显色酸度B、比色皿C、测量波长D、仪器精密度

51、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用（B）

A、NH2OH（羟氨）（Kb=9.1×10-9）;B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）

C、CH3COOH（Ka=1.8×10-5）;D、HCOOH（Ka=1.8×10-4）

52、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是（C）

A、Mg2+量B、Ca2+量

C、Ca2+,Mg2+总量D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

53、用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是（C）

A、[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]

B、3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

C、[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

D、[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]

54、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是（D）

A、FeCl3；B、BaCl2；C、NaCl+Na2S；D、NaCl+Na2SO4

55、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B）

A、混晶共沉淀；B、吸附共沉淀；C、包藏共沉淀；D、后沉淀。

56、以下说法错误的是（A）

A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大；B、吸光度A随浓度增大而增大；

C、透射比T随浓度增大而减小；D、透射比T随比色皿加厚而减小。

57、实验室中,离子交换树脂常用于（A）

A、净化水；B、鉴定阳离子；C、作显色剂；D、作萃取剂

58、Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（C）

A、强酸性；B、强碱性；C、中性或弱酸性；D、12mol·l-1HCl中

59、为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（B）

（A）分析纯的AgNO3（B）分析纯的CaCO3（C）分析纯的FeSO4·7H2O（D）光谱纯的CaO

60、用H2C2O4标定KMnO4，应采用的滴定方式是（A）

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

61、试样的采集原则是采集试样应具有（A）

（A）高度的代表性（B）全部可溶解性（C）全部为均匀样品（D）样品不能含水

62、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（C）

（A）Mg2+量（B）Ca2+量

（C）Ca2+,Mg2+总量（D）Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

63、用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（A）

（A）四位；（B）三位；（C）二位；（D）五位。

64、用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是（C）

（A）银坩埚（B）瓷坩埚（C）铂坩埚（D）石英坩埚

65、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择（C）

（A）一氯乙酸（pKa=2.86）（B）氨水（pKb=4.74）

（C）六次甲基四胺（pKb=8.85）（D）甲酸（pKa=3.74）

66、用银量法测定BaCl2中的氯时，应选择正确的指示剂是（B）

（A）铬酸钾；（B）铁铵矾；（C）重铬酸钾；（D）甲基橙。

67、在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（A）

（A）混晶；（B）吸留；（C）包藏；（D）后沉淀

68、若动脉血的pH=7.40,[HCO3-]=0.024mol/L,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[H2CO3]为（B）

（A）2.3×10-2mol/L（B）2.3×10-3mol/L（C）4.6×10-2mol/L（D）4.6×10-3mol/L

69、EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。

EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约是（D）

（A）1.25（B）1.8（C）2.34（D）4.42

70、αM（L）=1表示（A）

（A）M与L没有副反应（C）M与L的副反应相当严重

（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]

71、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是（A）

（A）不变、增加（B）不变、减少

（C）增加、不变（D）减少、不变

72、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是（D）

（A）蒸馏水（B）显色剂

（C）加入显色剂的被测溶液（D）不加显色剂的被测溶液

填空题：

1、试样用量在0.1mg~10mg的分析称为常量分析。

2、采取某矿样，矿石最大颗粒直径为10mm，K值为0.1，则应取矿样的最少量为10kg。

3、平行四次测定某试样锌的含量，分析结果的平均值

为0.2004，标准偏差s=0.016，则相对标准偏差RSD=0.080。

4、测定试样中铁的质量分数，经五次测定得

=39.16％，s=0.05%，查表知t0.05，4=2.78，则置信度为95%时平均值的置信区间是39.16%±0.06%。

5、写出0.2mol/LNaHCO3溶液的质子条件式:

[H2CO3]+[H+]=[OH-]+[CO32-]。

6、为升高某电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。

7、莫尔法所用指示剂是K2CrO4。

8、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:

二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。

若用法扬司法测定Cl-，应选荧光黄指示剂。

9、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后，以CaO的称量形式进行称量，则钙的换算因数为Ar（Ca）/Mr（CaO）。

10、BaSO4在纯水中的溶解度为1.6×10-5（mol/L）。

（Ksp=1.1×10-10）

11、分光光度计是由光源、单色器、吸收池、检测器和数据处理装置等几部分构成。

12、取FeCl3的盐酸溶液20.0mL，加入10.0mL含HCl的乙醚溶液一起振荡，已知分配比为48，则FeCl3的萃取率为96%。

13、在有过量I-时，碘在水溶液中的存在形式主要是I3-，亦有少量I2，而被有机溶剂萃取的是I2，则分配比D可表示成D=[I2]有/（[I3-]水+[I2]水）。

14、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是Na3PO4+Na2HPO4。

15、计算CaC2O4在pH=8.0的溶解度是s=4.5×10-5mol/L。

（Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19）

16、用PbS作共沉淀载体，可从海水中富集金。

现配制了每升含0.2μgAu3+的溶液10L，加入足量的Pb2+，在一定条件下，通入H2S，经处理测得1.7μgAu。

此方法的回收率为85%。

17、已知某溶液的pH值为8.30，其氢离子浓度的正确值为5.0×10-9mol·L-1。

18、采用重量分析法测定试样中的铅含量时，若称量形式是PbSO4，分析结果铅的含量表示形式为w（Pb3O4）时，则换算因数F的表达式为MPb3O4/3MPbSO4。

19、计算0.02000mol/LKMnO4溶液对Fe的滴定度T（Fe/KMnO4）（g/mL）：

0.005585。

[Ar（Fe）=55.85]

20、根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u=±1.0之间的概率为68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为15.8％。

21、实验中使用的50mL滴定管，其读数误差为±0.01mL，若要求测定结果的相对误差≤±0.1％，则滴定剂体积应控制在20mL。

22、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是控制酸度。

23、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为2×（0.77-0.15）/0.059。

[Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]）

24、分析工作中，采集试样的试样应具有高度的代表性。

25、用佛尔哈德法，测定Br-，不加入硝基苯，对结果无影响_。

（填：

偏高、偏低或无影响）

25、有一微溶化合物MmAn，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反

应，计算其溶解度的公式为_____

_______。

26、某物质的摩尔吸光系数κ值很大，则表明测定该物质的灵敏度很高。

27、已知某溶质A从水中被萃取到乙醚的分配比D为10.0，若含1.00g溶质A的水溶液100mL，用等体积的乙醚振摇，A被萃入乙醚层的萃取率为90.9%。

28、化学分析法主要用于常量组分的测定。

29、计算当称量形式为Mg2P207,测定组分为P205时，换算因数F=M（P2O5）/M（Mg2P2O7）或0.6378。

30、若总浓度愈大，则HA-NaA缓冲体系的缓冲容量大，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比[HA]∶[A-]愈接近1：

1或1，缓冲容量愈大。

31、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析。

32、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对KMnO4的滴定度（g/mol）:

[Mr（KMnO4）=158.03]T（KMnO4/Na2C2O4）=0.007585g•mL-1。

33、已知某矿样的K=0.1，a=2。

现有30kg矿样采用四分法进行缩分，若破碎后的矿样直径为2.5mm，应将原始矿样缩分5次。

34、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041,0.2049,0.2039，0.2043，其平均值

为0.2043,标准偏差s=4.3×10-4,则相对标准偏差RSD=0.0021。

35、写出0.1mol/LNH4HCO3溶液的质子条件式:

[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]。

36、在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是控制酸度。

37、用佛尔哈德法测定Cl-时，既没有将AgCl沉淀滤去或将加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，分析结果会偏偏低。

（填：

偏低、偏高或无影响）

38、测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得

=10.79％,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是10.79%±0.03%。

39、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对K2Cr2O7的滴定度（g/mol）:

[Mr（K2Cr2O7）=294.18]T（K2Cr2O7/Na2C2O4）=0.001177。

40、被测组分为Cl-称量形式为AgCl