高三化学一轮强化训练《物质的分类》能力提升试题卷 Word版含答案.docx

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高三化学一轮强化训练《物质的分类》能力提升试题卷Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《物质的分类》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、下列说法正确的是（）

A．需要通电才可进行的有：

电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：

先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H+

D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）

X

Y

Z

H

A

分散系

胶体

溶液

烟

B

元素周期表的纵行

主族

副族

卤族

C

电解质

酸

碱

盐

D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸

3、关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）

A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

4、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

5、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列有关分类合理的有（）

①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液；④根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体

A．②③B．②④C．③④D．①②④

6、下列物质分类正确的是（）

①混合物:

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:

氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：

Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:

C60、C70、金刚石、石墨

A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤

7、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

8、下列有关说法中正确的是（）

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

9、下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

10、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na+小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

11、分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）

A．同位素：

D2、H2、T2

B．含极性键、由分子构成的化合物：

CO2、CCl4、NH3

C．非电解质：

NH3、C2H5OH、Cl2

D．同系物：

12、下列各组物质的分类正确的是（）

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：

1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦同分异构体：

乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.全部正确B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑨

第II卷非选择题

二、非选择题

13、现有下列4组物质（）

A．CaO、MgO、CO2、CuOB．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）填写下表中的空白

A组

B组

C组

D组

分类标准

金属氧化物

金属单质

不属于该类别的物质

Cu

H2O

（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，写出该反应的化学方程式。

14、现有下列十种物质：

①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3

（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3）⑩在水中的电离方程式为。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：

Al+4HNO3＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为。

该反应的离子方程式为（）

15、

（1）按要求写出化学式。

①石灰石的主要成分；②纯碱；

③漂白液的有效成分；④硅石的主要成分。

（2）将下列7个反应分成两类（）

①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色；

②NaOH腐蚀玻璃；

③铝屑溶于NaOH溶液；

④小苏打受热分解；

⑤NO2被水吸收；

⑥NH4Cl与熟石灰反应；

⑦高炉炼铁

第一类是；第二类是。

（填序号）

分类依据是。

16、

（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。

将其填在空格处。

编号

物质

试剂名称或化学式

①

除杂质：

NaHCO3溶液（Na2CO3）

②

除杂质：

SiO2（CaCO3）

③

除杂质：

FeCl2溶液（FeCl3）

④

鉴别：

Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤

鉴别：

（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　反应。

写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

。

写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。

（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO2和Cl2按1：

1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。

经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。

17、实验室里常用的干燥剂有：

①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是。

A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为、、、。

（填序号）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2？

6H2O，该变化过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为（用化学方程式表示）

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

参考答案

1.【答案】B

【解析】A、需要通电才可进行的有：

电解、电泳和电镀，电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，电化腐蚀是原电池原理，不需通电，错误；B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：

先沉淀后溶解，正确；C、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）＋3H+，错误；D、Fe（OH）3胶体胶粒带正电，在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阴极附近颜色加深，错误。

2.【答案】C

【解析】A、分散系包括胶体和溶液，烟属于胶体，正确；B、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，正确；C、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，错误；D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，正确。

3.【答案】B

【解析】①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：

CuO+H2=Cu+H2O，故⑤错误；故选B。

4.【答案】D

【解析】A．溶液是电中性的，胶体的胶粒吸附电荷而带点，但是对于胶体整体来说是不带电的，错误；B．通电时，电解质溶液中的电解质电离产生的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，错误；C．溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即做布朗运动，错误；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。

5.【答案】B

【解析】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，错误；②氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；④能导电的物质为导体，不能导电的物质为绝缘体，介于二者之间的为半导体，正确，故B项正确。

6.【答案】C

【解析】③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。

7.【答案】C

【解析】盐酸为混合物，A错误，蛋白质为混合物，B错误；无水醋酸在常温下，凝结成像冰一样的固体，所以叫冰醋酸，纯净物，甲醛的水溶液又称福尔马林，混合物，硫酸钠强酸强碱盐，属于电解质，乙醇：

不导电的有机物，属于非电解质，C正确；硫酸钡电解质，D错误

8.【答案】B

【解析】A、从组成的元素上不能区别纯净物和混合物，如氧气与氧气和臭氧的混合物，都是由O元素构成的，但前者是纯净物，后者是混合物，错误；B、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，是因为胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉现象，形成沉淀，再加入稀硫酸会和产生的沉淀发生中和反应，从而沉淀溶解，正确；C、16O与18O之间的变化，没有新物质生成，不是化学变化，错误；D、鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，是利用了溶解度的不同，属于盐析，不是化学变化，错误，答案选B。

9.【答案】A

【解析】①酸性氧化物与碱发生反应，生成盐和水，可以实现，正确；②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，可以有弱电解质生成，可以实现，正确；③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，可以实现，正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如硫化氢和亚硫酸溶液恰好反应生成S沉淀和水，溶液为中性，可以实现，正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，有单质参加，但不是氧化还原反应，正确；⑥两种氧化物反应的产物有气体，如过氧化钠与二氧化碳的反应产物中有氧气生成，正确，所以答案选A。

10.【答案】C

【解析】根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案选C。

11.【答案】B

【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子的互称为同位素，D2、H2、T2是由不同同位素构成的单质，错误；B、CO2、CCl4、NH3都是由极性键、分子构成的共价化合物，正确；C、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；D、同系物的结构相似，但三者分子中的羟基所连的位置不同，前两者属于酚类，后者属于醇类，错误，答案选B。

12.【答案】D

【解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故错误

②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误

③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误

④同位素是指同种元素的不同原子，故错误

⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确

⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误

⑦乙二酸二乙酯的结构简式：

CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误

⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误

⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误

故答案选D。

13.【答案】

（1）（各1分,共4分，其他合理答案也给分）

A组

B组

C组

D组

分类标准

非金属单质

酸

不属于该类别的物质

CO2

O2

（2）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3

【解析】

试题分析：

（1）A、CO2为非金属氧化物；

（2）Cu为金属单质，其他为非金属单质；（3）O2为非金属单质，其他为金属单质；（4）H2O不是酸，其他为酸；

（2）反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3。

14.【答案】

（1）

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质

②

③④

⑧⑨

⑦

③⑤⑥⑩

（2）Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O（3）Al2（SO4）3＝2Al3＋+3SO42－

（4）Ba2＋+2OH－+CO2＝BaCO3↓+H2O

（5）HNO31︰10.6molAl+4H＋+NO3－＝Al3＋+NO↑+2H2O

【解析】

试题分析：

（1）H2是非金属单质，铝是金属单质，CaO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，H2SO4溶于水可以电离出离子，属于电解质，Ba（OH）2于水可以电离出离子，属于电解质，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，氨水是氨气的水溶液，属于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液，Al2（SO4）3于水可以电离出离子，属于电解质。

（2）根据离子反应：

H＋＋OH－＝H2O可知，该反应应该是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O。

（3）硫酸铝是电解质，在水中的电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3＋+3SO42－。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+CO2＝BaCO3↓+H2O。

（5）根据方程式Al+4HNO3＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，反应中硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此HNO3是该反应的氧化剂；金属铝中铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂。

根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1；5.4g铝的物质的量＝5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol；该反应的离子方程式为Al+4H＋+NO3－＝Al3＋+NO↑+2H2O。

考点：

考查物质分类、离子方程式、氧化还原反应的有关判断与计算

15.【答案】

（1）①CaCO3②Na2CO3③NaClO④SiO2（共8分。

每空2分）

（2）①③⑤⑦；②④⑥。

（每空3分，顺序可颠倒，每组只要对2个即给1分。

）

有无电子转移或化合价变化。

（3分。

只要有以上关键词即给满分。

）

【解析】

试题分析：

（1）注意区分漂白液与漂白粉的差异，漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白液有效成分是次氯酸钠；

（2）根据是否是氧化还原反应来区分，特征是化合价升降，实质是电子转移。

考点：

本题考查常见物质的俗名，及常见化学反应的分类。

16.【答案】

（1）①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液

（2）分解；III方程式合理即可.IV方程式合理即可

与金属反应水为氧化剂。

与氟反应水为还原剂。

与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。

（3）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

【解析】

试题分析：

（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。

②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。

③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。

④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。

⑤加入Ba（OH）2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是（NH4）2SO4.

（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。

（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：

SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

考点：

本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。

17.【答案】

（1）C；

（2）B、D、C、A；（3）化学变化；（4）DE；（5）CaO＋H2O＝Ca（OH）2；（6）D。

【解析】

试题分析：

（1）纯净物应只含有一种物质，上述物质中属于纯净物有①生石灰②固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙，选C；

（2）②固体氢氧化钠属于碱，④五氧化二磷属于氧化物，⑤无水氯化钙属于盐，⑥浓硫酸的主要成分硫酸属于酸，答案为B、D、C、A；（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2？

6H2O，该变化过程有新物质生成，属于化学变化；（4）固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，不能干燥溶于水显酸性的气体，A、CO2溶于水生成碳酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；B、HCl溶于水显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；D、NH3溶于水显碱性，可用固体氢氧化钠干燥，正确；E、NO可用固体氢氧化钠干燥，正确，选DE；（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为CaO＋H2O＝Ca（OH）2；（6）A、浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、浓硫酸与铜片反应的条件为加热，错误；C、浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，只能用于干燥与浓硫酸不反应的气体，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，正确，选D。

考点：

考查物质的分类、干燥剂的选择及浓硫酸的性质。