初中化学沪教版上海九年级下学期 第6单元 61 奇光异彩的金属.docx
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初中化学沪教版上海九年级下学期第6单元61奇光异彩的金属
初中化学沪教版（上海）九年级下学期第6单元6.1奇光异彩的金属
一、单选题
1.下列说法中正确的是（ ）
A.只含有一种元素的物质一定是单质B.能导电的单质一定是金属C.氧化物中一定含有氧元素D.有发光放热现象的变化一定是燃烧
2.同学们对金属N的活动性进行探究发现：
将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。
下列化学方程式书写错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.根据下图所示实验，下列说法错误的是（ ）
A.因为加了网罩，所以不用给试管预热B.实验结束，若立即倒出粉末则红色粉末变黑C.石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.本实验说明木炭具有还原性
4.向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）。
A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有FeC.滤渣中一定有ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
5.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：
取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。
下列对该图像的理解正确的是（ ）。
A.相对原子质量：
X>Y>ZB.金属活动性由强到弱：
X>Z>YC.金属活动性由强到弱：
X>Y>ZD.X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
6.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌）取100g黄铜样品粉末于烧杯中，先加300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）
A.26%B.19.5%C.13%D.74%
7.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。
含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。
将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。
这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ）
A.丙<丁<甲<乙B.乙<甲<丁<丙C.丁<甲<乙<丙D.丙<乙<甲<丁
8.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
9.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。
则下列说法错误的是（ ）
A.完全反应所需时间：
丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：
甲>乙>丙C.相对原子质量：
乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
10.验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（ ）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
二、填空题
11.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
1.
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是________。
2.
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的________性；
3.（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为________。
12.我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。
如图为实验室模拟炼铜的两种装置。
①图A中生成铜的化学方程式是________。
实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是________，末端的酒精灯的作用是________。
②取用炭粉和氧化铜的仪器是________。
图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是________。
③上述两种实验方法，都利用了CO和C的________性。
④上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是________。
13.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
4.
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。
可能是因为________（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
5.
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和________（写一条）等性质。
高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:
________。
6.（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：
________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有________（填离子符号）。
7.（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。
某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。
写出该稳定铝原子簇的微粒符号：
________。
（铝原子的结构示意图为
）
三、综合题
14.为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请回答下列问题：
1.
（1）若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________（写化学式），产生气泡的反应的化学方程式为________。
2.
（2）若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________（写化学式），废水中发生反应的化学方程式为________。
15.金属材料被大量应用于工农业生产和其他领域。
请回答：
3.
（1）金属的物理性质的应用
下列金属的用途利用金属导热性的是________（填字母）。
a．铜制电线
b．铁制铁锅
c．金制项链
d．铝制饮料罐
4.
（2）金属的化学性质的应用。
①铝制品耐腐蚀的原因是________
②实验室制取氢气的反应原理是________（用化学方程式表示），所选用装置的连接顺序为________（填端口序号）。
③将锌放人硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为________（用化学方程式表示）。
若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为________。
5.（3）金属的获得
①湿法冶炼
“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”所属的基本反应类型是________。
6.（4）②电解法冶炼
工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，写出该反应的化学方程式________。
③加热分解金属氧化物
“加热氧化汞可得到金属汞”，请用微粒观分析此反应过程________。
7.（5）④还原金属氧化物
用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（结果保留小数点后一位）？
方法1．根据化学方程式计算。
方法2．利用化学式进行计算。
16.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。
其工艺流程如图所示:
8.
（1）图中“操作”的名称是________。
9.
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
10.（3）写出①中发生的化学反应方程式________（任写一种）；该反应的基本类型为________。
11.（4）写出②中发生的化学反应方程式________。
17.某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。
过程如下图所示:
12.
（1）过程①中发生反应的化学反应方程式为________。
13.
（2）过程②中发生反应的化学反应方程式为________。
14.（3）加入过量A的作用是________。
15.（4）产品F和G分别是________。
四、计算题
18.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
1.
（1）表中m的值为________；
2.
（2）银、锌合金中银的质量分数为________；
3.（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出具体计算过程）
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