C.x=5时，C（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L
【答案】C
【解析】A.当pH值为9时，溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，由c（HA）=c（A-）得，Ka=10-9，A正确；B.HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c（H+）<0.1mol/L，B正确；C.当x=5时，不能将电离出的H+完全中和，溶液呈酸性，C（A-）与c（HA）不相等，C错误；D.x=10时，溶液体积为20mL，则此时c（A-）+c（HA）=
=0.05mol/L，c（Na+）
=0.05mol/L，D正确。
故选择C。
5．已知常温下,Ka1（H2CO3）=4.3×10-7,Ka2（H2CO3）=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A.在pH=4.3的溶液中：
3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C.等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】C
6．常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O）>c（CO32-）
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：
<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-7
【答案】B
【解析】分析：
A项，由NH3·H2O的分布分数的变化分析NH4+的分布分数的变化，再结合图像判断当pH=9时，溶液中各离子浓度大小；B项，根据碳酸氢铵溶液pH=7.8，判断NH4+与HCO3-的大小关系，结合物料守恒解决该项；C项，结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；D项，利用图像中的特殊点（如pH=6.5时）对应的离子浓度，计算水解平衡常数Kh（HCO3-）。
7．25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A.在c点溶液中:
c（Na+）=c（AuCl4-）
B.a点对应溶液pH约为5
C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:
c（Na+）>c（AuCl4-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】C
【解析】c点溶液中，pH=7，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：
c（Na+）=c（AuCl4-），A正确；根据Ka=c（H+）×c（AuCl4-）/c（HAuCl4）=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a点时，c（AuCl4-）=c（HAuCl4），所以c（H+）≈10-5mol/L,pH≈5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H++AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c（H+）×c（AuCl4-）/c（HAuCl4）=10-3×10-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:
c（Na+）>c（AuCl4-）>c（OH-）>c（H+），D正确；正确选项C。
8．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B.pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L（已知lg1.8=0.26）
D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=2×（10-5+10-9）mol/L
【答案】C
【解析】NH3·H2O与HCl能够发生反应：
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3·H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3·H2O
NH4++OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）］/C（NH3·H2O），根据图示得：
当PH=9.26时，溶液中NH3·H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15mol·L-1，C（NH3·H2O）+C（NH4+）=2/15mol•L-1,所以有：
2C（Cl-）=C（NH3·H2O）+C（NH4+）,根据电荷守恒：
2C（H+）+2C（NH4+）=2C（Cl-）+2C（OH-），所以c（NH4+）-c（NH3·H2O）=2×（10-5-10-9）mol/L，D选项错误，正确答案是C。
9．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：
Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。
实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ（X）随pH值的变化如图所示[已知：
①δ（H2C2O4）=
②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。
则下列说法不正确的是（）
A.在a点，溶液对应的pH值为1.3B.pH=2.8时，c（HC2O4-）>c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=c（H+）D.lgKa2=-4.2
【答案】C
【解析】A.在a点时，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），Ka1=5.0×10-2=
=c（H+），溶液对应的pH=-lgc（H+）=-lg5.0×10-2=1.3，故A正确；B.根据图像，pH=2.8时，溶质主要为HC2O4-，c（HC2O4-）>c（C2O42-）+c（H2C2O4），故B正确；C.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=0.05mol·L-1，此时c（H+）=10-4.2mol·L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-）＞c（H+），故C错误；D.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），则lgKa2=lg
=lgc（H+）=-4.2，故D正确；故选C。
10．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=
;甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
C.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c（Na+）>c（HCOOH）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】C
11．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B.Q点对应的溶液中lgc（H+）C.20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：
c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
【答案】D
【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4－先后被反应，越来越少，而C2O42－则越来越多，因此曲线①代表的是HC2O4－，②代表的是H2C2O4，③代表C2O42－，故A错误；B、Q点时溶液显酸性，因此c（H＋）>c（OH－），即lgc（H＋）>lgc（OH－），故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=
10－4.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c（OH－）=c（H＋）-c（C2O42－）+c（H2C2O4），故D正确。
12．已知：
常温下，①Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-12②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.在pH=4.3的溶液中：
3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C.在pH=1.3的溶液中存在
=10-3
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
【答案】D
【解析】A、在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：
2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2-）=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确；C、当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=
=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=
=10-4.3，
=
=10-3，故C正确；B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：
HR->HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。
13．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在pH=5.0的溶液中，c（A－）=c（HA），c（OH－）=c（H+）
B.pH=7的溶液中，α（HA）=0，α（A－）=1.0
C.25℃时，Ka（HA）=1×10－5
D.pH=5.0时，溶液中水电离产生的c（H+）=1×10－5mol·L－1
【答案】C
14．25℃时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.pH=5.75的溶液中:
c（K+）>c（A-）>c（HA）>q（H+）>c（OH-）
B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L且c（KA）
C.pH=3.75的溶液中：
c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/L
D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25
【答案】A
【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c（K+）>c（A-）>c（HA）>q（H+）>c（OH-）不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是
，A-的水解平衡常数为
，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c（KA），lgKb=-9.25，故D正确。
15．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
C.a点所处的溶液中：
c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（OH-）+（Cl-）
D.水的电离程度:
a>b
【答案】A
【解析】根据图像可知，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的（H2NCH2CH2NH3）Cl，溶液呈碱性，A项错误；Kb2[H2NCH2CH2NH2]=
，由图像a可知，c[（H3NCH2CH2NH3）2+]=c[（H2NCH2CH2NH3）+]，c（H+）=10-6.85，c（OH—）=10-7.15，即Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8，B项正确；a点所处的溶液中的电荷守恒为：
c（H+）+2c（[H3NCH2CH2NH3]2+）+c[（H2NCH2CH2NH3）+]=c（OH-）+（Cl-），因c[（H3NCH2CH2NH3）2+]=c[（H2NCH2CH2NH3）+]，故c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（OH-）+（Cl-），C项正确；a点溶质为乙（H3NCH2CH2NH3）Cl2和（H2NCH2CH2NH3）Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为（H2NCH2CH2NH3）Cl和H2NCH2CH2NH2，（H2NCH2CH2NH3）Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:
a>b，D项正确。
16．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-lg（OH-）变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.Kb1（N2H4）=10-6
B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0（已知:
pK=-1gK）
C.N2H5C1溶液中c（H+）>c（OH-）
D.N2H5C1溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+）
【答案】B
17．已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B.pH=l.2的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）
C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】C
【解析】A:
根据电离反应方程式：
H2SeO3=H++HSeO3-，HSeO3-=H++SeO32-知K2=c（H+）.c（SeO32-）/c（HSeO3-）,当PH=4.2时，达到平衡所以。
此时c（HSeO3-）=c（SeO32-）
说以K2=10-4.2故A正确。
B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）是正确的；故B对；C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。
D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。
故D正确。
18．弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）=
]，下列说法不正确的是（图中：
a=1.25、b=4.27）
A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：
2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）
D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：
c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1
【答案】B
19．HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。
下列说法中，不正确的是
A.pH=9时，c（A-）=c（HA）B.x=0时，1＜pH＜7
C.x=5时，c（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L
【答案】C
【解析】A、根据图像，当pH=9时，c（HA）=（A－），故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH>1，HA为酸，因此HA的pH<7，故B说法正确；C、x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，A－的物质的量分数为0.5，根据图像此时pH=9，溶液显碱性，即c（A－）>c（HA），故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c（A－）
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