高一化学上册期末考试模拟试题附答案.docx
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高一化学上册期末考试模拟试题附答案
高一化学上册期末模块检测试卷
一、选择题<每题只有一个选项符合题意，本题共18个小题，每小题3分，共54分）
１．下列基本操作不正确的是<）
待提纯物质
试剂
分离方法
A、NaCl（泥沙>
水
过滤、蒸发
B、乙醇（水>
浓硫酸
分液
C、汽油（水>
------
分液
D、提纯碘水中的I2
CCl4
萃取、分液
2．下列有关环境卫生污染说法不正确的是< ）
Ａ、空气质量报告有关的指标有：
NO、NO2、SO2、CO2
B、工业固硫两个主要的方程式为：
CaO＋SO2=CaSO32CaSO3＋O2=2CaSO4b5E2RGbCAP
C、在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的
D、为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里最的替代产品。
3．实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：
MnO2＋4HCl（浓>
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是（>p1EanqFDPw
A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:
1
C、每生成1molCl2时，有4mol电子发生转移
D、氧化性：
MnO2>Cl2
4．下列说法正确的是（>
A、500mL，1mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NA
B、标况下，1molH2O与1molO2所占的体积相等
C、17gNH3含有的电子个数为10NA
D、36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等
5．将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应>。
若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（>DXDiTa9E3d
A、Fe3＋B、Fe2＋和Cu2＋C、Fe3＋和Cu2＋D、Cu2＋
6．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（>RTCrpUDGiT
A、该晶体中一定含有SCN－B、Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C、Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D、Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
7．某些离子的检验及结论一定正确的是（>
A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（>
A、Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－B、Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－
C、Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋D、K＋、NH4＋、SO42－、OH－
A、BaCO3与盐酸反应CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
B、SO2通入CaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋=CaSO3↓＋2H＋
C、少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓
D、向FeCl2溶液中滴加氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
10．下列物质含有氯离子的是（>
①液氯②新制氯水③CaCl2溶液④次氯酸
A、只有③B、②③C、①②③D、全部
11．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（>
A、Cu＋2H2SO4（浓>
CuSO4＋SO2↑2H2O
B、C＋4HNO3（浓>===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O5PCzVD7HxA
C、3Fe＋8HNO3（稀>=3Fe（NO3>2＋2NO↑＋4H2O
D、CuO＋2HNO3（稀>=Cu（NO3>2＋H2O
12．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（>
A、通过澄清的石灰水
B、通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
13．将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是（>
①BaCl2溶液②Ba（NO3>2溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（OH>2溶液⑤Na2SiO3溶液jLBHrnAILg
A、只有④B、①③④C、③⑤D、①②③④⑤
14．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是（>xHAQX74J0X
A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu
15．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（>
A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:
1
16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有<）LDAYtRyKfE
A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
17．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（>
A、Cu＋HNO3（浓>→Cu（NO3>2B、Cu＋HNO3（稀>→Cu（NO3>2
C、Cu＋AgNO3→Cu（NO3>2D、CuCuOCu（NO3>2
18．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水<无浑浊现象）、氢氧化钡溶液<有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜<变红）和无水硫酸铜<变蓝）时，则可断定该混合气中一定有Zzz6ZB2Ltk
A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
二、非选择题<共46分）
19．<8分）选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式。
试剂和操作离子方程式
（1>SiO2（CaO>：
______________________________dvzfvkwMI1
（2>CO2（HCl>：
______________________________rqyn14ZNXI
（3>FeCl2溶液（CuCl2>：
______________________________EmxvxOtOco
（4>NaHCO3溶液（Na2CO3>：
______________________________SixE2yXPq5
20．<8分）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
6ewMyirQFL
<1）试判断四种溶液中A是____________，B是__________，C是__________，D是___________。
kavU42VRUs
<2）写出A＋B和A＋D反应的离子方程式。
21.<9分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
y6v3ALoS89
<1）物质X是_____，A是______，B是_________。
<2）写出反应的化学方程式
C→E：
____________________________
F→G：
____________________________
G→E：
____________________________
22．<11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
<1）A中发生反应的化学方程式是。
检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，___________。
<2）B中加入的物质是，其作用是。
<3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______剂。
<4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。
<5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
M2ub6vSTnP
23.<10分）实验室要用98%<ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL0YujCfmUCw
<1）需准确量取98%的硫酸mL。
<2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是<填写序号）：
.eUts8ZQVRd
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管sQsAEJkW5T
<3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
GMsIasNXkA
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
TIrRGchYzg
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
<4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
必修1全册测试卷答案
1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.C14.B15.C16.A17.D18.A7EqZcWLZNX
19.<1）盐酸、过滤，CaO+2H+=Ca2++H2O
<2）饱和的小苏打溶液、洗气.HCO3-+H+=H2O+CO2
<3）铁粉，过滤,Fe+Cu2+=Fe2++Cu
<4）CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
20．<1）<2）NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O；SO42－＋Ba2+=BaSO4↓
21．<1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8HNO3（稀>=3Cu（NO3>2+2NO↑+4H2O
22．<1）2NH4Cl+CaCaCl2+2NH3↑+2H2O，
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
<2）碱石灰，除去氨气中的水蒸气
<3）黑色固体逐渐变成红色，还原<4）液氨、氮气
<5）无水硫酸铜，变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验
23.<1）100mL<2）②④⑥⑧<3）ABCD
<4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。
申明：
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