陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高.docx
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陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高
延安市实验中学大学区校际联盟
2016—2017学年度第二学期期中考试试题（卷）
高一化学（A）
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Cu:
64
说明：
卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。
第I卷（单项选择共60分）
一、选择题（每小题3分，共计60分）
1.太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。
下列物质中，不会造成空气污染的是（）
A.NOB.SO2C.CO2D.粉尘
【答案】C
【解析】A、NO造成光化学烟雾，故错误；B、SO2造成酸雨，故错误；C、CO2是空气的组成成分，不会引起污染，故错误；D、粉尘引起雾霾，故错误。
2.下列化学用语表达正确的是（）
A.N2的电子式
B.HClO的结构式：
H-Cl-O
C.质子数为92、中子数为146的U原子：
D.Cl-的结构示意图：
【答案】D
【解析】试题分析：
A．HF是共价化合物，其电子式为
，A错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：
H－O－Cl，B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子可表示为
，C错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是
，D正确，答案选D。
考点：
考查化学用语正误判断的知识。
3.研究表明：
一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C
【解析】试题分析：
A、一氧化氮是无色气体，不选A；B、一氧化氮的摩尔质量为30g/mol，不选B；C、常温常压下，一氧化氮和氧气直接化合生成二氧化氮，正确，选C；D、一氧化氮不溶于，能和氧气反应，只能用排水法收集，不选D。
考点：
一氧化氮的性质
4.以下互为同位素的是（ ）
A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.
Cl与
Cl
【答案】D
【解析】A、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、
Cl与
Cl
互为同位素，选项D正确。
答案选D。
5.下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A.液氨用作制冷剂B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.铁和铝遇到浓硝酸钝化D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
【答案】C
【解析】A、液氨用作制冷剂，在气态与液态之间的转化，属于物理变化，选项A错误；B、四氯化碳萃取碘水中的碘是因为碘在四氯化碳中的溶解度更大，没有涉及化学变化，选项B错误；C、铁和铝遇浓硝酸钝化，形成氧化膜阻止反应的进一步进行，有新物质生成，涉及化学变化，选项C正确；D、蒸馏法将海水淡化为饮用水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查物质的变化，解题的关键是理解物质的变化过程有两个方面：
一是化学变化，二是物理变化。
有新物质生成的变化才是化学变化。
6.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.H2O和Al3+B.CO和CO2C.Na+和Li+D.NO和CO
【答案】A
【解析】A、H2O和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。
7.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）
A.HClB.Cl2C.NO2D.NH3
【答案】D
【解析】氯化氢气体、氯气、二氧化氮的密度都比空气大，必须向上排空气法收集，储气瓶中导管必须左长右短，A、B、C选项都不符合；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，储气瓶中导管必须左短右长，且用倒扣的漏斗吸收多余的氨气，防止倒吸，答案选D。
8.下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水向氧化钙固体上滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A、N2和H2催化加热制取氨气，是工业制氨的方法，条件复杂，操作不方便，选项A不适合；B、加热氯化铵制取氨气，反应生成的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，选项B不适合；C、将浓氨水向氧化钙固体上滴加，氧化钙与水反应放热，浓氨水分解产生氨气，选项C适合实验室制取氨气；D、氨气极易溶于水，必须在加热条件下且浓溶液才能产生，选项D不适合。
答案选C。
9.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）
A.Na2SB.CaCl2C.NaOHD.SO2
【答案】C
【解析】试题分析：
A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，氧原子与氢原子间形成共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化硫只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学键
【名师点晴】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键。
注意化合物和化学键的关系，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
10.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3
【答案】C
【解析】次氯酸、双氧水、臭氧的漂白原理都是具有强氧化性，二氧化硫使物质漂白是与有色物质发生化合而使物质漂白，原理与另外三种不同，答案选C。
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（）
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
【答案】B
【解析】试题分析：
A、Ba2＋、Mg2＋与CO32－生成BaCO3和MgCO3沉淀，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、Ba2＋和SO42－生成BaSO4↓，不能大量共存，故错误；D、溶液是酸性溶液，H＋和OH－反应生成H2O，不能大量共存，故错误。
考点：
考查离子大量共存等知识。
12.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.相邻原子之间强烈的相互作用
D.共价键只能存在于共价化合物中
【答案】C
【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。
答案选C。
13.下列各组元素性质递变的情况中，错误的是（）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1
【答案】C
【解析】A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。
答案选C。
点睛：
根据元素周期律可知：
随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。
14.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2
【答案】C
【解析】浓硝酸的还原产物是NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸的还原产物是NO，所以正确的答案是C。
15.下列说法正确的是（）
A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
【答案】A
【解析】试题分析：
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确，D不正确；B不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，C正确，答案选AC。
考点：
考查同位素的判断以及原子的组成
点评：
该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。
16.下列说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸
D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
【答案】B
【解析】试题分析：
A．浓硫酸具有三大特性：
吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。
考点：
考查了物质的性质和分类的相关知识。
17.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18个族
B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素
D.原子的种类和元素的种类一样多
【答案】B
【解析】试题分析：
A.周期表中有18列，16个族，其中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A项错误；B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；C.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C项错误；D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查元素周期表的结构。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，周期表的编排原则以及结构为：
七个横行七周期、三短三长一不全，十八纵行16族，七主七副零和Ⅷ。
18.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
Y＞Z＞X
B.气态氢化物的热稳定性：
X＜Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
【答案】A
【解析】由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。
同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为+6价，而O无正价D错。
19.某气体通入澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是（）
A.一定是SO2B.一定是CO2
C.一定不是SO2D.可能是CO2，也可能是SO2
【答案】D
【解析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，所有通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，故选：
D．
20.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2十H2O
C.4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O
【答案】D
【解析】试题分析:
硝酸中氮元素的化合价降低表现氧化性，部分氮原子的化合价不变，生成盐表现酸性，A、C中硝酸中氮原子的化合价降低，仅仅表现氧化性，A、C错误；B中硝酸的化合价不变，只表现酸性，B错误；D中硝酸中氮原子的化合价降低，部分氮原子化合价未变，既表现酸性又表现氧化性，故答案选D。
考点：
氧化还原反应
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题
21.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称__________；
（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取
它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。
【答案】
（1）.碳
（2）.Na（3）.HNO3（4）.H（5）.NH3+HCl=NH4Cl
【解析】根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。
则
（1）元素②的名称为碳；
（2）Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na；（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；（4）在这些元素中，原子半径最小的是H；（5）元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
22.现有几种物质①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答问题：
（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）
（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．
【答案】
（1）.②⑥
（2）.①③；（3）.
（4）.
（5）.
．
【解析】
（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；
（2）①NH4Cl的电子式为
；③Na2O2的电子式为
；⑤CO2的电子式为
。
23.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。
往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：
__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。
反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________
⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：
________________________。
【答案】
（1）.略
（2）.略（3）.略（4）.略（5）.略（6）.略（7）.略（8）.略（9）.略
【解析】⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，表明生成的SO2气体水溶液具有酸性，SO2与水反应的化学方程式为：
SO2+H2O＝H2SO3；⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去，说明SO2具有漂白性。
反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是溶液逐渐变红；⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，有关反应的离子方程式为：
SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3。
24.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：
D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：
_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：
___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：
即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.
（3）.
（4）.
（5）.
【解析】F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，即为NH3，而A则为NO2，各物质均含有氮元素；NO2与水反应生成硝酸和NO，而D可与NaOH生成氨气，即D为铵盐；而氨气可和C（硝酸或NO）生成铵盐，则可知C为硝酸，D为硝酸铵。
（1）化学式：
D为NH4NO3，F为NH3；
（2）①反应的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）反应③的离子方程式：
NH4++OH-
NH3↑+H2O；（4）工业生产硝酸的过程中有如下一步反应：
即NH3经催化氧化生成NO和H2O，写出该步反应的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
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