化学pH的变化图像的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析.docx

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化学pH的变化图像的专项培优易错难题练习题含答案含答案解析

一、中考初中化学pH的变化图像

1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；

B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；

C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；

D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气

B．

加水稀释盐酸

C．

向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D．

将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；

B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；

C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。

稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；

D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选C。

3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．

向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉

B．

等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应

C．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

D．

向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；

B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；

C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；

D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

4．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

B．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

C．

向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．

一氧化碳还原一定质量的氧化铜

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为

，

，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；

B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；

C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；

D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。

故选C。

5．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．从30s到40s,溶液pH增大

C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2

D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。

B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。

C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故C错。

D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。

故选：

C。

6．下列图像与所对应操作不相符的是（）

A．

碳和氧化铜在高温条件下充分反应

B．

向氢氧化钠溶液中加入水

C．

向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．

向一定量水中加入少量浓硫酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：

，故相符；

B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；

C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；

D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。

故选C。

7．下列图像与对应的说法正确的是

A．

向NaOH溶液中加水稀释

B．

等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．

向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液

D．

在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；

B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；

C.H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba（NO3）2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；

D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：

C。

8．下列图象能正确反映相应变化的是

A．

向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉

B．

向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液

C．

向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液

D．

将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据

，

可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；

B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；

C、根据

可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；

D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

9．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气

B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁

D．图D表示电解水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；

B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；

D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，故错误。

故选A。

10．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

A．

向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B．

向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

C．

向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．

向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；

B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；

C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；

D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

11．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。

故选A。

【点睛】

只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；

B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；

C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；

D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。

故选A。

二、中考初中化学综合题

13．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:

（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】

本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；

（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

x=5.3g

固体样品中碳酸钠的质量分数=

×100%=53%；

（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：

与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

10gy

y=9.25g，所需稀硫酸的质量=

=61.64g。

61.64g<100g，稀硫酸过量；

若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。

设：

与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

10gz

z=12.25g，所需稀硫酸的质量=

=81.67g。

81.67g<100g，稀硫酸过量；

所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。

他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

14．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。

我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。

_____________________________

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

（2）正确认识和合理使用化肥

某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。

（已知：

AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结果

①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

___________

含有铵根离子

②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸

产生白色沉淀，有气泡产生，沉淀完全溶解

有_______存在

③取②所得溶液少量于试管中，滴加___________溶液

产生白色沉淀

有NH4Cl存在

（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。

（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因____________（只写1个）。

（3）加快实现农业现代化

农业机械化是农业现代化的基础。

联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。

试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_______?

【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。

熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生（NH4）2CO3AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3500t

【解析】

【详解】

本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

（1）①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：

向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；

（2）实验探究：

铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在（NH4）2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：

实验操作步骤

实验现象

实验结论

①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

有氨味产生　

含有铵根离子

②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤

产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解

有（NH4）2CO3存在

③取②所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液　

　产生白色沉淀　

有NH4Cl存在

实验评价：

在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验；

实验反思：

铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）解：

设冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。

x=3500t。

答：

冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500t。

点睛：

代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。

15．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。

请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：

关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：

打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。

BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

【答案】CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应

Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份NaOH和Ba（OH）2C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】

【详解】

解：

（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是：

增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，

x=

克；

氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：

加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；

（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

16．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:

区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:

维生素C能增强人体对疾病