中考化学专题讲解 盐与化肥练习 沪教版.docx

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中考化学专题讲解盐与化肥练习沪教版

2019-2020年中考化学专题讲解盐与化肥练习沪教版

知识框架

知识点一

一、常见的盐

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗称

食盐

纯碱、苏打

小苏打

大理石或石灰石

物理性质

白色晶体，

易溶于水

白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性

白色粉末状固体易溶于水，水溶液显碱性

白

色固体，难溶于水

化学性质

和硝酸银反应生成氯化银沉淀

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

与酸反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与可溶性碱反应：

Na2CO3+Ca（OH）2=

CaCO3↓+2NaOH

（工业制氢氧化钠的反应原理）

用途

调味剂，也可用于食物防腐；医疗上用于配制生理盐水制取碳酸钠氢氧化钠等

工业上制取烧碱的原料之一；用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等

发酵粉的主要成分；也可用于

治疗胃酸过多（肝胃去痛片）

重要的建筑材料，也是一种补钙剂

二、盐的化学性质与溶解性

1．盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属→新金属+新盐（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置

换出来）

CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg

应用：

判断或验证金属的活动性顺序和发

生反应的先后顺序．

（2）盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

规律：

在初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸．盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶．

应用：

制取某些盐，制取二氧化碳气体等．

（3）盐+碱（溶液）→新碱+新盐（复分解反应）

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓

+2NaCl

蓝色沉淀

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

白色沉淀

规律：

反应物中的碱必须为可溶性的碱

应用：

制取某种碱

（4）盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐（复分解反应）

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

规律：

反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水．

应用：

检验某些离子或物质，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用于鉴别Cl-．

2．盐的溶解性

钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）

硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）

硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶）

盐酸盐（氯化物）中银不溶（即氯化银不溶）

碳酸盐中只溶钾钠铵

三、复分解反应

【讨论】

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

这三个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？

从三个反应中可以总结出什么规律？

【总结】反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物．两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应．

1．定义：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应．［这类反应的实质就是发生反应的两种物质的阴离子（或阳离子）进行交换。

］

2．发生条件：

①如果生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。

②盐和盐、盐和碱的反应，反应物均需溶于水。

四、粗盐的提纯

1．实验用品：

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐．

2．粗盐提纯的实验步骤：

（1）溶解：

用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，加到不再溶解为止；

（2）过滤：

过滤食盐水

（3）蒸发：

将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发

（4）计算产率：

用玻璃棒把食盐转移到纸上，计算产率．

【总结】粗盐提纯中玻璃棒的作用

（1）溶解时：

玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速度；

（2）过滤时：

玻璃棒起引流作用，防止液体洒落；

（3）蒸发时：

玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；

（4）转移时：

玻璃棒起到了转移固体的作用．

【注意】①蒸发皿，可以直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超蒸发皿容积的2/3；

②加热时，不断用玻璃棒搅拌；

③待蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，决不能将滤液完全蒸干．

五、化肥及其用途

1．化肥

氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料．

（1）氮肥：

含有氮元素的肥料，例如尿素CO（NH2）2和硝酸铵NH4NO3．

①作用：

氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富．植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用减慢等．

②种类及使用的注意事项：

a、尿素[（CO

（NH2）2）]，属于有机物，白色或淡黄色晶体，易溶于水，含氮量不超过46%，肥效高且持久．

b、碳酸氢铵[NH4HCO3]，又称碳铵，白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，含氮量低于17%．

c、硝酸铵[NH4NO3]，又称硝铵，属于盐，也属于硝酸盐，白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击易爆炸，含氮量低于35%

d、硫酸铵[（NH4）2SO4]又称硫胺，白色晶体，易溶于水，常温性质稳定，不宜长期大量施用，否则会使土壤酸化，板结硬化．

e、氨水（NH3·H2O），氨气的水溶液是一种碱，易挥发，需低温密封保存．

（2）磷肥：

含有磷元素的肥料

①作用：

磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素，磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力．植物缺少磷元素，生长迟缓，产量降低，过量会引起作物贪青晚熟，结实率下降．

②种类及注意事项

a、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]，部分溶于水，宜与有机肥混合施用．

b、重过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]，能溶于水，，宜与有机肥混合施用．

（3）钾肥：

含有钾元素的肥料

①作

用：

钾具有保证植物各种代谢过程顺利进行，促进生长，抗病虫害和抗倒伏的能力．

②种类及注意事项

a、硫酸钾（K2SO4），白色晶体，易溶于水，宜与含钙丰富的肥料混合使用．

b、氯化钾（KCl），白色晶体，易溶于水，易结块，宜配石灰和农家肥混合施用．

（4）复合肥料:

有些化肥中同时含有两种或两种以上的营

养元素，如KNO3．

【总结】

污染大气（有NH3等不良气体放出）

化肥

污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）

破坏土壤（使土壤酸化、板结）

六、化肥的简易鉴别

利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化有气泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

例题精讲

【例1】（★★2011东城一模）下列物质中，能作复合肥料的是（）

A.KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

【例2】（★★）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是

【例3】（★★）下列关于化肥的说法不正确的是（）

A．CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可做氮肥

B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质

C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象

D．过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高

【例4】（★★★）下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

【例5】（★★★）下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）

A．盐酸B．硝酸钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液

【例6】（★★★）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下探究：

【猜想】猜想①：

该化肥是NH4Cl，猜想；②：

该化肥是，猜想；③：

该化肥是

NH4HCO3；猜想④：

该化肥是尿素．

【实验探究】

（图2）

（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：

．

（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立．

（3）在步骤

（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：

．

随堂检测

【小测1】（★★★）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸

【小测2】（★★★）某化肥包装袋上的部分说明如下图所示．

（1）硝酸铵属化学肥料中的（填序号）：

A．钾肥B．氮肥C．磷肥

（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：

A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解

（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：

；施用该类肥料时，要避免与）填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

课后作业

练习1（★★）下图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（）

A．Na2SO4B．NaClC．NaHCO3D．NaOH

练习2（★★）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）

A．碳铵B．硝铵C．硫铵D．硫酸钾

练习3（★★★）下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

序号

物质

杂质

除去杂质的方法

①

NaCl固体

泥沙

溶解、过滤、蒸发

②

CO2

H2O

将混合气通过盛氢

氧化钠固体的装置

③

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量锌粒，充分反应，过滤

④

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

A．①B．①②C．②③D．②③④

练习4（★★★）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则

该溶液是（）

A．硝酸、硝酸铁B．硫酸、氯化铁C．盐酸、氯化铁D．盐酸、硫酸铁