第一轮中考化学专题练习探究空气中氧气含量教师版.docx
《第一轮中考化学专题练习探究空气中氧气含量教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一轮中考化学专题练习探究空气中氧气含量教师版.docx（92页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第一轮中考化学专题练习探究空气中氧气含量教师版
1．如图是用燃烧方法测定空气中氧气含量实验,除选药品白磷外,还可以选下列的药品的是:
A铁丝B木炭C硫磺D红磷
【答案】D
【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B、木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，当氧气浓度较低时生成物为一氧化碳，都是气体，故B错误；
C、硫磺在空气中燃烧，但是生成物二氧化硫为气体，故C错误；
D、红磷能在空气中燃烧，且生成五氧化二磷固体，故D正确．
2．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识错误的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升
【答案】C
【解析】A．白磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择A；
B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择B；
C．如果将白磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；故本题应该选择C；
D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择D
故选C
3．做测定空气中氧气含量的实验时，小明设计如图所示的装置，对此装置评价错误的是
A．此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量
B．此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进
入瓶中引起误差，也避免了导管中留有一定量的水引起误差
C．该装置能使测量空气中氧气的含量更精确
D．在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性。
【答案】A
【解析】
试题分析：
测定空气中氧气含量的实验，只能测出氧气的体积，A错误；此装置不使用导管，较密闭，可减少误差，BC正确；故选A。
考点：
测定空气中氧气含量的实验
5．某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数（假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体）。
进行了如下实验：
（1）取样。
他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：
；
（2）测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验；
若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是的体积数（用序号填写）
A．二氧化碳B．氮气和氧气的混合气体C．空气中除二氧化碳外的所有气体
（3）计算：
洞底空气中二氧化碳的体积分数为；
（4）为营造更好的旅游环境，让岩洞向游客开发，你认为应采取哪些措施来降低该岩洞内二氧化碳的含量：
。
【答案】
（1）将广口瓶先装满水带进洞内，在洞内倒水并擦干，瓶口向上，盖好瓶盖
（2）C（3）1%（4）向洞内通风，在洞内放上二氧化碳气体的吸收装置（如澄清石灰水或NaOH溶液）
【解析】：
（1）为了防止把洞外的气体带到洞中，必须先将广口瓶装满水，盖上玻璃片后带进洞中，将水倒掉，因为二氧化碳能溶于水，为了减少实验误差，必须要将广口瓶内残留的水分擦干，然后再盖上玻璃片，即可．
（2）石灰水是为了吸收气体中的CO2剩下的气体进入装置乙中，排水法收集，排开的水进入量筒内，所以量筒内的水相当于是空气中除CO2外的所有气体体积．
（3）洞底空气中CO2的体积分数为
100ml-99ml
100ml
×100%=1%
（4）为了降低洞内二氧化碳的含量，我们可以通过改善洞内外空气流通，来达到目的．例如可以用通风管鼓入洞外的空气．
故答案是：
（1）将广口瓶装满水，盖上玻璃片，带进洞中，将水倒掉，擦干瓶内，盖上玻璃片即可；
（2）①吸收气样中的二氧化碳；②C
（3）1%
（4）用通风管鼓入洞外的空气（合理就行）．
6．下图所示装置可用于测定空气中氧气含量。
下列说法不正确的是
A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5
D．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论
【答案】A
【解析】A．红磷燃烧停止等气体冷却后打开弹簧夹，不正确，B．实验前一定要检查装置的气密性，正确；C．该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5，正确；D．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论，因为浓氢氧化钠会吸收二氧化硫。
7．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
【答案】C
【解析】
试题分析：
测定空气中氧气含量的实验原理是：
红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：
①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等，A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A叙述正确；B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小．故B叙述正确；C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C叙述错误；D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=
×100%=18.3%，故D叙述正确；故选项为：
C．
考点：
空气组成的测定．
9．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论
D．试管内压强的减小会导致试管内液面上升
【答案】C
【解析】
试题分析：
燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷的量要足，以消耗装置中的氧气；装置不能漏气；燃烧消耗装置内的氧气后，试管内压强的减小会导致试管内液面上升；若将白磷改为木炭，则燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压基本不改变，则无法得到结论。
选C。
考点：
燃烧法测定空气中氧气的含量。
点评：
燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量，装置不能漏气，待装置冷却后再观察现象。
10．右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据“空气中氧气含量的测定”实验的原理和注意事项等分析。
A．当红磷的量不足时，就不足以消耗钟罩内所有的氧气（理论上），则压强的变化较正常情况下要小，则水面上升的位置就偏低，直接导致空气中氧气的含量测定的结果偏小，故会影响实验结论，正确；
B．装置不漏气是保证该实验成功的前提条件，因为如果装置漏气，则无法实现钟罩内应有的压强改变，也就无法测定出空气中氧气的含量，正确；
C．如果将红磷改为碳来进行实验，虽然碳燃烧也能消耗氧气，但其燃烧后生成的是二氧化碳气体，占据了钟罩内原有氧气的空间，则压强变化不大，不能得到正确的实验结论，错误；
D．结合压强的知识可知，当反应后钟罩内气体压强减小时，在外界大气压的作用下，钟罩内的水面会上升，以此使钟罩内外的压强达到平衡，正确。
故选C
考点：
测定空气里氧气含量的探究
点评：
理解和熟练掌握“空气中氧气含量的测定”的实验原理、现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳等物质的燃烧的知识，是解答本题的关键，解答时还要注意将其综合起来分析考虑，以便得出正确的答案。
11．（09杭州）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
甲生设计了如图1如示的实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
回答下列问题：
（1）、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是
（2）、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。
要使实验成功，乙在滴管中应加入
溶液。
并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式.
（3）、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
▲
（4）、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。
他选择利用下列仪器、药品：
①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。
他的实验步骤如下：
准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。
写出丙生的实验思路
【答案】
（1）瓶中的气压低于外界大气压
（2）NaOH溶液；S02+2NaOH=Na2S03+H2O
（3）不能
（4）根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量
【解析】析：
（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．
（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．
（三）对于使用天平来测定，要学会倒推，知道质量就可以根据密度求体积，所以要根据操作去分析实验的思路和原理．
解答：
解：
（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分（这就排除了第四问，当氮气也能反应时时不能用来测定空气成分的），导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．
（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．
（三）根据对天平和烧瓶体积的强调，还有天平称量的是金属质量在反应前后的变化，我们可以看出对氧气的量是借助金属对氧气的消耗来实现测定的，是测定的质量，而要想将质量转化为体积，只需要一个密度就可以．
故答案：
（1）装置内的压强小于外界的气压
（2）氢氧化钠溶液（其他碱性物质也可）； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）不能
（4）借助金属消耗氧气引起的质量变化，从而计算出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量．
12．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：
在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是。
（2）写出该实验中反应的化学方程式。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前装置内气体总体积
反应后装置内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％（填“>”、“＝”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是。
（填序号）①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是。
【答案】
（1）缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出。
（2）2Cu+O2====2CuO（3）<①②③
（4）利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的。
【解析】
试题分析：
1、装置加热后，内部空气压强加大，在具支试管上的小气球，其作用是为缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出；
2、铜与氧气共热，化学方程式为：
2Cu+O2
2CuO；
3反应前装置内气体总体积25ml，反应后装置内气体总体积22ml，则反应掉氧气体积分数为：
[（25-22）/25]×100%=12%<21%，原因可能是①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；
4、利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体物质，从而达到测定空气中氧气含量的目的。
考点：
实验探究；化学方程式；空气中氧气的体积分数；测定空气中氧气的体积分数。
点评：
利用化学反应测定空气中氧气的体积分数，成功的关键是要把装置内的氧气全部除尽，装置的气密性要良好，要等到装置冷却后再读数。
13．（2018·辽宁鞍山，18）（5分）在测定空气中氧气含量的实验中，小强采
用了如图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻
璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时
停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
（2）写出该实验中反应的化学方程式。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％（填“>”、“＝”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是。
（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
【答案】（5分）
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）2Cu+O2加热2CuO（3）<①②③
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
（其它答案合理也可）
【解析】：
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确．
（2）铜和氧气反应的化学方程式为：
2Cu+O2加热2CuO
（3）由此数据计算空气中氧气的含量为：
× 100%=12%，故小于21%、原因可能是加入铜丝量太少
（4）测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．
答案：
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）2Cu+O2加热2CuO
（3）＜、③
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．
14．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
（2）写出该实验中反应的符号表达式。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％（填“>”、“＝”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是（填序号）。
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
。
【答案】
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）略（3）<①②③
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量（本空叙述合理即给分）
【解析】：
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确．
（2）铜和氧气反应的化学方程式为：
2Cu+O2
2CuO
（3）由此数据计算空气中氧气的含量为：
× 100%=12%，故小于21%、原因可能是加入铜丝量太少
（4）测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．
答案：
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）2Cu+O2
2CuO
（3）＜、③
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．
15．实验室用如图装置测定空气中氧气含量，在一端封闭的粗玻璃管内放足量白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。
置于900C的开水上方加热白磷，白磷燃烧，现象是，胶塞向移动，待装置冷却，胶塞逐渐向移动，最后停留在刻度为处，根据该实验得出的结论是：
。
【答案】产生浓厚的白烟，右，左，4，氧气占空气体积的五分之一
【解析】白磷燃烧产生大量白烟，并放出大量的热，使粗玻璃管内气体压强增大，胶塞向右移，冷却后由于消耗了玻璃管中的氧气导致压强变小胶塞左移，由于空气中氧气约占空气体积的1/5，所以应停在4处
16．已知空气的主要成分是氮气和氧气。
某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。
实验装置如图所示
（1）红磷发生反应的文字表达式是 ；该实验中红磷要过量，目的是 。
（2）上述实验现象是：
① ；②烧杯中的水倒吸进集气瓶。
产生现象②的原因是（填序号）
A．集气瓶内外存在温度差B．集气瓶内外存在液面差C．集气瓶内外存在压强差
（3）根据上述实验原理，用下图所示装置也能达到相同效果的是（填序号）
【答案】磷+氧气→五氧化二磷，将氧气全部反应完，冒出大量白烟，C，A
【解析】分析：
只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
解：
（1）磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．
该反应的文字表达式为：
磷+氧气→五氧化二磷
该反应中红磷过量，目的是将集气瓶中的氧气全部反应完，以免影响实验结果．
（2）上述实验的现象是：
冒出大量的白烟．
由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差．因此选C．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为消耗的氧气与产生的二氧化碳的体积相等，集气瓶内的气压没有变化．
故答案为：
（1）磷+氧气→五氧化二磷将氧气全部反应完．
（2）冒出大量白烟；C．
（3）否；消耗的氧气与产生的二氧化碳的体积相等，集气瓶内的气压没有变化．
点评：
本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．
17．我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数。
以下是他们的探究过程：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【设计实验】①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入mL水（填整数）；②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；
③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；
④待装置冷却后打开弹簧夹。
【实验现象】
白磷燃烧的现象为，文字表达式为；
气球的变化情况为。
【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为。
【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：
①，②。
（至少回答两点）
【答案】【设计实验】46（1分）
【实验现象】产生大量的白烟（1分）磷+氧气五氧化二磷（2分）先膨胀，再收缩（1分）
【实验结论】1/5（1分）
【实验反思】①防止白磷燃烧，瞬间产生大量的热，装置内气体膨胀弹开橡胶塞（1分）。
②白磷在装置内即可引燃，避免装置外引燃使部分气体受热逸出，导致实验误差（1分）。
（合理即可）
【解析】
试题分析：
【设计实验】空气中氧气的含量约为1/5，故注射器同内至少需吸入水的量为：
230mL*1/5=46mL；【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出热量；白磷与氧气反应生成五氧化二磷；锥形瓶内的气体因白磷燃烧，体积膨胀，瓶内压强增大，故气球胀大，冷却后因白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小，故气球缩小。
【实验结论】根据吸入瓶内水的体积可知氧气占空气体积的1/5；【实验反思】不要在外面引燃，可防止空气污染，加了气球，可防止橡胶塞冲出，增强装置气密性等。
考点：
空气中氧气含量的测定
18．某同学用图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的现象是，放热，反应的符号表达式。
（2）若某同学得出的结论：
空气中氧气的体积约占1/5。
能得出此结论的实验现象为。
（3）小明利用如右图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是；
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：
注射器中的水自动喷射出来，原因是；现象二是：
当注射器中的水还剩约4mL时停止流下。
利用必要的数据说明原因。
【答案】
（1）产生大量白烟P+O2
P2O5
（2）集气瓶中水面上升约点空气总体积的五分之一
（3）②先变大，后恢复原样。
③白磷燃烧，将集气瓶中的氧气消耗，气压减少，故水被吸入。
现象二分析：
集气瓶体积为230mL，白磷燃烧将其中约五分之一的氧气消耗，其体积占46mL，注射器中的46mL水就会被吸入集气瓶，注射器中剩余水的体积就约为50-46=4mL
【解析】
试题分析：
（2）空气中氧气体积有多少，我们无法直接观察到，只能通过等量替换法来推测，即把氧气消耗，并用水来替代消失的氧气的体积，通过观察水占空气体积的多少，间接推知氧气占体积多少。
所以答案为集气瓶中水面上升约点空气总体积的五
升级会员 