高三化学期末复习模拟试题一含答案.docx

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高三化学期末复习模拟试题一含答案

2019-2020年高三化学期末复习模拟试题

（一）含答案

一、选择题

1.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

2.下列相关实验的现象或结论正确的是（  ）

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强

B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀

C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

3.下列离子方程式中，正确的是

A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：

2OH－+Mg2＋===Mg（OH）2↓

B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：

2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：

Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

6.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol

7.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A、AgCl为电池的正极

B、正极反应为Ag++e-=Ag

C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活

D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能

8.下列物质分类正确的是

①混合物:

铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:

氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物　

③酸性氧化物：

Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:

Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素异形体:

C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：

AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2

A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：

四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

10.下列实验现象预测正确的是（）

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：

微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

11.下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

12.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

13.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中c（A2+）减小

B．B的电极反应：

B﹣2e﹣=B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

14.下列说法正确的是（）

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

15.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）

A．原子半径：

M＞X＞Y＞Z

B．对应氢化物的沸点：

M＞Z＞Y＞X

C．对应氢化物的稳定性：

Z＞X＞Y＞M

D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

16.下列反应过程符合如图所示关系的是（）

A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量

D．向Na溶液中通入HCl气体至过量

17.铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：

18，则m、n的值分别为

A.4、5B．5、4C．3、4D．5、7

18.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：

氢化物

B

C，下列判断中正确的是

A.若R是硫元素、则C是Na2SO3B．若R是硅元素、则C是Na2Si03

C．若R是碳元素、则C是Na2CO3D．若R是氯元素、则C是NaCl

19.已知R—CH3OH

R—COOH（R为H原子或烃基），A（C6H12O）、B、C三种有机物之间具有

如图所示的转化关系：

若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有

A.4种B．5种C．6种D．8种

20.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，

且D和E不反应

B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

则E-定能还原CuO

C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NA

B．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NA

C．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NA

D．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA

22.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O+2eˉ=H2+O2ˉ

C．总反应可表示为：

H2O+CO2=H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：

1

23.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）

A．

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．

SO2气体通入H2S溶液中

C．

NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中

D．

CO2气体通入NaOH溶液中

24.

某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）

A．该氖原子的相对原子质量为12a/b

B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol

C．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个

D．氖元素的摩尔质量为aNAg/mol

25.下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）

A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

第II卷（非选择题）

二、填空题

26.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．

（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣

（2）.以上反应中失电子的物质是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为　　　　　　．

（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为　　　　　　．

（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．

（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式　　　　　　

（2）.天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式　　　　　　

（3）此次事故中　　　　　　（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释　　　　　　．

27.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是                     ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

                 （用元素符号表示）。

写出Y2X2的电子式              ；Z2X4结构式                   。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是             ，其原因是     

          （用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是             。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为                            。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方

式                                。

（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式                                。

28.

氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）。

（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。

在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）。

（3）设备C的作用。

其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义。

（试结合平衡移动原理回答）

（4）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于（精确到小数点后一位）。

三、计算题

29.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：

（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．

若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．

（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

30.某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综合利用的主要流程：

（1）方框内物质A和B的化学式：

A　　，B　　．

（2）根据图示第①步的有关离子方程式为　　．

（3）第②步的化学方程式为　　．

31.（14分）已知：

4NH3+5O2

4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．

（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气　　mol．

（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为　　（保留2位小数）．

（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：

NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．　　

（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

评卷人

得分

四、实验题（本题共3道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,共0分）

32.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】：

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管，加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

试回答下列问题：

（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是；

（2）盛放锌粒的仪器名称是；

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是；

（4）①装置D、G的作用依次是、；

②E中发生反应的化学方程式是；

③试剂X是。

33.

34.

（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为　　．

（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是　　．

（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置

现象

结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a．现象②说明褐色沉淀具有

　　性．

b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：

　　．

（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为　　．

试卷答案

1.A

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：

1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．

解答：

解：

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，

A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；

B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：

1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：

1，故密度不一定相等，故B错误；

C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：

1，故质量不一定相等，故C错误；

D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：

1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：

1时相当于NO．

2.A

3.D

Mg（HCO3）2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:

2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba（HCO3）2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:

2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。

4.B

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；

B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；

C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；

D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．

解答：

解：

A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；

B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；

C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；

D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

5.C

考点：

浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．

分析：

A．浓硫酸的物质的量浓度=

；

B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；

C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；

D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．

解答：

解：

A．浓硫酸的物质的量浓度=

=

mol/L=18.4mol/L，故A错误；

B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；

C．浓硫酸体积=

=50mL，故C正确；

D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；

故选C．

点评：

本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同

6.C

考点：

氧化还原反应的计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．

解答：

解：

根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，

反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，

N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为

mol=

Mmol，

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可

7.A

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，据此分析解答．

【解答】解：

A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；

B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B错误；

C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；

D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．

8.A

9.B

四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：

1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。

后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。

因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素