苏教版高中化学必修一第一课时二氧化硫的性质和作用.docx
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苏教版高中化学必修一第一课时二氧化硫的性质和作用
第一课时：
二氧化硫的性质和作用
1、下列污染现象主要与SO2有关的是
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
2.下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
A、酸雨就是指PH<7的雨水 B、酸雨是因为雨水中含有CO2
C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
3．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（）
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响
C、空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨
D、形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
4、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
5.下列说法正确的是
A.SO2能使KMnO4酸性溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
6.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是
A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快
B.两者漂白原理相同
C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白
D.分别通入H2S溶液中，可区别Cl2和SO2
7.4.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.木炭
8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是
A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
9.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A.KMnO4B.Ca（ClO）2C.H2O2D.Cl2
10.在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为
A.2：
1B.1：
2C.8：
3D.3：
11
11.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D、先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
12.区别SO2与CO2可用的方法是（ ）
A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液
13．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④
14.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
15.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱建高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A①②③B①③⑤C②③④⑤D①③④⑤
二．
1、两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
0.15mol/L和0.24mol/L
2.（16分）实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
（1）、分别写出三种气体的化学式：
A、B，
（2）、写出以上制取两种气体的化学方程式：
①
②
（3）、把气体A和B按物质的量比1：
1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：
，
是还原剂；是氧化剂。
（4）、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者（体积比1:
1）同时漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A、增强 B、不变C、减弱D、以上都有可能
（1）SO2Cl2
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2Br2
（4）C
3.已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混合，pH将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）
（2）你认为欲减少酸雨的产生，可采用的措施是
①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
（1）①2SO2+2H2O+O2==2H2SO4②减小SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
（2）C
4．（18分）现有下列试剂：
新制氯水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、酚酞。
⑴要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是。
化学方程式是。
⑵要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是，看到的现象是。
反应化学方程式是。
⑶要证明二氧化硫具有酸性，应选用的试剂是，看到的现象是。
化学方程式是。
第二课时：
硫酸的制备和性质
1.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A、铁 B、铝 C、陶瓷 D、铜
2.下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
A、N2 B、SO2 C、NH3D、Cl2
3.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液
4.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性
6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
7、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A.C＋H2SO4B.H2S＋H2SO4
C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO4
8、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片
9.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为（）
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
10.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
11.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）
A、S+O2
SO2B、4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
C、2SO2+O2
2SO3D、SO3+H2O＝H2SO4
二、填空题
O2
浓H2SO4
稀H2SO4
1用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：
Cu－－－→CuSO4乙方案：
Cu－－→CuO－－－→CuSO4
写出甲方案的化学方程式：
这两种方案对比， 方案更好，理由是：
【答案】
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙 原料省 无污染 操作简便安全
13、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。
（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。
（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
用途或现象
体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）浓硫酸制HCl
（4）浓硫酸与铜片共热
（5）浓硫酸的木炭共热产生气体
【答案】
C D A B、E E
浓
和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓
、木炭和酸性
溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
【答案】
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器（或产生气体）
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2
11.
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：
____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。
A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
【答案】
1）C+2H2SO4（浓）
CO2
+2SO2
+2H2O
（2）④、②、①、③
（3）检验产物中是否含有SO2，吸收SO2，过氧化氢，检验SO2是否完全除净
（4）无水硫酸铜，H2O，若在①、③后则无法检验水是否是生成物
（5）澄清石灰水，CO2
（6）SO2、CO2，H2O；H2O，CO2、SO2；SO2、CO2，H2O
三、实验探究题：
4.现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）②处的现象是：
。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）④的作用是：
。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。
（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为：
。
（6）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体
【答案】
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）白色固体变蓝色
（3）检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净
（4）除去SO2
（5）漂白 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
（6）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊
13.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol／L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
有关化学方程式：
①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：
64x+80y＝20.8…………………………①
x+y＝0.3………………………………②
解得：
x＝0.2moly＝0.1mol
（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
（2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol
n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.5mol
n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol
故c（H+）＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L
（13分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况，下同）。
将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L。
（Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O）
（1）计算：
参加反应Zn的质量。
（2）将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液H＋物质的量浓度是mol/L。
（1）解：
V（SO2）=33.6L－26.88L=6.72L，V（H2）=26.88L…（1分）
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65g22.4L
m1（Zn）6.72L…………………………（1分）
m1（Zn）=19.5g……………………………………（2分）
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑……………………………（2分）
65g22.4L
m2（Zn）26.88L……………………………（1分）
m2（Zn）=78g………………………………………（2分）
m（Zn）=78g+19.5g=97.5g……………………………（1分）
（2）0.1（3分）
第三课时：
硫和含硫化合物的相互转化
1.在空气中易被氧化的是（ ）
A、Na2SO3 B、盐酸C、浓硫酸 D、稀硫酸
2．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.FeS2B.SO2C.SD.H2SO4
3．下列物质的化学式，错误的是（）
A重晶石：
BaSO4B熟石膏：
CaSO4·2H2O
C芒硝：
Na2SO4·10H2OD绿矾：
FeSO4·7H2O
4.某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（1）S H2SO4（H2SO3）或酸雨 2SO2+O2
2SO3
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