济南市度九年级上学期期末化学试题I卷.docx
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济南市度九年级上学期期末化学试题I卷
济南市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下图所示的实验或工艺中，发生化学变化的是
A．
活性炭吸附NO2
B．
生石灰加水
C．
石油的分馏
D．
自制净水器净水
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
D．因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子
3.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．电子层数
4.下列说法正确的是
A．木炭燃烧生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出蓝色火焰
5.下列四个示意性图像能正确反映其对应实验的是
A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
6.下列标志与燃烧和爆炸无关的是
A．
B．
C．
D．
7.某同学梳理归纳以下知识：
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。
其中正确的个数是（）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
8.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（）
A．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
B．海员蒸馏海水获取淡水
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．工匠熔化玻璃吹制各种容器
9.中国科学家屠呦呦发明抗疟疾药物青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。
下列有关青蒿素的说法正确的是 （）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素中碳元素的质量分数最大
C．一个青蒿素分子中含有11个H2分子
D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3∶1
10.良好的生活习惯，从我做起，下列做法不符合这一理念的是
A．香烟燃烧时会产生多种有毒及致癌物，因此应杜绝吸烟的恶习
B．青少年应多吃富含维生素的蔬菜、水果，切忌偏食
C．勤俭节约是中华民族的传统美德，霉变的大米丢之可惜，煮熟后可以食用
D．多数指甲油含甲醛，青少年尽量不涂指甲油
二、选择填充题
11.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是______________
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3:
17
D．该反应中甲、丙的质量比______________
12.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（______）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
AW可能是单质 BY一定是催化剂
C该反应是化合反应 D反应后Z物质的质量为______g.
13.阅读下面的短文，将符合题意的编号填入题后的横线上。
酒精：
①是一种无色透明的、具有特殊气味的液体;②易挥发;③能与水以任意比例互溶并能溶解多种不易溶于水的物质;④酒精易燃烧;⑤常用作燃料,是一种绿色能源;⑥当点燃酒精灯时,酒精在灯芯处先汽化为酒精蒸气;⑦酒精蒸气立即燃烧,生成水和二氧化碳;⑧在一定条件下,酒精能与氧气反应生成乙酸.（填序号,下同）
（1）属于酒精物理性质的是_____；
（2）属于酒精化学性质的是_____；
（3）酒精发生物理变化的是_____；
（4）酒精发生化学变化的是_____；
（5）属于酒精用途的是_____.
14.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（________）
A该反应是分解反应
B甲中氮、氢元素质量比为1:
3
C两种生成物均为化合物
D生成的丙与丁的分子个数比为___________
15.今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值．下列行为有利于雾霾天气治理的是_____
A．以步代车 B．火力发电 C．焚烧垃圾 D．_____．
三、填空题
16.根据化学反应中的规律回答下列问题：
（1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____；
（2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则X化学式为_________；
（3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子；
（4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。
17.用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的元素是______；
（2）2个氢原子______；
（3）一个镁离子______；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是______。
18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）保持氢气化学性质的最小粒子是__________。
（2）下图是镁元素和氟元素在元素周期表中的信息。
由此信息得出：
①镁原子的核外电子数是__________；②镁元素与氟元素最本质的区别是__________数不同；③由镁元素与氟元素组成氟化镁的化学式为__________。
（3）A、B、C、D表示四种物质，部分物质的微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
A
B
C
D
微观示意图
纯净物
请回答以下问题：
①在B、C、D中属于单质的是__________（填化学式）。
②若一定质量的纯净物A和48g的B恰好完全反应，可生成44gC和27gD，则A的化学式是__________。
四、实验题
19.根据下图回答有关问题。
（1）图A-C是常见实验基本操作，其中正确的是______（填序号）。
（2）选择仪器D-I完成下列实验操作：
①用KMnO4制取O2组装发生装置应选择的仪器是________（填序号），其反应的化学方程式为_______________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器__________。
（3）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。
请把图补画完整。
__________
五、推断题
20.工业上以石灰石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质，C和E的组成元素相同。
试回答下列问题：
（1）写出两种物质的化学式：
B_____，G________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②：
_____，反应③：
______，检验气体C：
___。
（3）C和E的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_________。
六、流程题
21.二氧化碳是导致温室效应的气体,也是一种宝贵的资源。
I.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:
（1）乳化池中,生石灰与水发生反应，化学方程式为_____。
（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是_____。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为_____。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题,同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术,示意图如下:
（4）已知反应①为分解反应,写出反应的化学方程式:
_____。
（5）已知反应②为化合反应,推断化合物甲含_____元素。
（6）该体系中循环利用的物质是_____。
七、科学探究题
22.化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。
（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。
（2）如图反应的符号表达式为_____________。
（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
所需时间
实验Ⅰ
探究_______对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL2%H2O2
60秒
实验Ⅱ
25℃
二氧化锰
10mL5%H2O2
30秒
由上表数据可知：
双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。
（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
（猜想假设）猜想一：
CuO不是该反应的催化剂。
猜想二：
CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三：
CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。
（实验探究）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（注：
氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）
（交流讨论）
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑤结果
结论
产生大量的气泡，带火星的木条________。
得到氧化铜的质量为_______g。
猜想一、二不成立；
猜想三成立。
（2）步骤①的目的是____________。
步骤④需用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯和_________，其中玻璃棒的作用是___________。
（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是___________。
23.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g，甪如图所示装置进行实验。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式为__________，证明生成了二氧化碳的现象是__________。
（查阅资料）①氧化铜（）
为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应:
。
（进行实验）取一定量的混合物，用上图装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
1
1：
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2
1：
10
混有很少量黑色物质
3
1：
11
混有极少量黑色物质
4
1：
12
无黑色物质
5
1：
13
混有较多黑色物质
（解释与结论）
（2）由此得到的结论是__________。
（反思与评价）（3）实验2没有进行质量比为1:
14的实验，理由是__________。
（4）为检验生成的红色固体中是否含
，所需试剂是__________。
八、计算题
24.某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石15克，放入一个大烧杯中，加入120克稀盐酸
酸足量
，待完全反应后，发现烧杯中剩余物质的总质量为
克，（已知石灰石中的杂质不与盐酸反应）
试计算
（1）实验中生成的二氧化碳气体的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
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