B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
6．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；
②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
7．下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A．铝片不用特殊方法保存B．生铁比纯铁易生锈
C．制氢气时用粗锌而不用纯锌D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
8．将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A．溶液的H+浓度减小B．溶液中的Fe2+浓度增大
C．溶液中的Cl—浓度增大D．溶液的密度增大
9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁在稀硫酸作用下
可与乙酸发生取代反应
10．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
11．下列说法中，错误的是（）
A．天然气的主要成分是CH4
B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
12．下列说法正确的是（）
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有原子均在同一平面上
D．碳氢原子个数比为1∶3的烃有2种
13．下列说法不正确的是（）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
14．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（）
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于纯净物
15．有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机
物的叙述中，错误的是（）
A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量
17．已知甲酸HCOOH可以写成CO（H2O），在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。
则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）
A．COB．CO2
C．CO和CO2D．C2O3
18.有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
19．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）
A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C．环己烷中的苯（氢气）D．苯中的甲苯（溴水）
20．下列关于实验的说法正确的是（）
A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B．制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用
C．苯的硝化反应可用酒精灯直接加热
D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为722.4NA
B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NA
D．0.5molC3H8分子中含C—H共价键2NA
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，
以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
23．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，
符合这种情况的是（）
A．正极：
Cu负极：
ZnS：
稀硫酸
B．正极：
Zn负极：
CuS：
CuSO4溶液
C．正极：
Ag负极：
ZnS：
AgNO3溶液
D．正极：
Fe负极：
CuS：
AgNO3溶液
24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量
为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放
的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）
A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
25．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量
更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是（）
A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应D．电解液可能为强酸
26．20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
27．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极
流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是（）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c
28．下列金属：
①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬。
可用铝热法制备的有（）
A．①②④B．①②③⑤
C．①②③④⑤D．①③④⑤
29．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是（）
A．它的分子式是C8H8
B．与苯乙烯（
）互为同分异构体
C．它的二氯取代物共有4种
D．它不能发生加成反应
30．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：
①氧化：
用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：
用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：
用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；
则正确的步骤为（）
A．②①④③B．①②③④C．③②①④D．②①③④
II卷（40分）
31．（12分）
I、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知
Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
试回答：
（1）X在周期表中的位置________________________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程____________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。
试根据下图回答有关问题：
（4）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是____________________。
（5）写出图示反应②、③的化学方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
32．（8分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：
将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。
过一段时间，溶液颜色变浅，
打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：
根据右图
的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1知己烷的物理性质有 ；
（2）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
A．己烷与溴发生发生取代反应B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是，说明有生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
。
33．（10分）I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭
容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，
B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为；
（2）反应前A的物质的量浓度是；
Ⅱ、某温度下，在一个体积为
2L的固定不变的密闭容器中充入0.
3molSO2和0.2molO2，发生反
应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应。
5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中
气体压
强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转
化率为___________。
III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是；
A．容器中气体总质量不变B．c（O2）不变C．v（O2）＝1.25v（NH3）
D．体系压强不变E．相同时间内，消耗0.1molNH3，同时消耗了0.1molNO
（2）若将此反应设计为原电池，负极反应式。
34．（10分）
I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________（填化学式）。
（2）写出明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
II、海带提碘的流程如下：
（4）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________（写出两条）。
（5）写出第④步发生反应的离子方程式。
高一化学期末考试答案
A卷：
1-5：
BABCA6-10：
DACCD11-15：
BBDAC
16-20：
ACABB21-25：
BCCDB26-30：
BCCDD
B卷：
1-5：
DBDCA6-10：
DACCD11-15：
BBDAC
16-20：
ACABB21-25：
BCCDB26-30：
BCDCA
31、（12分）
（1）第三周期第VIA族
（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（3）
（4）羟基、羧基（各1分）
（5）②
③nCH2＝CH2
32、（10分，每空2分）
Ⅰ、
（1）0.04mol·L-1·s-1
（2）1.5mol·L
-1Ⅱ、33.3%
III、
（1）BDE
（2）2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O或2NH3—6e—＝N2+6H+
33、（8分）
（1）己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；（写出两条即可）
（2）A，B
（3）酸性高锰酸钾的紫色褪去（1分）气态烯烃（1分）
（4）CH3（CH2）4CH3
CH3CH2CH3﹢CH3CH＝CH2
34、（10分）
（1）CO2
（2）Al3+＋4OH－==AlO
＋2H2O
（3）3CuO＋2Al
Al2O3＋3Cu
（4）充分搅拌、加热（2分，各1分）
（5）H2O2+2H++2I—＝I2+2H2O
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