化学必修一电解质离子方程式阿伏伽德罗定律相关练习题附答案.docx

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化学必修一电解质离子方程式阿伏伽德罗定律相关练习题附答案

化学必修一电解质、离子方程式、阿伏伽德罗定律相关练习题

一、单选题

1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（　　）

①强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱

②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物

③1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个

④含金属元素的离子一定都是阳离子

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．

A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

B．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA

C．2gC2H4O2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重大于2g

D．25℃、l01kPa时，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

3.下列叙述正确的有（　　）

①钠在自然界中既有化合态又有游离态　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠投入CuSO4溶液中，有气体生成的同时，有蓝色沉淀产生④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤金属钠长期露置于空气中,最后变为NaOH⑥Na2CO3和NaHCO3固体,都是电解质，都能导电

A．1个　　　　B．2个　C．3个　              D．4个　

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A．Cl2与水反应：

Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―

B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2++OH－＋H＋+

=H2O+BaSO4↓

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：

CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：

Ca2++

=CaCO3↓

5.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.该氯原子的相对原子质量为a/bB.mg该氯原子的物质的量为m/aNAmol

C.该氯原子的摩尔质量为aNAgD.ag该氯原子所含的电子数为17mol

6.检验某未知溶液中是否含有

，下列操作最合理的是（）

A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液

7.下列关于物质分类的正确组合是（）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

Al2O3

NO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

KHSO4

KNO3

Mn2O7

CO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

8.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是（  ）

A.盐酸       B.氨水       C.醋酸       D.碳酸钠

9.某无色溶液中存在较多的H+、

，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A.Mg2+、

、Cl-B.Fe3+、Ba2+、Br-

C.Na+、Cl-、ClO-D.Al3+、

、Cl-

10.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:

2:

1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A.1:

2:

3B.3:

2:

1C.9:

3:

1D.6:

3:

2

11.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（  ）

A.0.3mol/L     B.0.03mol/L     C.0.05mol/L     D.0.04mol/L

12.下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

A.

B.

C.

D.

13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:

①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过设的NaOH溶液；③加人稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

正确的操作顺序是（）

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

14.由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（

）=0.8mol/L，则K+的浓度为（）

A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L

15.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为2mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A.（m-16）gB.（m+16）gC.（m-32）gD.16g

二、填空题

16.有以下物质:

A.氨水B.蔗糖C.烧碱D.NH3·H2OE.HCl

F.碳酸钙G.醋酸H.铜I.熔融的氯化钠J.CO2K.盐酸。

其中能导电的是_____________（填序号，下同）；属于强电解质的是_____________；

属于弱电解质的是_______________；属于非电解质的是_____________________

17.2mol尿素[CO（NH2）2]含______个H原子，所含氧原子跟______gH2O所含氧原子个数相等。

18.同质量的NH3和H2S分子个数比为，同温同压条件下，体积比为、密度之比

19.2.3gNa与足量水反应失去电子数为_______，在与足量水反应中产生标准状况下的H2的体积为________。

20.30.9gNaR含有Na+0.3mol，则R的摩尔质量为___________。

121.标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。

所含原子个数由多到少的顺序是_________________。

22.“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需量取浓硫酸的体积为mL．

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．定容时俯视观察液面

C．使用前容量瓶未干燥D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

E.转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤F.量取浓硫酸时俯视刻度线

G.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中

23.实验室欲配制2.00mol/L的食盐水240ml,回答下列问题：

需称量纯净的氯化钠g。

该实验中有两次用到玻璃棒，其作用分别是，。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

顺序为

计算

称量③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

24.下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

请据图回答下列问题:

（1）A、G的化学式分别为______________、______________。

（2）写出反应①的化学方程式:

__________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式:

__________________________________。

（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_____________________________。

请写出A与水反应的化学方程式:

___________________________________。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________（填化学式），该物质在空气中失效的

原因是_________________________（用化学方程式表示）。

25.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、

、

、

中的某一种．现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．

（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A___________；B___________；C___________；D___________．

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A+D→：

____________________________________

②B+D→：

_________________________________

③C+HCl→气体：

_________________________________

三、实验题

26.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题:

1.装置A中液体试剂选用__________,理由是__________。

2.装置B的作用是__________,装置D中碱石灰的作用是__________。

3.装置C中发生反应的化学方程式是__________。

4.若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况）,则Na2O2试样的纯度为__________。

参考答案

1.答案：

D

解析：

2.答案：

D

解析：

3.答案：

B

解析：

4.答案：

D

解析：

A. Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸,正确的离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；

B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++

=2H2O+BaSO4↓，故B错误；

C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故C错误；

D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液,该反应的离子方程式为：

Ca2++

=CaCO3↓，故D正确；

故选：

D。

5.答案：

B

解析：

由于有同位素的存在,由题中数据不能确定氯元素的相对原子质量,只能确定该氯原子的相对原子质量为;C项说法错误,且摩尔质量应有单位:

; 该氯原子所含电子数为个;由题意知该氯原子的摩尔质量为,故B项正确。

6.答案：

B

解析：

B.先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确。

7.答案：

D

解析：

8.答案：

D

解析：

溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。

考点：

考查溶液导电能力的强弱判断。

9.答案：

A

解析：

A. Mg2+、

、Cl−之间不反应,都不与H+、

、

反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

10.答案：

C

解析：

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L,令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L,溶液体积为VL,根据Ag++Cl-=AgCl↓,可知:

3c=xV,2c=2y×V,1c=3z×V,故x:

y:

z=9:

3:

1,故选C.

11.答案：

B

解析：

溶液稀释前后,溶质物质的量不变,所以

。

12.答案：

C

解析：

13.答案：

A

解析：

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去

，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A正确。

14.答案：

C

解析：

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（

）+c（OH−），而溶液中c（OH−）很小，可以忽略不计， 

则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（

），所以：

c（K+）=2c（

）−3c（Al3+）−c（H+）， 

c（K+）═2×0.8mol/L−3×0.4mol/L−0.1mol/L=0.3mol/L； 

故选C．

15.答案：

C

解析：

16.答案：

AHIK;CEFI;DG;BJ

解析：

17.答案：

8NA;36

解析：

1.2mol尿素[CO（NH2）2]含有H的物质的量为:

8mol,个数为:

8NA;含有2molO,2mol水中含有氧原子物质的量为2mol,2mol水的质量为:

2mol×18g/mol=36g;故答案为:

8NA;36;

18.答案：

2:

1、2:

1、1:

2

解析：

同温同压下，气体摩尔体积相等，氧气的摩尔质量是32g/mol、二元化硫的摩尔质量是64g/mol，根据N=

NA知，等质量的O2和SO2的分子个数比等于其摩尔质量的反比=64g/mol：

32g/mol=2：

1，

根据n=

知，等质量的O2和SO2的物质的量之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：

32g/mol=2：

1，每个分子中含有的O原子个数相等，所以二者的氧原子个数之比等于其分子数之比为2：

1；

根据V=

Vm知，等质量的O2和SO2的体积之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：

32g/mol=2：

1，

根据ρ=

知，其密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：

64g/mol=1：

2

19.答案：

0.1NA、1.12L

解析：

20.答案：

80g/mol

解析：

21.答案：

③>②>①>④

解析：

标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol，含有4molH；②1.5molNH3中含有4.5molH；③1.806×1024个H2O的物质的量是1.806×1024÷（6.02×1023）=3mol，所以含有6molH；④标准状况下，73gHCl的物质的量是2mol，含有2molH原子。

所含H原子个数由多到少的顺序是③>②>①>④。

22.答案：

①62.5ml②BD③ABG

解析：

①浓硫酸物质的量浓度C=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：

V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，解得V=62.5mL；

故答案为：

62.5；

②A.溶液中硫酸的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A不选；

B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；

C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，依据A可知溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；

D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选；

故选BD；

23.答案：

29.3g、搅拌、引流、①②③⑧⑤⑥⑦④

解析：

24.答案：

（1）

;

（2）

（3）

（4）①溶液先变红后退色;

②

;

、

解析：

根据题给信息可知，A为

B为NaOH,C为NaCl（或NaClO），D为NaClO（或NaCl）,E为

，F为

，G为

。

溶于水生成HCl和HClO,HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后退色。

漂白粉的有效成分是

，在空气中容易失效，原因是

、

。

25.答案：

（1）AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2

（2）①Ag++Cl-=AgCl↓②

+Ba2+=BaSO4↓

③

+2H+=CO2↑+H2O

解析：

（1）B盐的溶液呈蓝色,说明B盐中含有Cu2+。

分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,说明A盐中含有Ag+;C盐溶液中有较多气泡产生,说明C盐中含有

;又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐,故A盐为AgNO3;C盐为Na2CO3,B盐为CuSO4;D盐为BaCl2。

（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式有①Ag++Cl-=AgCl↓②

+Ba2+=BaSO4↓

③

+2H+=CO2↑+H2O

26.答案：

1.6mol/L盐酸;   硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行。

2.除去气体中的HCl;  吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O（g）

3.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑、Na2O+CO2

Na2CO3、Na2O+H2O

2NaOH

4.78%

解析：

1.A是CO2的发生装置,应选用盐酸,因CaSO4微溶于水致使反应停止。

2.B吸收A中逸出的HCl,避免干扰C中的反应,多余的CO2在D中吸收,以免影响F的读数。

3.从B出来的气体有CO2、H2O,则Na2O2、Na2O均可与CO2、H2O反应。

4.由2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2↑

      156g                                    22.4L

         x                                        224×10-3L

则