最新高二乙炔教案乙炔point.docx
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最新高二乙炔教案乙炔point
高二乙炔教案乙炔point
●教学目标
1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；
2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
3.培养学生的辩证唯物主义的观点。
●教学重点
乙炔的结构和主要性质。
●教学难点
乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；
2.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；
3.实验验证乙炔的化学性质；
4.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
●教学用具
投影仪、球棍模型、乙炔分子的比例模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管若干、导气管；
碳化钙、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水、聚氯乙烯产品。
●教学过程
［师］大家喜欢看大戏吗？
［生］喜欢。
［师］现在唱大戏时，舞台上的灯光、音响多姿多彩，五光十色，非常好看。
可是大家是否知道在电力不发达的时代戏是怎样唱的？
［生］不太清楚。
［师］那时候白天唱戏倒还好说，就是干唱，没有音响设备，但到了晚上舞台需要照明，怎么办呢？
一般的戏班都采用电石灯来解决。
电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔气点燃后发出明亮的火焰来达到照明的目的。
本节课我们就来讨论和学习有关乙炔的知识。
［板书］第三节乙炔炔烃
［师］前边我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，结果又会怎么样呢？
［学生活动］用乙烯分子的球棍模型，拆下两个氢原子小球，然后在两个碳原子小球之间再连接一根可弯曲的小棍，观察所得的分子式为C2H2的分子的球棍模型。
［师］大家得到的这种C2H2分子的球棍模型中碳碳原子的结合有何特点？
［生］碳碳原子以叁键形式结合。
［师］两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何？
［生］在一条直线上。
［师］这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
［学生活动］按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：
分子式电子式结构式
C2HH—CC—H
［模型展示］乙炔分子的比例模型
［板书］一、乙炔分子的结构和组成
［过渡］很显然乙炔也属于一种不饱和烃，那么这种不饱和的分子有些什么性质呢？
我们还是先制取一些乙炔来观察、验证后就会清楚的。
［板书］二、乙炔的实验室制法
［师］从本节课一开始的介绍中可以知道乙炔可以通过电石和水反应得到。
电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？
实验中又该注意哪些问题呢？
请看下边的说明：
［投影显示］实验室制乙炔的几点说明①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；
③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
装置。
主要原因是：
当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，反应使启普发生器的容器内气体物质的量增大，气体温度升高，气体压强增大，很可能引发启普发生器爆炸等不良事故。
［师］该如何收集乙炔气呢？
［生］乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适［学生活动］熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
其他同学观察所收集的气体的颜色，并将所收集的气体在同学中传接，并由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
［师］请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？
［生］乙炔是一种无色的有难闻气味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
［师］实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
［板书］三、乙炔的性质
1.物理性质
［设疑］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？
［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
［师］大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。
［演示实验5—7］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开
分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。
观察现象：
点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。
［师］要求学生解释实验现象。
［生］乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为乙炔中碳的质量分数比乙烯的更高，碳没有得到充分燃烧而致。
［师］乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属，还应注意，乙炔与空气的混合气体遇火可发生爆炸，故使用和生产时，一定要注意安全。
［板书］2.乙炔的化学性质
氧化反应
a.燃烧CHCH+5O2?
点燃?
?
?
4CO2+2H2O
［问］如何鉴别乙烷、乙烯和乙炔气体？
［生］点燃，火焰较不明亮，无烟的是乙烷，火焰较明亮，有浓烟的是乙烯，火焰最明亮且伴有浓烈的黑烟的是乙炔。
［设疑］检验了乙炔的可燃性，接下来该检验其什么性质呢？
［生］该检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
［演示实验5—8］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：
片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。
［问］由此可以得到什么结论？
［生］乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。
［问］前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？
［生］可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液的洗气瓶而将杂质除去。
［师］补充：
也可以通过装有CuSO4溶液的洗气瓶而将杂质除去。
［板书］b.易被酸性KMnO4溶液氧化
［演示实验5—9］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：
溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
［问］溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？
［生］属于加成反应。
［问］从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？
［生］乙烯褪色比乙炔的迅速。
［问］这说明了什么事实？
［生］乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。
［师］确实如此。
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：
［投影板书］加成反应
［问］乙炔除了可以与溴发生加成反应外，还可以与哪些物质加成？
［生］除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
［师］乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷，那么请大家练习写出乙烯与氢气的加成反应的化学方程式，条件也是催化剂、加热。
［学生活动］在教师的提示下书写乙炔与氢气的加成反应，并由一名学生板演：
［问］乙炔与HCl的加成产物氯乙烯有何重要用途？
［生］在适当的条件下氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯。
［实物展示］聚氯乙烯产品
［师］请大家参看教材前边的彩图——塑料管和教材相关内容，了解聚氯乙烯的用途及性能。
［学生活动］自学，讨论了解聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点，并总结了乙炔的主要用途：
重要的化工原料；气割、气焊等。
［副板书］聚氯乙烯和乙炔的用途
［过渡］如果说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话，那么含碳碳叁键的乙炔也必然是另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。
［板书］四、炔烃
1.炔烃的概念
［问］炔烃在分子组成上与烯烃和烷烃有何区别？
其通式可表示成什么？
［生］烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n－2
［板书］2.炔烃的通式CnH2n－2
［问］炔烃的物理性质有何变化规律？
*乙炔的相对密度是－82℃时的数据
**丙炔的相对密度是－50℃时的数据
***1—丁炔的相对密度是0℃时的数据
［生］自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：
①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；
③炔烃的相对密度小于水的密度；
④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。
［板书］3.炔烃的物理性质
［问］由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？
［生］由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等［师］也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。
［板书］4.炔烃的化学性质
［投影练习］
1.已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。
由此推断：
CH3—CH?
?
?
CH—CC—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上
C.6个碳原子有可能在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上
［思路分析］由乙烯、乙炔结构可推出该物质分子的空间构型为：
答案：
BC
2.1mol某链烃最多能和molHCl发生加成反应，生成氯代烷，1mol该氯代烷能和molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是
A.丙烯B.丙炔C.1—丁炔D.1—丁烯
［思路分析］1mol烃可和molHCl加成，可知分子中含一个CC或2个C?
?
?
C，加成产物1mol可和molCl2完全取代，说明原烃分子中只有4个H原子C3H4才符合。
答案：
B
［本节小结］本节课我们重点学习了乙炔的主要化学性质如氧化反应、加成反应等，了解了乙炔的用途，并通过乙炔的有关性质分析和比较了炔烃的结构特征、通式及主要的性质，
学习过程
一、实验目的
1、掌握乙炔的制备方法；
2、掌握乙炔的的性质；
3、了解乙炔的用途；
二、实验试剂及仪器
仪器：
止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管
药品：
电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。
三、实验步骤
1、实验装置图如图所示
个性化学案
2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。
⑶向发生装置的试管中加入适量电石。
用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。
然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理
实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下：
CaC2+2H2O→C2H2+Ca2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。
五、收集气体方法1、
1、排水集气法
六、现象
1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了
2、可以闻到臭鸡蛋味。
七、注意事项
⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。
⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。
⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。
八、实验室制备乙炔的几个问题
1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？
是什么物质？
答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。
2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？
答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。
3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？
答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。
九、例题精析
气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气，是一种无色无
个性化学案
味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：
写出乙炔的物理性质．
从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和．
无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A；E．
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．故答案为：
无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；
根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法，所以应选E排水
法进行收集．
乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体．实验室常用碳化钙固体与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙．
写出制取乙炔的化学方程式：
；
根据上图回答：
制取乙炔的反应装置应选用，收集方法用；
点燃乙炔之前要先．
CaC2+2H2O═Ca2+C2H2↑；
B，D；
检验其纯度．
实验室常用碳化钙固体与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca2+C2H2↑；
制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置B，由于乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置D的排水法收集；
乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查该气体的纯度．
气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应生成氢氧化钙[Ca2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答下列各题．
①乙炔的物理性质之一
②写出实验室制备乙炔气体的化学方
③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是．是程式；；
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；CaC2+2H2O=Ca2+C2H2↑；BF
乙炔的物理性质有：
无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故答案为：
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
碳化钙与水反应生成氢氧化钙[Ca2]和乙炔，配平即可，故答案为：
CaC2+2H2O=Ca2+C2H2↑
验室常用块状固体碳化钙与水反应生成氢氧化钙[Ca2]和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，因此选用B装置比较好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故答案为：
BF
十、课堂运用
气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：
）乙图炔中的仪物器理a性质的之名一称是是；；
从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是．
无色无味的气体；集气瓶；BF
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．这是送分题，任选一种都给满分．故答：
无色无味的气体；
本题考查的是实验仪器的有关知识．这就要求学生对于重点实验要熟记所用到的实验仪器．a仪器用于收集气体．故答：
集气瓶；
根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置B，收集可选D与F，但该题要求最佳的收集方法，所以应选F排水法进行收集．故选BF．
1、乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
写出实验室制备乙炔的化学方程式
写出制备氯乙烯的化学方程式．
乙炔中C原子的杂化方式是．
正四面体烷的核磁共振氢谱图中有个峰．
关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：
e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计
教材分析
本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。
在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。
本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。
其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。
通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。
这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。
乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。
教学目标
1．知识与技能：
使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。
掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。
．过程和方法：
培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。
．情感态度与价值观：
激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
教学重点、难点
教学重点：
乙炔的结构和化学性质教学难点：
乙炔的结构和实验室制法
教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。
教学方法比较发现法、实验探究法教学课时1课时教学过程
板书设计
第一节脂肪烃——乙炔
一、物理性质
二、乙炔的分子组成和结构
1．C2H2．H:
CC:
H．H—C≡C—H4．HC≡CH或CH≡CH．直线型三、乙炔的实验室制法
1．原理：
CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑．装置：
液+固→气．除杂：
CuSO4溶液四、乙炔的化学性质燃烧
1、氧化反应C2H+O点燃CO+H2O
使高锰酸钾溶液褪色
2：
加成反应：
BrBrH-C≡C-H+Br-Br→CH=CHHC=CH+Br-Br→1，2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷
CH≡CH+H2?
?
?
?
CH2=CH2CH≡CH+2H2?
?
?
?
CH3—CH3
2
?
?
CH2=CHClCH≡CH+HCl?
?
催化剂催化剂
HgCl
150?
160?
C
氯乙烯可发生聚合反应：
nCH2=CHCl?
?
?
?
五、乙炔的用途
催化剂
思考：
通过观察分析下面的热化学方程式，说明：
生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊
接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？
点燃
CH3-CH3+/O22CO2+H2O△H=—1561KJ/mol
CH2=CH2+O2CO2+H2O△H=—1411KJ/mol
点燃
HC≡CH+/O22+H2O△H=—1300KJ/mol
练习：
1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，，注明反应条件
。
2200?
C
2、写出分子式为C5H8的炔类同分异构体的结构简式并命名。
思考：
通过观察分析下面的热化学方程式，说明：
生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？
点燃
CH3-CH3+/O22CO2+H2O△H=—1561KJ/mol
CH2=CH2+O2CO2+H2O△H=—1411KJ/mol
点燃
HC≡CH+/O22+H2O△H=—1300KJ/mol
我们发现：
等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。
因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。
利用其燃烧热可切割或焊接金属。
练习：
1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，注明反应条件。
2200?
C
①CaCO3
高温
CaO+CO2↑②CaO+3C电炉加热CaC2+CO↑
2200?
C
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