10．【山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）A点的含义是______。
（2）在30
℃时,向30克甲物质中加人50克水.充分溶解后所得溶液是______溶液（填"饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是______。
【答案】20℃时甲乙两种物质溶解度相同饱和降温结晶丙
【解析】
（1）据图可以看出，A点表示在20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）在30℃时，甲的溶解度为45g，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）甲的溶解随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用降温结晶的方法提纯乙；（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度随
温度的降低而增大，溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是丙。
11．用“饱和”或“不饱和”填空。
（1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为______溶液。
（2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成___________溶液。
（3）在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的__溶液。
（4）将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变为硝酸钾的__溶液。
（5）在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的__溶液。
（6）在20℃时硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解，则所得溶液为硝酸钾的__溶液。
【答案】不饱和不饱和饱和饱和不饱和饱和
12．【2018年四川省绵阳市中考化学二诊
试卷】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度为_______；
②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________；
③t3℃时，
甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是___________；
④下列说法正确的是______．
A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
2
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为1
0%
E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．
【答案】50g乙降温结晶D、F
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为50g；
（2）海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙，因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大，乙的溶解度受温度的影响比较小；（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大；（4）A、t2℃时甲的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中，只能溶解25克甲，故溶质与溶液的质量比为25g：
75g=1:
3，错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为t2℃时，溶解度是甲>乙>丙，要使等质量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，错误；C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，甲和乙的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，浓度不变，丙的溶解度降低，可能会有晶体析出，也可能没有，其浓度都可能发生变化，错误；D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为
=10%，正确；E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体较多，溶质质量较少，乙析出的晶体少，溶质质量较大，丙的溶解度增大，但溶质质量最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲>丙，错误；F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等，浓度可能相等，正确。
故选D、F。
13．【福建省宁德市2017年初中毕业班质量检测
（二）】水善利万物
（1）水的组成：
下图是水电解实验，由此获得的信息是：
①a、b两极气体体积比为___________；
②该反应的化学方程式是____________。
（2）水的净化：
①生活中常通过____________方法降低水的硬度；
②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途：
水的应用
浸泡蔬菜
日常饮用
烹饪
洗涤器皿
pH
10.0
9.5
9.0
5.5
取上表用于____________的水样品中，滴入石蕊试液变红色。
（3）水的用途：
水是常见溶剂，下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线；
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________；
②t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。
【答案】2:
12H2O通电2H2↑+O2↑煮沸洗涤器皿乙＞甲=丙3:
5
14．【北京市海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲
线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是________。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______（填序号）。
A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂
（3）将等质量的t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量最多的是_______。
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）_____________________。
（5）t1℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，请解释原因：
___________
【答案】CBCAA＝CA物质溶解时放出热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温，A物质的溶解度减小，析出晶体。
热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温分析解答。
（1）由
溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是增加溶质或者蒸发溶剂或者升高温度，故选BC；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，将等质量的t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量最多的是A；（4）t2℃时，A、B、C的溶解度分别是A=C＞B，此时B的溶解度最小。
将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃时，B中含水最多。
此时溶液中溶剂质量的大小关系是A＝C15．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________．
a．食盐b．蔗糖c．味精d．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为_________________________________．
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号
a
b
c
d
加入KNO3固体的质量/g
45
50
55
60
所得溶液的质量/g
95
100
105
105
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________（填写实验编号）．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
（4）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________，滤液中一定含有的溶质是_________________．
【答案】d酒精（或C2H5OH）cd110150铜和铁（或Cu和Fe）氯化镁（或MgCl2）
【解析】
（1）A．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；b．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；C．味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；D．芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确。
（2）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体，属于饱和溶液，c、55g加入50g水等于105g，刚好饱和；②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：
在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；③在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，
，解得x=150g；（4）金属活动性强弱关系镁>铁>氢>铜，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，可判断滤出固体中含有镁或铁，混合溶液中氯化铜被全部置换，因此，滤出固体中一定含有铜而滤液中无氯化铜，还一定含有能与酸反应制取氢气的铁；滤液中一定含氯化镁，可能含
有氯化亚铁。
16．【山东省庆云县2018届九年级上学期期末练兵考试】下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
_________。
（2）t2℃
时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是__________.
（3）t1℃时,A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是_______.
（4）t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解，根据甲物质的溶解度曲线计算：
未溶解的甲物质的质量是______g.所得溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）
【答案】甲=丙<乙升温或增加溶剂有晶体析出5g16.7%
升级会员 