全国名校高三大联考化学全解全析考试word版.docx

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全国名校高三大联考化学全解全析考试word版

绝密★启用前

全国名校2019年高三11月大联考

化学试卷

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Ne20Na23Al27S32

Cl35.5K39Mn55Fe56

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。

1．我国垃圾分类尚处于初级阶段，目前我国各大城市垃圾分类如下图所示。

下列可以置于第④个垃圾桶的是

①②③④

A．水果皮B．残破瓷砖C．牛奶包装纸盒D．过期药品

2．下列物质可以和二氧化硅、小苏打、氮气、乙酸乙酯这四种物质归为一类的是

A．卤水B．液氨C．蛋白质溶液D．碘酊

3．下列说法正确的是

A．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．化学电源可以将化学能完全转化为电能

D．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体

4．在硫酸铝溶液中可以大量共存的离子组为

A．K+、Na+、S2−、

B．

、Mg2+、

、Cl−

C．Na+、

、ClO−、

D．K+、Ba2+、Cl−、

5．下列关于化学实验的表述正确的是

A．为除去KI固体中的少量I2单质，可将固体溶解后采取如图所示操作

B．为除去H2中混有的少量HCl，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．检验FeSO4溶液中是否有Fe2（SO4）3，可选用酸性KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]

溶液

D．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是过滤

6．α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：

①H2（g）

2H（g）ΔH1，②N2（g）

2N（g）ΔH2，③N（g）+H（g）

（NH）（g）ΔH3，④（NH）（g）+H（g）

（NH2）（g）ΔH4，⑤（NH2）（g）+H（g）

NH3（g）ΔH5，总反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH。

下列说法正确的是

A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B．反应②和总反应均为放热反应

C．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4+2ΔH5=ΔH

D．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率

7．利托君是目前国内外治疗早产的药物，其结构简式为

，4−羟基苯丙酮（

）是合成利托君的中间体，下列说法正确的是

A．利托君的分子式为C17H20NO3

B．利托君分子中碳原子上的一溴代物有12种

C．4−羟基苯丙酮分子中最多有5个原子共线

D．1mol利托君与溴水反应时，最多消耗4molBr2

8．下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A．常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多

B．铁与稀硝酸反应时，n（Fe）∶n（HNO3）与反应后含铁物质的种类有如下图所示关系：

C．不能用加热稀FeCl3溶液的方法制备浓FeCl3溶液

D．用下图所示装置进行实验，一段时间后，X极附近颜色变深

9．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成众多烃类物质；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的

；NY2与水反应可制备Y2X2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

N>M>Z>Y>X

B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同

C．简单气态氢化物的稳定性：

Z>Y；最高价氧化物的水化物碱性：

N>M

D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物

10．将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

2X（g）+Y（s）

M（g）+N（g）ΔH。

反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应均达平衡状态

B．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=

C．若a、b两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．20g20Ne中含有的中子数为10NA

B．0.1mol

被氧化为

时，转移的电子数为0.1NA

C．100mL1mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA

D．2.3g乙醇和4.6g甲醚（CH3OCH3）的混合物中碳氢键数目为0.9NA

12．下列关于电解质及其溶液的说法正确的是

A．氯碱工业中，当生成0.1molH2时，通过阳离子交换膜的离子数为0.1NA

B．向小苏打溶液中加入少量过氧化钠固体充分反应，溶液中离子数目改变，种类不变

C．向NaOH溶液持续通入CO2气体的过程中，始终有如下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（

）+c（

）

D．向含有0.1molFeI2的溶液中通入1.12L（标准状况）Cl2，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl−

13．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2]来除去Cr（Ⅲ），HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法不正确的是

A．HClO4属于强酸，CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

B．该反应除生成CrO2（ClO4）2外，还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2

D．作氧化剂的HClO4与参加反应的CrCl3物质的量之比为3∶16

14．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。

LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。

某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：

C6Lix+Li1−xLaZrTaO

LiLaZrTaO+C6。

下列说法不正确的是

A．b极为正极，a极发生氧化反应

B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．b极反应为：

xLi++Li1−xLaZrTaO−xe−

LiLaZrTaO

D．当电池工作时，每转移xmol电子，b极增重7xg

15．实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：

①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。

下列有关叙述错误的是

A．A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：

FeS+2H+

Fe2++H2S↑

B．制备NaI涉及以下两个反应：

3I2+6OH−

5I−+

+3H2O、3H2S+

3S↓+I−+3H2O

C．装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

D．步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

16．某温度下，Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10−21。

向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加CuSO4溶液产生Cu（OH）2、CuS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的p（Cu）=−lgc（Cu2+），p（B）=−lgc（OH−）或−lgc（S2−）。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH−浓度关系的曲线

B．该温度下，Ksp（CuS）=1.0×10−36

C．升高温度时，b点会向c点移动

D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

二、非选择题（5小题，共52分）。

17．（10分）根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。

回答下列问题：

（1）X的名称为，Z的元素符号为。

（2）Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为，23.2gZ3X4完全反应时，转移的电子数目为。

（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）Y的氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，属于氧化物（填“酸性”“两性”或“碱性”，下同）；硅的氧化物既能与氢氟酸反应，也能与NaOH反应，属于氧化物。

（4）由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示：

已知：

反应Ⅰ的化学方程式为Si+3HCl

SiHCl3+A，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3+B

Si+3HCl。

（均已配平）

①A的化学式与B的化学式（填“相同”或“不同”）。

②流程中的4个反应有个属于氧化还原反应。

③反应Ⅳ中生成的SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为。

18．（10分）碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药。

实验室用下面装置制备碘化亚铁。

（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2）

回答下列问题：

（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为，该仪器及药品的主要作用为。

（2）制备FeI2固体时用粗玻璃管连接收集器的目的是，收集器浸泡在冷水中的原因是。

（3）收集器后面连接盛有浓硫酸的试管的目的是。

（4）请设计一个实验验证得到的FeI2固体中有I2。

19．（10分）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种同位素不含中子，Y与Z同族，Z的原子序数是Y的两倍，l、m、p分别为元素X、Y、Z对应的单质，r、s、t、u、v为X、Y、Z形成的二元或三元化合物，这些物质有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）r具有气味，r与s生成p和t的化学方程式为。

（2）r（填“能”或“不能”）用v的浓溶液干燥，用化学方程式解释其原因。

（3）用r、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，生成Z元素的+4价含氧酸正盐和水。

电池工作时负极反应为（用离子方程式表示）。

（4）将10mols、5molm充入10L的恒容密闭容器，在500K条件下生成u气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s的平衡转化率为，该反应的平衡常数为。

20．（10分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。

某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。

已知：

①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。

②K2MnO4溶液中存在以下平衡：

3

+2H2O

2

+MnO2+4OH−。

回答下列问题：

（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为。

（2）向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为（填化学式）。

（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是。

“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有（填标号）。

a.稀硫酸b.亚硫酸c.氢溴酸d.乙二酸

（4）“结晶”时，当（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤即可获得紫黑色KMnO4晶体。

（5）KMnO4在酸性条件下能够与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。

取0.70g上述所得产品，用0.5mol·L−1的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。

则KMnO4样品的纯度为%（保留1位小数）。

21．（12分）氯化亚砜（SOCl2）具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。

工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：

Ⅰ.SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（g）ΔH=−471.7kJ·mol−1

Ⅱ.SCl2（g）+SO2Cl2（g）

2SOCl2（g）ΔH=−5.6kJ·mol−1

回答下列问题：

（1）该条件下，由SO2（g）、Cl2（g）和SCl2（g），制备1molSOCl2（g）放出的热量为kJ。

（2）一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4min后达到平衡。

若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。

容器内各组分物质的量如下表。

组分

SO2

Cl2

SCl2

SO2Cl2

SOCl2

起始/mol

0.25

0.25

0.25

0

0

平衡/mol

0.1

①0～1min容器内压强增大的原因为。

②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为。

③K为平衡常数，pK=−lgK，该温度下，反应Ⅱ的pK=（保留两位有效数字，lg2=0.30）。

（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c（

）c（H2SO3）（填“>”“=”或“＜”），

的电离常数约为（用含a的式子表示）。

全国名校2019年高三11月大联考

化学·答案及评分标准

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2

3

4

5

6

7

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C

B

A

B

D

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

C

C

D

B

D

C

D

C

17．（10分）

（1）氧（1分）Fe（1分）

（2）8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3（2分，不写条件或条件错误只得1分）0.8NA（1分）

（3）两性（1分）酸性（1分）

（4）①相同（1分）②4（1分）③1∶4（1分）

18．（10分）

（1）（球形）干燥管（1分）除去水蒸气，防止水蒸气与铁粉反应（2分）

（2）防止碘蒸气和碘化亚铁蒸气凝华导致导管堵塞（2分）有利于碘化亚铁凝华而收集（1分）

（3）防止后续装置中水蒸气进入收集器使碘化亚铁潮解（2分）

（4）取少量产品，溶于水，然后用CCl4萃取，CCl4层显紫色（或其他合理答案，2分）

19．（10分）

（1）臭鸡蛋（1分）2H2S+SO2

3S+2H2O（1分）

（2）不能（1分）H2S+H2SO4（浓）

S↓+SO2↑+2H2O（2分，合理即可）

（3）H2S+8OH−−6e−

+5H2O（2分）

（4）60%（1分）11.25或45/4（2分）

20．（10分）

（1）2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O（2分，缺条件或条件错误只得1分）

（2）Al（OH）3和H2SiO3（2分，每答对1个得1分，H2SiO3写作H4SiO4也可）

（3）调节溶液的pH，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）a（1分）

（4）表面出现晶膜（1分，答作“出现较多晶体”等合理答案也可）

（5）90.3（2分）

21．（12分）

（1）238.65（2分）

（2）①反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分，表述合理即可）

②20%（2分）

③0.30（2分）

（3）>（2分）

（2分）

全国名校2019年高三11月大联考

化学·全解全析

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C

B

A

B

D

C

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A

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C

C

D

B

D

C

D

C

1．C【解析】水果皮属于湿垃圾；残破瓷砖属于干垃圾；牛奶包装纸盒属于可回收物；过期药品属于有害垃圾。

2．B【解析】卤水和碘酊均属于溶液，蛋白质溶液属于胶体，这三者均属于混合物，只有液氨属于纯净物。

3．A【解析】碱的电离常数越大，其碱性越强，A正确；溶液和胶体都属于分散系，呈电中性，不带电，胶粒有的带正电，有的带负电，有的不带电，B错误；由于电极、电解质等均具有电阻，电流通过时会产生热量，所以，化学电源工作时有部分化学能转化为热能，不能完全转化为电能，C错误；控制溶液中有关离子的浓度，可以实现用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体。

如工业提纯重晶石时，向BaSO4悬浊液加入高浓度的Na2CO3溶液，可将BaSO4（溶度积常数小）转化为BaCO3（溶度积常数大），D错误。

4．B【解析】Al3+与

、S2−发生双水解，不能大量共存；Al3+与[Al（OH）4]−相互反应生成Al（OH）3沉淀，与ClO−发生双水解，不能大量共存；Ba2+与

生成BaCO3沉淀，不能大量共存，且Al3+与

发生双水解。

5．D【解析】I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，A错误；H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，B错误；酸性KMnO4溶液紫色褪去，或滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，均可说明溶液中有FeSO4，C错误；“漉出”指过滤，D正确。

6．C【解析】催化剂能够有效降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误；反应②是化学键断裂的反应，吸收能量，属于吸热反应，总反应属于放热反应，B错误；根据盖斯定律，有如下关系：

3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4+2ΔH5=ΔH，C正确；③④⑤均为气体分子数目减少的反应，增大压强可提高反应③④⑤的平衡转化率，但使用高效催化剂不能改变反应③④⑤的平衡转化率，D错误。

7．D【解析】利托君的分子式为C17H21NO3，A错误；利托君碳原子上等效氢如图：

，所以其一溴代物有9种，B错误；4−羟基苯丙酮

中，酚羟基中氧原子形成的两个单键不是直线形而是V形，羰基及其中的碳原子形成的另外两个碳碳单键之间的夹角接近120º，所以4−羟基苯丙酮最多有4个原子共线，C错误；1mol利托君与溴水反应时，只能取代酚羟基的邻位，最多消耗4molBr2，D正确。

8．A【解析】常温下，浓硫酸使铁表面钝化，反应很快停止，产生的气体少，A错误；根据Fe+4HNO3

Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3

3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知n（Fe）∶n（HNO3）=1∶4时，含铁物质只有Fe（NO3）3；n（Fe）∶n（HNO3）<1∶4时，HNO3过量，含铁物质只有Fe（NO3）3；n（Fe）∶n（HNO3）=3∶8时，含铁物质只有Fe（NO3）2，n（Fe）∶n（HNO3）>3∶8时，Fe过量，含铁物质既有Fe（NO3）2，又有Fe；1∶4

9．C【解析】X和Y可以形成众多烃类物质，则X为H元素，Y为C元素，Y与Z最外层电子数之和等于10，则Z为O元素；M最外层电子数为Z最外层电子数的

，则M为Al元素；CaC2与水可制备C2H2，N为Ca元素。

原子半径：

Ca>Al>C>O>H，A错误；CaH2只含离子键，CaC2与CaO2既含离子键，又含共价键，B错误；简单气态氢化物的稳定性：

H2O>CH4；最高价氧化物的水化物碱性：

Ca（OH）2>Al（OH）3，C正确；CaO与水反应生成Ca（OH）2，但Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3，D错误。

10．C【解析】根据反应的方程式：

2X（g）+Y（s）

M（g）+N（g），可知Y为固态，其余三种为气态，且属于反应前后气体分子数目不变的反应，恒温时，无论平衡与否，容器内压强始终不变，故压强不变时，无法说明反应达平衡状态，A错误；设反应达平衡时，N的浓度为xmol·L−1，利用“三段式”计算如下：

2X（g）+Y（s）

M（g）+N（g）

c0（mol·L−1）100

Δc（mol·L−1）2xxx

[c]（mol·L−1）1−2xxx

=30%，解得x=0.3，α（X）=

×100%=60%，K=

=

，B错误；温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T1>T2，温度升高时，N的体积分数减小，则该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1

11．D【解析】20g20Ne的物质的量为1mol，每个20Ne含有10个中子，中子数为10NA，A正确；0.1mol

被氧化为

时，根据硫化合价变化，转移的电子数为0.1NA，B正确；100mL1mol·L−1亚硫酸钠溶液中Na2SO3物质的量为0.1mol，

水解，

+H2O

+OH−，使阴离子数目增多而大于0.1NA，C正确；2.3g乙醇物质的量为0.05mol，每个乙醇分子含5个碳氢键，故碳氢键数目为0.25NA，4.6g甲醚物质的量为0.1mol，每个甲醚分子含6个碳氢键，碳氢键数目为0.6NA，混合物中碳氢键数目为0.85NA，D错误。

12．B【解析】A．氯碱工业中，当生成0.1molH2时，通过阳离子交换膜的离子数为0.2NA，A错误；向小苏打溶液中加入少量过氧化钠，Na2O2与水产生NaOH和O2，使Na+增多，OH−+

+H2O，

减少，

增多，但离子种类不变，B正确；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（

）+2c（

），C错误；含0.1molFeI2溶液中通0.05molCl2，Cl2首先氧化还原性强的I−，离子方程式为：

2I−+Cl2

I2+2Cl−，D错误。

13．D【解析】HClO4属于强酸，是已知最强含氧酸，根据化合价代数和为零，CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价，A正确；由题干信息，反应的化学方程式为：

8CrCl3+19HClO4+4H2O

8CrO2（ClO4）2+27HCl，B、C正确；19molHClO4参加反应，其中3molHClO4作氧化剂，与CrCl3的物质的量之比为3∶8，D错误。

14．C【解析】根据图中电子转移方向可知，b极为正极，a极为负极，放电时a极发生氧化反应，A正确；电解质均起到传导离子的作用，B正确；b极反应为xLi++Li1−xLaZrTaO+xe−

LiLaZrTaO，C错误；由电极反应可知，当电池工作时，每转移xmol电子，b极增加xmolLi+，增重7xg，D正确。

15．D【解析】启普发生器打开活塞时，漏斗液面下降，容器中液面上升，固液接触，反应开始，关闭活塞时，容器中液面下降，漏斗中液面上升，固液分离，反应停止，具备随开随用，随关随停功能，FeS为难溶固体，H2S为气体，仍用化学式表示，A正确；滴入30%NaOH溶液，制NaIO3的离子方程式为：

3I2+6OH−

5I−+

+3H2O，再通