学年高一化学下学期课时训练43.docx
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学年高一化学下学期课时训练43
化学·必修2（人教版）
化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度
第1课时化学反应的速率
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有mol/（L·s）或mol/（L·min）
答案：
C
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度
B．铝条的接触面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4
答案：
D
3．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L·min）
D．在这2min内B和C的物质的量都是逐渐减少的
答案：
B
4．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）
B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）
D．3v（W）＝2v（X）
答案：
C
5．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol·L－1的X溶液
B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液
D．10mL2mol·L－1的X溶液
解析：
化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。
分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。
由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。
因为混合后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。
通过计算可知A选项中X的浓度最大。
答案：
A
6．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H2
2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）
A．v（N2）＝0.5mol/（L·min）
B．v（H2）＝1.5mol/（L·min）
C．v（NH2）＝1mol/（L·min）
D．v（N2）＝1mol/（L·min）
解析：
在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H2
2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）===0.5mol/（L·min）。
A项，由上述计算可知，v（N2）＝0.5mol/（L·min），故A正确；B项，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）＝3v（N2）＝3×0.5mol/（L·min）＝1.5mol/（L·min），故B正确；C项，速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）＝2v（N2）＝2×0.5mol/（L·min）＝1mol/（L·min），故C项正确；D项，由上述计算可知，v（N2）＝0.5mol/（L·min），故D项错误。
答案：
D
7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
解析：
图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SO42－对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
答案：
B
8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2＋3H2
2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（ ）
A．v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1
B．v（N2）＝0.01mol·（L·s）－1
C．v（N2）＝0.2mol·（L·min）－1
D．v（NH3）＝0.3mol·（L·min）－1
答案：
B
9．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O82－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________________________________。
（2）显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________。
A．＜22.0sB．22.0～44.0s
C．＞44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
________________________________________________________________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________（答两种）。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝______，V6＝______，V9＝____。
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（2）由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
（3）只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
（4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：
升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。
由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
答案：
（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（答两种即可） （5）①30 10
17．5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
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