山东省潍坊市届高三化学三县联合考试试题鲁科版.docx
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山东省潍坊市届高三化学三县联合考试试题鲁科版
山东省博兴第二中学2012-2013年级第一学期单元过关测试
化学试题
时间:
90分钟,满分:
100分
常见元素的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137S-32Cl-35.5
第
卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分共16小题,48分)
1.我省是火电大省,每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止( )
①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A②③B②C④D①②
2.下列叙述合理的是( )
A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
D.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由晶体硅制成的
3.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
4.下列说法正确的是( )
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.新制备的氯水中存在三种分子、三种离子
C.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
D.浓硝酸与浓盐酸一样,在空气中出现白雾
5.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是( )
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH
的物质的量相同
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D.标准状况下,2.24L庚烷所含分子数为0.1NA
7.已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是()
8.下列反应离子方程式表示正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段①中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10.下列实验方案能达到预期目的的是( )
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾,铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,除去Ca(OH)2
A.①② B.①④C.②③D.③④
11.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )
A.遇Al能放出H2的溶液:
NO
、K+、Na+、Cl-
B.水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol·L-1的溶液:
SO
、Cl-、K+、Ba2+
C.能使石蕊试纸变红色的溶液:
K+、Fe2+、NO
、Na+
D.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO
、I-、NH
12.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )
A.碳酸钠溶液和稀硫酸
B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C.四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸
D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液
13.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
14.下列说法中不正确的是( )
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用
C.H2S既有还原性,又有氧化性
D.医疗上常用BaSO4做X射线透视的“钡餐”
15.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为( )
A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5
16.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。
下列说法正确的是( )
A.X、Y不可能均为非金属元素
B.若X为Fe,Y只能为Cl
C.X一定为金属元素
D.若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是I
山东省博兴第二中学2012-2013年级第一学期单元过关测试
化学试题
第
卷
二、非选择题(此部分共5个大题,计52分)
17.(共6分)
(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________(填名称)。
(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.③是滴定管,读数为2.5mL
C.②是量筒,读数为2.5mLD.②是温度计,读数是2.5℃
18(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
__________________________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______________(列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。
(写出一种原因即可)。
19.(10分)已知:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O
从铝土矿(中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为____________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________________。
20.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中,装置B中产生的现象是________________________,这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________________________________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响
________(填“是”或“否”),请说明你的理由_____________________________
___________________________________________________________。
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
21.(10分)向200mL,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分,可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________(溶液体积的变化忽略不计)。
化学试题答题纸
密封线
姓名班级考试号
二、非选择题(此部分共5个大题,计52分)
17.(共6分)
(1)____________________(填名称)。
(2)________(填序号)。
(3)________。
18(12分)
(1)还必须有________、________(填仪器名称),________(填编号)。
(2)离子反应方程式________________________,
加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)操作是_______________________________________________________________。
(4)铁元素的质量分数是______________;___________________________________。
19.(10分)
(1)________________________________________。
(2)________________________________________。
(3)________(填试剂名称)。
(4)________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。
(5)c(Mg2+)=________________。
20.(14分)
(1)仪器名称是_____________。
(2)现象是________________________,性质是________________。
(3)原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________。
(4)实验操作及现象__________________________________________________________。
(5)________(填“是”或“否”),请说明你的理由_____________________________
___________________________________________________________。
(6)(填元素符号)。
电子数目是___________________。
21.(10分)
(1)____________________;_________________________。
(2)①离子方程式_____________________________________________________________。
②__________(溶液体积的变化忽略不计)。
化学试题参考答案
一、选择题
1、B2、C3、B4、D5、B6、C7、B8、B9、A10、B
11、A12、D13、A14、B15、C16、D
二、非选择题
17 (共6分)
(1)试管
(2)⑧⑨ (3)C(每空2分)
18.(共12分)
(1)250mL容量瓶 胶头滴管 D(3分)
(2)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-(2分)使Fe3+全部转化为沉淀(1分)
(3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可)(2分)
(4)
×100%(2分)
固体加热时未充分反应变为Fe2O3(2分)
19.(共10分)
(1)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2分)
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(2分)
(4)NaHCO3(1分)制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(1分)
(5)5.6×10-8mol/L(2分)
20(共14分)
(1)蒸馏烧瓶 (1分)
(2)溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性(每空1分,计2分)
(3)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-(2分)
(4)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(2分)
(5)是(1分)浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体(2分)
(6)Cu、O(2分)(只写一个不得分)10NA或6.02×1024(2分)
21:
(共10分)
(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)
(2)①OH-+H+===H2O(2分),CO
+H+===HCO
(2分)
②1.2mol·L-1(2分,不写单位不得分)