高中化学必修1化学方程式.docx
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高中化学必修1化学方程式
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
高温
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C===2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
△
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2====Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH3
△
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH3↓+3(NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO====CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
点燃
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2====2FeCl3
点燃
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2====2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解:
2HClO====2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O=H2SO3
放电
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2====2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
催化剂
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2=====2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
△
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓====CuSO4+2H2O+SO2↑
△
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓====CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑
△
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+4H2O+2NO↑
△
51、氨水受热分解:
NH3•H2O====NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
△
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
△
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH====NH3↑+NaNO3+H2O
△
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH42SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
高温电炉
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C====Si+2CO
△(石英沙(焦碳(粗硅
粗硅转变为纯硅:
Si(粗+2Cl2===SiCl4
高温
SiCl4+2H2====Si(纯+4HCl
化合反应点燃
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO
点燃
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2====2Al2O3
点燃
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2====2H2O
点燃
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2====2P2O5
点燃
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2====SO2
点燃
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====CO2
点燃
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2====2CO
高温
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2====2CO
点燃
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2====2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液:
CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O
点燃
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2====2NaCl
分解反应MnO
2
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2====2H2O+O2↑
加热
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O====2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑高温
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:
CaCO3====CaO+CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
加热
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO====Cu+H2O
高温
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO====2Cu+CO2↑
点燃
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O
高温
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C====H2+CO
高温
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH2↓+Na2SO4点燃
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O
点燃
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
加热
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO====Cu+CO2
高温
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:
Ca(OH2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
(1单质与氧气的反应:
点燃
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO
点燃
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O4
加热
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2====2CuO
点燃
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2====2Al2O3
点燃
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====2H2O
点燃
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2====2P2O5
点燃
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2====SO2
点燃
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====CO2
点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2====2CO
(2化合物与氧气的反应:
点燃
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2====2CO2
点燃
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O
点燃
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
通电
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O====2H2↑+O2↑
加热
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:
2KClO3====2KCl+3O2↑
加热
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
高温
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3====CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
加热
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO====Cu+H2O
高温
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
高温
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4====3Fe+2CO2↑
加热
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO====Cu+CO2
高温
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高温
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2金属单质+盐(溶液-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg
(3碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐)59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐)65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐)70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH274.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4加热76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4.5H2O====CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸Fe(OH3+3H+===Fe3++3H2O2、氢氧化钾与硫酸中和OH-+H+==H2O3、金属铁溶于稀硫酸Fe+2H+==Fe2++H24、碳酸钠中滴加足量稀盐酸CO32-+2H+===H2O+CO25、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH26、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合Mg2++2OH-===Mg(OH27、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合Ba2++SO42-==BaSO48、用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合Fe3++3OH-===Fe(OH310、金属铝溶于硫酸2Al+6H==2Al+3++3H2偏铝酸钠和盐酸的反应方程式NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl+Al(OH3(沉淀NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O这与CO2量有关.CO2过量时NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH3+NaHCO3少量时2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH3+Na2CO3