九年级化学实验复习专辑.docx
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九年级化学实验复习专辑
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（一）重要知识点回顾：
第1讲化学实验基本操作
1、下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
2、初中常用仪器有：
试管、烧杯、酒精灯、烧瓶、胶头滴管、量筒、蒸发皿燃烧匙、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）石棉网，坩埚钳。
根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：
（1）可用于受热的仪器：
。
其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
（2）用于称量和量取的仪器：
（3）用于取药和夹持的仪器：
取固体粉末或小晶粒状药品用；取块状固体用；取小量液体或逐滴加入液体时用。
用于夹持的有，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。
（4）其他仪器：
漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。
3、基本操作：
（1）药品的取用：
①掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；
②液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。
注取用药品要做到“三不原则”：
a、不能用手接触药品；b、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；c、不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
③注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
④用剩药品要做到“三不一要”：
实验剩余的药品既不能放回原瓶；也不能随意丢弃更不能拿出实验室；要放入指定的容器内。
（2）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。
（3）物质的加热：
能受热的仪器才可用于物质的加热。
直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积不可以超过试管的_________。
试管的倾斜度试管夹夹持的位置为________________________________，试管口的方向不能对着_____________。
给物质加热时，要用酒精灯火焰的_________加热。
【典型例题讲解】
例1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A、水加热后有气泡产生 B、蜡受热熔化 C、海水蒸发析出食盐晶体 D、白糖加热变黑
例2、在下列各物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A、酒精可以燃烧 B、白糖可溶于水C、生石灰遇水能生成熟石灰 D、铁在潮湿空气中能生锈
例3、下列基本操作中正确的是（ ）
A、手持试管给试管里的物质加热B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
C、用天平称量药品时用手直接拿砝码D、用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁
例4、下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
例5、下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
例6、量取25ml液体，最好选用（ ）
A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒
例7、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮导管、单孔橡皮塞、药匙13种实验用品，下列实验，不能进行的是（填序号）____和____。
（1）制取氧气
（2）粗盐的提纯 （3）氢气还原氧化铜（4）用固体氢氧化钠配制100g30%的氢氧化钠溶液
例8、某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（ ）
A.9g B.10g C.8.5g D.8g
例9、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.氢氧化钠
第2讲气体的制备以及性质实验
一、气体的制备、净化、干燥与检验
1、实验室制取气体的一般操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
2、气体发生装置：
发生
装置
适用
范围
固体
气体
固体+液体→气体（不需加热）
实例
如实验室制气体
（写出有关的化学方程式，右同）
①
②
如实验室制气体
①
②
③
3、气体收集装置：
。
收集方法
排水集气法
向上排气法
向下排气法
收集装置
适合条件
；
气体从端进。
；
（1）气体从端进、
（2）气体从端进、
；
（3）气体从端进、
（4）气体从端进、
实例
4、装置气密性的检验
装置A：
；
装置B:
.
5、检验气体收集满的方法：
排水法：
，
排空气法：
检验氧气收集满的方法，
检验CO2收集满的方法。
6、检验气体的方法：
氧气，
CO2，
氢气，
氯化氢气体，
氨气。
7、气体的干燥（氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢、氨气等）：
（1）常见的干燥剂有写三种：
，
（2）如右图适用于A装置的干燥剂有，气体从端进端出；
（3）如右图适用于B装置的干燥剂有，气体从端进端出；
（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有：
，
不能用干燥氯化氢、二氧化碳的干燥剂有：
，
不能用干燥氨气的干燥剂有：
。
8、除去气体中的杂质
（1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有杂质，原因是；
若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装，气体从进，即可达到除杂目的；
（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有杂质，原因是；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为
，气体从端进，即可达到除杂目的。
9、注意点：
（1）当题目中要求制得纯净干燥气体（除杂和干燥）时，一定是先除杂，后干燥。
如：
除去N2中CO2、CO、H2、H2O等杂质，其顺序为：
先将气体通入NaOH溶液中除去CO2，
再通过热的CuO，除H2和CO，通过NaOH溶液除去生成的CO2，最后通过浓H2SO4干燥。
二、H2、CO、C——三大还原性物质
1、实验装置、原理、现象、操作
实验装置
反应原理
反应类型
实验现象
气体还原氧化铜的操作顺序：
实验前，
实验开始先后，操作颠倒可能会；
实验完毕先后，操作颠倒可能会。
2、尾气的处理
多余CO气体:
将气体，化学方程式，
多余SO2气体:
将气体通过，化学方程式，
多余H2S气体:
将气体通过，化学方程式，
多余HCl气体:
将气体通过，化学方程式，
多余NH3气体:
将气体通过，化学方程式，
上述尾气中除，均可用此装置一，
气体从端进；
也可用此装置二吸收，此装置既可防止倒吸，
又可使尾气得到充分吸收。
三、三大可燃性气体——H2、CO、CH4
1、物质燃烧的三个条件：
；
2、H2、CO、CH4燃烧的化学方程式
3、点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前一定要。
4、H2、CO、CH4鉴别
方法一：
如右图，某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将某气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体是
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体可能是、、。
（4）注意A、B两个洗气瓶的顺序（“能”、“不能”）颠倒。
【典型例题讲解】
例1、如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。
为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。
为实现以上实验要求，请回答：
（1）在a～f各种装置中应选择的装置（填写符号代号）。
（2）正确的连接顺序应是：
（填写符号数字代号）从左到右：
（ ）接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）。
（3）为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？
例2、请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。
在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：
问：
1.实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取（H2或O2或CO2）的装置。
其理由是，收集氨气可用法。
2.若要制得干燥的氨气，可用做干燥剂。
3.写出氨气与氧气反应的化学方程式：
。
4.将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的（填序号）。
A B C
例3、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出标有①、②序号的仪器的名称：
① ②
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是；因为氧气不易溶于水，所以可用装置收集（写装置代号以下同）
（3）实验室收集氢气时，可选用的装置是和。
（4）装置B是实验室制取和气体的发生装置。
例4、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。
甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据（如下图所示）。
请分析，选用的正确方法是。
推测出该有机物是由元素组成，各元素的质量比为（实验过程中气体均全部吸收）
燃烧有机物的质量
实验方法
实验前后
（1）-（4）装置质量
实验前
实验后
甲组
3.2g
A
（1）150g
（1）154.6g
（2）150g
（2）153.4g
乙组
3.2g
B
（3）150g
（3）153.6g
（4）150g
（4）154.4g
例5、水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。
如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）
水煤气→□→□→□→□→□→点燃。
（2）气体经过丙、丁、戊装置都应从进入。
（3）请说出各装置在本实验中的作用：
甲 乙_ 丙____ 丁____ 戊
第3讲实验探究
例1、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：
HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。
②丁同学认为：
为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。
【实验反思】
（1）装置B中浓H2SO4起作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
例2、市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：
溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在
（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：
溶质只有硫酸镁。
猜想2：
溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：
硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？
（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：
。
例3、兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、
铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。
（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为：
。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为：
。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：
“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。
例4、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，
说明了NaHCO3具有的性质之一是；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生
成，b试管中澄清石灰水变浑浊。
b试管中反应的化学方程式为
。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白
色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；
例5、根据下列仪器填空：
（1）写出编号仪器的名称：
①；②；③；④；
（2）可直接加热的仪器是［
（2）～（5）均用A、B、C……序号填写］；
（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；
（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是；
（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。
例6、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。
试填写下列操作名称和具体操作：
（1）按图连接好A装置;
（2） ,具体操作为___________________；
（3）将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;
（4）将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________；
（5）____________________，具体操作为____________________;
（6）_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；
（7）当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_____________。
例7、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。
请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码（克）
50
20
20
10
5
取用情况
例8、已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水。
硫化氢（H2S）比空气重，能溶于水。
双氧水常温下为液态。
某同学在实验室中用下列方法制取几种气体，反应的化学方程式为：
试选择适宜的装置的编号填入空格中。
D E F G
（1）制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用 、 、 、 。
（2）收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用 、 、 。
例9、现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+。
分离要求：
A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
B：
Ca2+含量越低越好。
（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。
（2）写出反应的化学方程式：
由A→B：
由B→C：
由D→E：
例10、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：
（注意：
图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。
）
（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
（3）首尾装置中出现的现象分别为，。
中考热身：
（一）选择题
1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯
2、下列实验操作顺序不正确的是：
（ ）
A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。
B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。
C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。
D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。
3、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。
则该药品的实际质量应是（ ）
A、5.3g B、4.7g C、3.7g D、3.3g
4、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是（）
A.B导管连接供给氧气的钢瓶B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否已有氧气输出D.该装置可用来观察输出氧气的速度
5、下表是三种气体的密度（在00C，101Pa条件下测定）和溶解度（200C,101Pa条件测定）实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
H2
CO2
SO2
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
溶解度（g）
0.0001603
0.1688
11.28
A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、既可用向上排空气法又可用排水法
6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A、排水法 B、向上排空气法C、向下排空气法 D、排水法或向上排空气法
7、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
4700C
5150C
3050C
4900C
剧烈反应
4900C
5400C
3500C
5450C
实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO
8、实验表明：
不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳。
由此得出的结论是（ ）
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
9、有四种固体：
CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）
A、H2O B、H2SO4 C、NaCl溶液 D、NaOH溶液
10、自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）销售。
为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ）
A、氯化钡溶液 B、石蕊试液C、硝酸银溶液 D、氢氧化铜溶液
11、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来，可供选择的物质是：
①PH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）
A、①④⑤ B、①②⑤C、①②③ D、③④⑤
12、下列各组中的物质只借助于水就可以鉴别的是（ ）
A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3B、BaSO4、NaCl、CuSO4
C、CuSO4、NaOH、NaClD、NaCl、AgNO3、KNO3
13、加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子（IO3一）的形式存在，已知在酸性条件下，IO3一与I一发生反应生成碘单质（I2），碘单质能使淀粉变成蓝色。
现提供下列生活中的常见物质：
①KI溶液 ②食醋 ③白糖 ④白酒 ⑤淀粉 ⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO3一离子，必须选用的试剂和物质是（ ）
A、①⑤ B、①②③ C、①②⑤ D、②④⑥
14、NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）
A、锌粉 B、氢氧化钙溶液 C、盐酸 D、硫酸
15、对于下列各组混合物：
①NaNO3和NaCl②CaCl和CaCO3③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（ ）
A、①④ B、②③
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