C. Y的氧化物对应水化物难溶于水 D. 的氢化物为离子化合物
15、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr（OH）3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是
A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
16、（10分）
根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
（3）乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
（4）苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
（5）氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
17、（10分）
硼酸（H3BO3）为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：
（1）H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。
（2）已知 A（OH）3 +H2O
[Al（OH）4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。
酸性 H3BO3_____（填*>”或“<”） Al（OH）3。
（3）H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
（4）H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为
I. H3BO3 +3CH3OH→ B（ OCH3）3 +3H2O
II. B（OCH3）3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________（填标号）。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B（OH）4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。
18、（12分）
工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
（1）A的结构简式为_____________________________。
（2）“反应I”的现象是__________________________。
（3）B的官能团名称为______________________。
（4）实验室合成草酸二乙酯的步骤为如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH（有机酸）和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴C.水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________（保留小数点后一-位）。
19、（12分）
NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题
（1）火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
（2）为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点NO2（21 ℃），NO（-152 ℃）
③酸性MnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体将装置的空气排净，气体可以为_______（填标号）。
A. ArB. H2C. COD. NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ e 、b（填标号）。
a.点燃酒精灯，加热b. 熄灭酒精灯c. 打开1和2，关闭3，缓缓通入气体
d.打开1和3，关闭2，缓缓通入NO2e.关闭1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
（3）分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入SCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表
玻璃管质量/g
Fe 质量/g
反应后（玻璃管 +固体）/g
m
1.12
m+1.52
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______（填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”）；反应生成
20、（11分）
氧化亚铜（ Cu2O）是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液（CuCl42-、Cl-、H+）和 碱性蚀刻液[Cu（NH3）42+、NH4+、NH3、Cl-]制备，工艺流程如下：
已知：
强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
（1）不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知，pH应控制在______ 左右。
pH
4.00
4.50
5.40
6.20
6.50
7.00
8.00
8.50
废液含铜量/g. L-1
19.5
2.4
2.0
0.3
0.2
2.0
8.3
17. 0
（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为______________ （填化学式）
（3）“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ （填化学式）处理后生成可循环物质Na2SO3。
（4）“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示
下列说法正确的是
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
（5）检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
（6）某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1~5：
CABCD6~10：
ABDBA11~15：
BCDCC
二、填空题（共55分）
16、（10分）
（1）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe（写FeO或Fe3O4与Al反应均给分）（2分）
（2）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑（2分）
（4）
（2分）
（5）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
17、（10分）
（1）+3第二周期ⅢA族（各1分，共2分）
（2）H3BO3+H2O
H++[B（OH）4]->（各1分，共2分）
（3）3Mg+B2O3
2B+3MgO（2分）
（4）①A（1分）
2
（1分）
3BH4-+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B（OH）4]-+4H2O（2分）
18、（12分）
（1）CH2Br-CH2Br（1分）
（2）溴水颜色变浅（或退色）（1分）
（3）醛基（1分）
（4）①圆底烧瓶防止暴沸（各1分，共2分）
2c（1分）
3除去草酸、有机酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度（2分，写对2点得2分）
4
（2分）
587.7%（2分）
19、（12分）
（1）2NO2+2N2H4
3N2+4H2O（2分）
（2）①检查装置气密性（1分）
2A（1分）
3ade（1分）
4将未反应的NO2冷却（1分）
（3）①N2（1分）
2若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色（2分）
3Fe3O4（1分）
3Fe+2NO2
Fe3O4+N2（2分）
20、（11分）
（1）6.50（答6.20~6.50之间的数值均给分）（1分）
（2）NH4Cl（1分）
（3）2Cu2++3SO32-＝Cu2O↓+SO42-+2SO2↑（2分）
（写成两步：
2Cu2++SO32-+2H2O＝Cu2O↓+SO42-+4H+,SO32-+2H+=SO2↑+H2O
也给分，只写其中一个不给分）
NaOH（写成Na2CO3或NaHCO3均给分）（1分）
（4）acd（2分）
（5）取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净（2分）
20m
（6）（27V1+36V2）（2分）
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