河南省洛阳市第一中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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河南省洛阳市第一中学学年高二上学期月考化学试题Word版含答案
姓名，年级：
时间：
洛阳市第一高级中学高二10月月考试卷—--化学学科
命题人：
赵晓辉审题人：
韩亚利
一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．在一定温度下，汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
D．该反应反应物总能量大于生成物总能量,△H＝E2﹣E1
2．下列说法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）完全中和所放出的热量为中和热
B．25℃、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等
C．20gBa（OH）2•8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应
D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的
B．1molH2O在不同状态时的熵值：
S［H2O（s）]＜S［H2O（g）]
C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0
4．pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若a＜3，则HA、HB均为弱酸
C．若a＝3，则HA为弱酸,HB为强酸
D．起始时两种酸的物质的量浓度相等
5．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
6．常温下,对于0。
1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后,溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
7．下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
8．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子"名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离
9．25℃时，在一定体积PH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH＝11,若体积可以加和,则V（Ba（OH）2）：
V（NaHSO4）为（ ）
A．1:
1B．2：
1C．3：
2D．1：
4
10．下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O（提示：
常温下O2不能直接氧化I﹣）为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸
B．在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl加入少量的KCl固体平衡不移动
C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显,说明催化剂具有较强选择性
D．用MnO2做催化剂,催化双氧水的分解,是因为MnO2，可降低该反应活化能,提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动
二．选择题（共10小题，每小题3分,共30分）
11．某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（s）⇌2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）
A．均增加1molB．均减少1molC．均增加2molD．均减少2mol
12．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1,在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度（mol•L﹣1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．Q3+92。
4c1＝92.4B．α2+α3＜1
C．2p1＝2p3＜p2D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
13．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响,以X和Y物质的量之比为a:
b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．△H＞0 a+b＞cB．△H＜0 a+b＜c
C．△H＜0 a+b＞cD．△H＞0 a+b＜c
14．在25℃条件下，将pH＝12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A．能使溶液中的c（NH4+）•c（OH﹣）增大
B．溶液中c（H+）•c（OH﹣）不变
C．能使溶液中
比值增大
D．此过程中,溶液中所有离子浓度均减小
15．常温时向20mL0。
1mol•L﹣1HA溶液中不断滴入0。
1mol•L﹣1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）
A．HA的电离方程式:
HA═H++A﹣
B．水的电离程度：
a点＞b点
C．c点溶液：
c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D．d点溶液：
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH（pOH＝﹣lg[OH﹣］）与pH的变化关系如图所示,则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
17．已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
K1＝1.77×10﹣4
K1＝4。
9×10﹣10
K1＝4.3×10﹣7
K2＝4。
7×10﹣11
A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量:
HCOOH＞HCN
B．相同物质的量浓度的溶液的pH：
Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN＞HCOONa
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：
2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：
HCOONa＞NaCN
18．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0。
1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0。
08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：
c2＝1：
3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：
3
C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1
19．298K时,将xmLpH＝a的稀盐酸溶液与ymLpH＝b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13,则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y,且a+b＝14，则pH＞7
20．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示:
已知草酸的电离常数K
＝5.6×10﹣2，
K
＝5.4×10﹣5下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B．pH＝4时，c（C2O4﹣）＞c（HC2O42﹣）
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等
D．常温下，
随pH的升高先增大后减小
三．解答题（共4小题）
21．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1。
7×10﹣5
K1＝4。
3×10﹣7
K2＝5。
6×10﹣11
3。
0×10﹣8
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 .
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）。
A．c（H+）B．
C．c（H+）•c（OH﹣）D.
若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是 。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程的pH变化如图1所示,则相同条件下HX的电离平衡常数 （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后,HX溶液中由水电离出来的c（H+） （填“大于"“等于”或“小于"）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。
（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。
a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 .
a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
22．氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
（1）已知：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+206。
2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJ/mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。
某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0。
80
0.80
①用H2表示的前2h的平均反应速率v（H2）＝ 。
②该温度下，CO2的平衡转化率为 。
（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生
（2）中反应，达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）.
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．在0。
1MPa时，按n（CO2）:
n（H2）＝1：
3投料，
如图所示为不同温度（T）下,
平衡时四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H 0（填“＞”或“＜"）。
②曲c表示的物质为 （填化学式）.
23．2L密闭容器中，有下列反应体系：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．
（1）将amolNO和bmolO2发生反应,要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等,则
的取值范围是 ．
a．0＜
＜
b．
＜
＜
c．
＜
＜
d．1＜
＜
（2）某温度时，按物质的量比2：
1充入NO和O2开始反应,n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0。
010
0。
008
0.007
0.007
0.007
写出该反应的平衡常数表达式:
K＝ ．0﹣1s内以O2浓度变化表示的正反应速率 0﹣5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于"、“大于”、“等于"、“无法确定”）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．气体颜色不再变化b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）＝2υ正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）已知：
K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是（）
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
24．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0。
14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425。
00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0"以上2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度”0"或”0"刻度以下
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ．
（4）如有1mol/L和0。
1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸,应用 的NaOH溶液，原因是 ．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视,滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） ．
2020年高二化学月考
一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分）CBABBBCADD
二．选择题（共10小题，每小题3分,共30分）DACBDCDBBC
三．解答题（共4小题，每空2分，共50分）
21．
（1）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；
（2）A;ABC;
（3）大于;大于;
（4）c＜a＜b；c。
22．
（1）CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）△H＝+165kJ/mol；
（2）0.225mol/（L•h）;②40%;
（3）
（MPa）﹣2；
（4）①＜；②C2H4；
23．
（1）c
（2）
；大于；
（3）abc;
（4）c．
24．
（1）ECDBAGF
（2）偏大；
（3）100mL容量瓶；
（4）0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小；
（5）偏小；
（6）4。
20mol/L．
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