几种重要的金属化合物第一课时教学设计.docx
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几种重要的金属化合物第一课时教学设计
几种重要的金属化合物--第一课时教学设计
钠的重要化合物第一课时教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
(1)掌握Na2O和Na2O2性质的异同。
(2)掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。
(3)掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
2、过程与方法
(1)列表比较Na2O和Na2O2的性质。
(2)充分利用教材已有表格,使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。
(3)通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法,填充表格。
并适时启发、诱导使学生加深认识,深化理解达到巩固知识之目的。
(4)通过对比分析、讨论归纳和实验探究,夯实知识基础,突破教学难点。
3、情感态度与价值观
(1)通过对钠的重要化合物性质的学习,激发学生学习化学的热情,树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
(2)将化学知识应用到生产生活实际,能够分
氧化钠与过氧化钠的性质
同学们,这就是老师从实验室带来的过氧化钠,请同学们观察一下它的颜色和状态.
展示过氧化钠样品.
现实生活中我们都知道“水火不相容”,但是今天老师告诉你们,我们可以用水来点火,你们相信吗?
不相信是吗?
那么下面我就来证明给大家看,同学们仔细观察。
[实验]石棉网置于三脚架上,并放一团脱脂棉,将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上,并简单地包一下,然后用胶头滴管滴加蒸馏水,脱脂棉剧烈燃烧起来。
同学们回忆初中学过的知识,燃烧的条件是什么呢?
很好,现在我们有了可燃物棉花,有了助燃剂O2,大家可以推测这个反应是什么反应呢?
刚才我们这个反应剧烈吗?
从而大家还可以猜想,还有什么物质生成?
好,下面我们一起分析一下这个反应
Na2O2+H2O===()+O2(放热)
我们知道氧化钠与氧化钙相同,氧化钠与水发生反应生成NaOH
Na2O+H2O====2NaOH
同学们用类比的方法猜测有什么物质生成呢?
很好,到底是不是这样呢?
请同学们设计实验来验证你的猜想。
请同学们看实验3-5,给同学们30秒的时间,待会我请两位同学来验证我们的猜想。
[实验]教师取少量Na2O2装于试管,滴加蒸馏水,用带火星的木条检验生成的气体,观察现象;让同学用手轻摸试管;向反应后的溶液中滴入酚酞,引导学生观察现象。
通过这两个实验说明,Na2O2与氧气发生了反应,生成了O2和NaOH,下面我们一起来试着写一下他的化学方程式。
Na2O2+H2O====NaOH+O2
现在回忆以前所学知识,Na2O2、Na2O那个是碱性氧化物?
碱性氧化物:
能与酸反应生成盐和水的物质
通过学习我们知道过氧化钠能与水反应,那么,过氧化钠和CO2会不会发生反应呢?
同样,我们通过实验来探究一下。
[实验]石棉网置于三脚架上,并放一团脱脂棉,将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上,并简单地包一下,用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气,脱脂棉燃烧起来。
通过实验说明过氧化钠和CO2发生了反应,那么同学们猜想一下,它们生成了什么物质呢?
。
同学们试着写一下它的化学方程式。
Na2O2+CO2=====Na2CO3+O2
我们常说:
结构决定性质,性质决定用途,同学们能否根据Na2O2的性质,说出Na2O2的一些用途呢?
淡黄色固体(Na2O2)
不相信
推测探究回答
有可燃物存在
助燃剂O2存在
达到着火点
这个反应是放热反应
剧烈
O2
NaOH
带火星木条复燃,生成了O2
溶液使酚酞变红色。
放出了大量的热。
Na2O
NaCO3
和O2
过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源;实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。
试验探究激发学生的学习兴趣
过渡
同学们,我们家里做包子、馒头时,为了使包子、馒头松软,我们要加点什么啊?
碳酸氢钠俗名小苏打。
那么同学们知道我国化学家发明的侯氏制碱法,他所制得的碱是什么吗?
碳酸钠俗名纯碱。
好,下面我们一起来学习钠的另外两种氧化物------碳酸钠和碳酸氢钠。
下面请同学们看科学与探究,给同学们2分钟时间先看一下,待会我们进行试验探究。
小苏打(碳酸氢钠)
纯碱(碳酸钠)
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
好了,下面我们进行试验,请同学们观察两支试管中Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。
[实验]Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性试验
通过试验说明:
Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3在水中的溶解性。
那么,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性又如何呢?
下面我们进行试验,同学们注意观察那支试管加热后能使澄清石灰水变浑浊。
[实验]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验
通过试验说明:
Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
【思考】Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质?
请同学们讨论并进行总结。
同学们总结得很好。
那么,能否实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化呢?
请同学们思考。
那么如何除去Na2CO3中的NaHCO3?
又如何除去NaHCO3中的Na2CO3?
请课后思考,并完成有关反应的化学方程式。
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质?
好,下面请同学们一起读一下课本57页第一二段,了解一下,增加同学们的知识面。
观察
实验
现象
Na2CO3和NaHCO3都可以与Ca(OH)2反应,
NaHCO3还可以与NaOH反应;
Na2CO3和NaHCO3都可以与盐酸反应;
Na2CO3可以与CaCl2反应。
在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2气体可以转化为NaHCO3,在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH,可以转化为Na2CO3;如果NaHCO3呈固态可以通过加热使其转化为Na2CO3。
向两种溶液中分别加入CaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3;分别置于大试管中加热,有气体生成,且气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。
试验探究激发学生的学习兴趣
过渡
同学们,每逢过年过节家里面都燃会放烟花,节日燃放的烟花五彩缤纷,那同学们知道你们燃放的烟花是用什么原理制作的吗?
下面我们一起来学习一下焰色反应,学习了焰色反应呢,同学们就知道了。
联系生活,激发学生兴趣
焰色反应
同学们看一下实验3-6,给同学们1分钟时间,待会我们进行实验。
好了,我们进行实验,请同学们注意观察火焰颜色。
[实验]焰色反应实验
通过实验,同学们告诉我什么是焰色反应?
请同学们记住钾元素,钠元素,铜元素焰色反应火焰的颜色,以后推断题中经常遇到,其他元素作了解。
焰色反应的颜色为:
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。
试验探究激发学生的学习兴趣
小结
小结
回忆
巩固知识强化记忆
板书设计
几种重要的化合物
一、钠的重要化合物
氧化钠与过氧化钠
过氧化钠与水的反应:
Na2O2+H2O====NaOH+O2
过氧化钠与CO2的反应:
Na2O2+CO2=====Na2CO3+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠:
溶解性:
Na2CO3大于NaHCO3
热稳定性:
Na2CO3的大于NaHCO3
焰色反应
定义:
几种元素的焰色反应: