高考化学模拟试题及答案.docx
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高考化学模拟试题及答案
2009届宝安区高三考前模拟试题
（一）
化学试题2009．5
本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24
Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80
第一部分选择题（必做题，共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个答案正确）
1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据
Hf（铪－182）和
W（钨－182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是（）
A、互为同位素B、原子质量几乎相等C、中子数相等D、电子数相等
2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）
A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B、神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C、三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所
示，其化学式为C3H6N6
D、2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
3、下列化学用语表达正确的是（）
A、丙烯的结构简式：
CH3CH2CH2B、Mg原子结构示意图：
C、乙酸的分子比例模型图为：
D、次氯酸的结构式为：
H—Cl—O
4、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（）
①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量⑦甲醛的含量
A、①②③④⑥⑦B、①②③⑥⑦C、①③④⑥⑦D、②③④⑥⑦
5、下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A、空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B、液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）
C、HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D、NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
6、分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是（）
A、金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C、糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用
D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
7、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A、Na2O2在反应中只作氧化剂
B、O2是还原产物
C、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D、2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
8、现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或
最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是：
（）
A、元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B、②、③处于同一周期
C、⑧号元素原子结构示意图为：
D、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
9、往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
10、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A、热稳定性：
PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B、物质的熔点：
石英＞食盐＞冰＞汞
C、结合质子（H+）的能力：
CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D、分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
11、设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（）
A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
B、标准状况下，22.4L已烷所含碳原子数为6NA
C、20℃、1.01×105Pa时，1.6gC2H4和1.2gCO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
D、0.1L3mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA
12、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
A、4个B、5个C、6个D、7个
13、下列说法或关系式正确的是（）
A、已知①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=akJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1，则2a=b<0；
B、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如右图的装置：
C、已知锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：
C6Li－xe－=C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2+xLi++xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2＝LiMO2+C6Li1－x
D、用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少
14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（）
A、由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：
2：
3
C、仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2―+7H＋+H2O
3Al（OH）3↓+Al3+
B、在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液：
5PbO2+2Mn2＋+4H＋
5Pb2++2MnO4－+2H2O
C、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：
2H＋+CO32－
CO2↑+H2O
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
16、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
KSP（25℃）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述不正确的是（）
A、Ksp大的沉淀可以转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不可以转化为Ksp大的沉淀
B、25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度不相同
C、若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D、25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
17、常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如右图所示。
则下列叙述中正确的是（）
A、HA是一种弱酸
B、稀释前，c（HA）＝10c（HB）
C、在M点的两种溶液中：
c（B－）＝c（A－），
且c（B－）+c（H＋）＞c（A－）+c（OH－）
D、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：
c（B－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
18、已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法正确的是（）
A、前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L·min）
B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
D、25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
第二部分非选择题（共87分）
三、必做题（本题包括3小题，共34分）
19、（11分）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6—n·XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质。
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为。
（3）反应中副产品A是，生产过程中可循环使用的物质是。
（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低。
而pH过大，产量也会降低，其原因是。
（5）已知：
2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）；△H=—akJ·mol－1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=—bkJ·mol－1
写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示。
20、（11分）下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
反应时间t（h）
1
4
9
16
25
MgO膜厚Y（nm）
0.02a
0.08a
0.18a
0.32a
0.50a
ZnO膜厚Y（nm）
1.0×10—3b
4.0×10—3b
9.0×10—3b
1.6×10—2b
2.5×10—2b
NiO膜厚Y（nm）
0.3c
0.6c
0.9c
1.2c
1.5c
（说明：
a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：
；ZnO：
。
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1—25h内的氧化腐蚀速率。
氧化腐蚀速率：
。
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是。
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：
（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：
。
21、（12分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。
现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1AgNO3、0.1mol·L-1BaCl2、0.1mol·LBa（NO3）2、蒸馏水。
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4杂质；
假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
假设3工业碳酸钠中含有杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：
取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
他认为样品中含有Na2SO4。
请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：
。
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
（编号不够可以再加）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
四、必做题（本题包括3小题，共34分）
22、（10分）硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：
硼镁矿
硼砂
硼酸
偏硼酸钠
Mg2B2O5·H2O
Na2B4O7·10H2O
H3BO3
NaBO2
请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：
；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼。
该工艺的中间过程会发生反应：
B2O3＋3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：
；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是；最后在1000℃左右，通过BI3热分解而得到高纯度B。
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,写出这一变化的化学方程式。
皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
23、（12分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl－、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能与碱反应，得到的产物有两性。
回答下列问题：
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
（2）在操作①中保持pH=8的目的是。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是。
（4）操作③中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是。
（5）操作④保持pH=2的目的是；此步操作中所用的主要仪器有：
。
24、（12分）
Ⅰ：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），△H<0
（1）该反应平衡常数K的表达式为____________。
温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______。
A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He（g），使体系总压强增大。
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的
量之比为1：
3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。
甲和乙相比，转化程度更大的是_______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是_____________________（写出一条即可）。
Ⅱ：
一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在
着以下关系：
[H+]2·[S2-]=1.0×10-21。
在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为____________（用对数形式表示）。
（写出计算过程）
五、必做题（本题包括1小题，共9分）
25.（9分）滴滴涕（DDT）是20世纪60年代前广为应用的一种杀虫剂，它是由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点，而大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染。
从70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT。
我国政府1985年明令全部禁止使用DDT。
为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。
例如化合物A（如右）就是其中的一种。
请完成下列各题：
（1）写出苯和氯气生成氯苯的反应方程式
该反应属于反应（填写反应类型）。
（2）下列关于DDT的说法不正确的是 （ ）
A.DDT是烃的衍生物 B.DDT极易溶于水C.DDT不易被生物分解
（3）化合物A含有的官能团有 。
（4）为避免或减少污染环境和破坏生态平衡，对化学新农药必备的生物化学特性，应作何规定？
。
六、选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答）
26.随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务。
化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
合成路线如下：
③
③
已知：
（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（2）
（3）
试回答下列问题：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。
（2）写出下列反应方程式
E→F：
；
H→G：
。
（3）H也能与NaOH溶液反应，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。
27．（10分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；
（2）H2O分子中氧原子采取的是杂化。
写出与H2O分子互为等电子体的微
粒 。
（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。
对上述过程的下列描述不合理的是。
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰的晶体
类型相同的是__________（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分
子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”
是____________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生
成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程
式：
。
（7）已知下列元素的电负性数据：
H：
2.1，O：
3.5，F：
4.0。
OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了
F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
键型
键能
（kJ/mol）
键长
（pm）
分子
键角
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
H—C
413
109
109.5º
甲烷
-183.7
-128.0
H—N
391
101
107º
氨
-77.7
-33.3
H—O
467
96
104.5º
水
0.0
100.0
①；
②。
2009届宝安区高三考前模拟试题
（一）
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个答案正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
A
B
A
C
D
D
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AC
C
A
CD
C
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