第三节硫酸.docx
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第三节硫酸
第三节硫酸
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分
一
二
三
四
五
六
得分
阅卷人
一、填空题（共9题，题分合计55分）
1.已知：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，试填写下列空白：
（1）原FeBr2溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）写出此反应的化学方程式___________。
2.用0.2mol/l的H2S溶液100mL与0.1mol/L的NaOH溶液300mL作用，反应的离子方程式为：
。
3.环境监测测定水中溶解氧的方法是
（1）量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性碘化钾溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：
开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），立即有I2生成，再以淀粉作指示剂逐滴加入bmol/L的Na2S2O3溶液还原江消耗了VmLNa2S2O3溶液。
有关的化学方程式：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）；
2MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
试回答
（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式。
___________。
（2）在逐滴加入Na2S2O3溶液时，溶液的颜色怎样变化？
________。
（3）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，对测定结果会有什么影响？
（填偏高、偏低或无影响）_______。
4.经实验测知：
由氢、氧、硒三种元素组成的化合物，其相对分子质量为145，其中，氢、氧、硒的质量分数分别为1.38%，44.14%，54.48%，氢、氧、硒三种原子的物质的量之比为______，化合物的化学式为______。
5.有6.38gNa2CO3和Na2SO3的混合物，若在混合物中加入足量的盐酸，则产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰中，有白色沉淀生成，待反应完毕，将沉淀物滤出并干燥，称得干燥的沉淀物质质量为2g，试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO3的质量分数各是多少？
物质的量之比是多少？
6.把45.2g亚硫酸钠置于空气中部分氧化后烘干，质量增加到48.2g．求：
（1）被氧化的亚硫酸钠占原试样的质量分数为%?
（取三位有效数字）
（2）变质后的物质跟足量的稀硫酸反应，在标准状态下能收集到升的干燥气体?
（保留两位小数）
7.固体混合物50g，其中含等物质的量的硫粉和碳粉，还含有20.8%（质量分数）的杂质，在氧气中点燃充分反应，生成气体产物（杂质不与氧气反应）。
①反应产物在标准状况下的体积为升?
（保留两位小数）
②消耗标准状况下的氧气升?
（保留两位小数）
③生成硫的氧化物及碳的氧化物的质量比和分子个数比分别为、。
8.把8g三价金属的硫酸盐溶解于水，加入过量的氯化钡溶液，生成13.98g硫酸钡沉淀。
（1）原溶液中SO42-离子的物质的量是______mol?
三价金属硫酸盐的物质的量为_____mol?
（用小数表示）
（2）试计算该硫酸盐的摩尔质量和三价金属的相对原子质量_____g/mol和_____?
9.自然界的矿物胆矾溶于水后若遇于黄铁矿就会发生反应生成硫化亚铜,硫酸亚铁和硫酸。
在有些矿区见到的具有强酸性,强腐蚀性的地下水俗称黑水,就是经过这种反应产生的.这个反应的化学方程式为:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
反应中被氧化和被还原的硫的物质的量比为_________。
得分
阅卷人
二、单选题（共10题，题分合计30分）
1.若取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热充分反应，生成硫化亚铁；冷却后将硫化亚铁与足量稀H2SO4，产生硫化氢气体2.24LL（标准状况下）。
则下列说法正确的是
A.2.24L气体的质量肯定是3.4gB.原混合物的质量不可能大于8.8g
C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D.原混合物中一定含有5.6g铁
2.把一定量的15%的硫酸溶液蒸发掉10g水，还剩下10.5mL溶质的质量分数为25%的硫酸溶液，则25%的硫酸物质的量的浓度为
A.2.3mol/LB.2.8mol/LC.3mol/LD.3.64mol/L
3.等体积等物质的量浓度的Na2SO4、KAl（SO4）2和Al2（SO4）3三种溶液中分别加入等物质的量浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则所加BaCl2溶液的体积比为
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.2∶3∶6
4.下列气体在常温常压下等体积相互混合后体积最小的是
A．氢气和氧气B．硫化氢和二氧化硫
C．一氧化碳和氧气D．硫化氢和氯气
5.硫化氢和二氧化硫两种气体混合后发生氧化还原反应，生成硫单质和水；反应中氧化产物与还原产物的质量比为
A．68∶64B．64∶68C．2∶1D．1∶2
6.将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入适量的硫酸，有黄色沉淀产生，微热并无酸性气体产生．这表明原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量浓度之比为
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶2
7.在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中，当有2molI2生成时，被还原的O3的物质的量应为
A．4molB．2/3molC．2molD．4/3mol
8.在标准状态下，把2.24LSO2溶于水配成1L溶液，有关该溶液的说法正确的是
A．溶液的物质的量浓度为0.15mol/L
B．溶液中含有0.1×6.02×1023个SO2的分子
C．溶液中含溶质8g
D．该溶液不稳定，加热浓度将会下降
9.已知某亚硫酸钠样品被部分氧化成硫酸钠后,钠元素的百分含量占混合物的36％,则亚硫酸钠与硫酸钠之间量的关系是
A.物质的量之比为8∶1B.质量比为8∶3
C.物质的量之比为7∶1D.质量比为441∶71
10.对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
得分
阅卷人
三、多选题（共1题，题分合计4分）
1.向某无色溶液中加入氯化钡试液产生白色沉淀,再加入浓硝酸后沉淀不消失,则关于无色溶液中所含离子的叙述正确的是
A.一定含有硫酸根离子
B.一定含有硫酸根或银离子
C.一定含硫酸根,亚硫酸根或银离子
D.一定含硫酸根,亚硫酸根或银离子中的一种或几种
得分
阅卷人
四、实验题（共4题，题分合计29分）
1.实验室里用如图所示的装置来制取纯净气体，并用生成的气体进行有关反应。
（1）实验装置分为甲、乙、丙、丁四部分，各部分的作用是：
甲_________、乙_________、丙_________、丁_________。
（2）若用甲酸和浓硫酸制取纯净的一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁时，则A中应盛_______、B中应盛_______、C中应盛_______、D中应盛_______、E中应盛_______、F中应盛_______。
（3）若把装置甲中的酒精灯撤掉，改用盐酸和大理石反应制取纯净的二氧化碳，并用木炭还原二氧化碳时，C中应盛___________，D中应盛___________，E中应盛___________，防止尾气污染空气的方法是____________。
（4）若用（3）中的装置使亚硫酸钠跟盐酸反应制取纯净的二氧化硫，并使部分二氧化硫在有催化剂的存在的条件下被装置内的空气氧化成三氧化硫，再使三氧化硫，再使三氧化硫溶于F中的水生成硫酸时，E中应盛___________，如果从F中取出的液体与_________混合时，有白色沉淀生成，证明有少量硫酸生成。
2.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。
3.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。
（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
＿＿＿＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）_______。
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
得分
阅卷人
五、框图推断题（共1题，题分合计8分）
1.下面是两种盐反应的实验记录:
（1）写化学式:
A________,B_________,C_________,D_________,
E________,F_________,G_________,H_________。
（2）写出电解C溶液的化学方程式:
。
（3）写出A与B反应、D至F、H沉淀生成的离子方程式。
得分
阅卷人
六、计算题（共6题，题分合计36分）
1.有一部分被氧化而变质的亚硫酸钠试样，经测定试样中还混有5.3%的碳酸钠。
现称取试样2.0g，加入某浓度的盐酸5.5mL，恰好完全反应，生成气体246.4mL（标准状况）。
求原试样中亚硫酸钠的质量分数及所加盐酸的物质的量浓度。
2.在50mLFeCl2溶液中通入一定量CL2，然后将溶液稀释到1升，再取出1/10释溶液，加入0.44mol/LKI溶液50mL，再分几次CCl4提取其中的I2，弃去CCl4层，向溶液中加入过量AgNO3溶液，得沉淀9.654g（Cl2全部反应，因不考虑与水的作用）。
又另取出原稀溶液1/10，加过量AgNO3溶液，得沉淀9.184g，求原FeCl2溶液中的FeCl2的浓度。
3.在含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液生成白色沉淀8.6g，过滤后往沉淀中加入足量的硝酸溶液产生标况下气体448mL，若原溶液体积为10mL，求原溶液中Na2SO4和Na2CO3溶液的物质的量浓度分别是多少？
4.在10mL浓H2SO4中加入适量铜片，充分反应后产生标况下无色气体448mL。
把反应后溶液用水稀释至50mL加入4mol/L82mL的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求原浓硫酸物质的量浓度。
5.分别使相同体积的CuSO4和Al2（SO4）3溶液中的SＯ42-离子完全沉淀出来，用去同物质的量浓度BaCl2溶液的体积比为2:
1，求CuSO4和Al2（SO4）3两溶液的物质的量浓度的比是多少？
6.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量二氧化硫，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万m3尾气中含0.2％（体积分数）的二氧化硫.向用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,设硫元素无损失,理论上可得_____kg石膏（二水合硫酸钙）。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定,所得溶液含16.7g溶质,试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。
（设只有二氧化硫被吸收）
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。
调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量，现设N1,N2,Y分别表示二氧化硫,氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量,且N1/N2=X,试写出X在不同取值范围时,Y的值（用N1,N2表示）。
第三节硫酸答案
一、填空题（共9题，合计55分）
1.8103答案：
（1）2
（2）4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr3+Br2
2.8104答案：
2H2S+3OH-=S2-+HS-+3H2O
3.8106答案：
（1）8bV/a
（2）由蓝色变无色（3）偏高
4.8107答案：
2∶4∶1，H2SeO4
5.8108答案：
63.6%36.4%2∶3
6.8119答案：
52.33.84
7.8120答案：
40.3240.3216∶111∶1
8.8121答案：
（1）0.060.02
（2）40056
9.12136答案：
3∶7
二、单选题（共10题，合计30分）
1.8101答案：
D
2.8110答案：
D
3.8111答案：
B
4.8114答案：
B
5.8115答案：
C
6.8116答案：
B
7.8117答案：
B
8.8118答案：
D
9.12043答案：
A
10.12140答案：
C
三、多选题（共1题，合计4分）
1.12076答案：
D
四、实验题（共4题，合计29分）
1.7289答案：
制取气体除杂（或洗气）气体跟固体反应处理尾气
甲酸浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸氧化铁（粉末）澄清石灰水
饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸木炭点燃一氧化碳
五氧化二钒稀盐酸酸化的氯化钡溶液
2.7347答案：
（1）SO2，CO2；H2O
（2）H2O；SO2，CO2（3）SO2，CO2；H2O
3.7250答案：
（1）Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）检查半；装置的气密性
（4）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中
（5）C中黑色（CuO）变成红色（Cu），D中白色粉末变成蓝色，还能，因为混合气体中可能 含有H2O，会干扰H2的检验。
4.7336答案：
ABC
五、框图推断题（共1题，合计8分）
1.12085答案：
K2SO3，BaCl2，KCl，BaSO3，Cl2，SO2，AgCl，BaSO4
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
SO32-+Ba2+=BaSO3↓，BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
六、计算题（共6题，合计36分）
1.8102答案：
63%，4mol/L
2.8105答案：
4.4mol/L
3.8109答案：
Na2SO4：
2mol/LNa2CO3：
2mol/L
4.8112答案：
18.4mol/L
5.8113答案：
6∶1
6.12139答案：
（1）154kg
（2）n（Na2SO3）=0.05moln（NaHSO3）=0.1mol
（3）
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