中考化学化学推断题经典压轴题含答案.docx

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中考化学化学推断题经典压轴题含答案

中考化学化学推断题-经典压轴题含答案

一、初中化学推断题

1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。

请回答:

（1）B物质是__________。

（2）A与B反应的实验现象是______________。

（3）写出C与D反应的化学方程式________________。

【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。

（1）B是硫酸（或H2SO4）；

（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

2．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，

所以甲是O2；

（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

3．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。

（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：

（1）写出B、G的化学式：

B__________，G__________。

（2）D与E反应的化学方程式是__________。

【答案】FeBa（OH）22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳。

经检验推断正确。

【详解】

（1）由上述推断知B、G分别是Fe、Ba（OH）2。

故填：

Fe；Ba（OH）2

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【点睛】

本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质、复分解反应等。

4．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：

（1）B的化学式为_____；

（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；

（3）D+F→E的化学方程式：

_____，此反应的类型为_____；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C

2CO化合反应温室效应。

【解析】

【分析】

A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）B是氧化钙，化学式为CaO；

（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；

（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C

2CO，该反应属于化合反应；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

5．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：

1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G的化学式：

____________________________________;

（2）写出反应①的化学方程式：

____________________________________;

（3）写出反应③的化学方程式：

____________________________________;

（4）写出反应②的现象：

____________________________________。

【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4生成白色沉淀

【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：

1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；

（1）G的化学式为Na2CO3；

（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑；

（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；

6．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

_____；

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

_____；

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

【解析】

【分析】

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

。

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

7．现有A．B．C．D．E.F六种物质，分别是盐酸、铁粉、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。

如下图所示能相互反应的物质之间用短线“一”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连接（从反应物指向生成物）。

请回答下列问题：

（1）写出A、E物质的化学式：

A___；E_____。

（2）写出A和B发生反应的化学方程式_________________________。

（3）在上图的物质间转化关系中，还有两种物质之间可以实现双向转化没有标注出。

它们是_________

_________。

（均填化学式）

【答案】FeCaO

CaCO3CO2

【解析】

【分析】

由图可知，B能与A、E、C、F四种物质发生反应，结合所给物质的性质，则B为盐酸。

A、E、C、F为铁粉、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。

因为盐酸不与二氧化碳反应，故D为二氧化碳，又D能与C反应，则C为氢氧化钙。

F能转化为E，E能转化为C，C能转化为F，故F为碳酸钙，E为氧化钙，则A为铁。

【详解】

（1）由分析知A为铁，E为氧化钙，故化学式为A：

Fe；E：

CaO；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

；

（3）在上图的物质间转化关系中，还有碳酸钙和二氧化碳可以相互转化（碳酸钙与酸反应或高温的条件下生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙），化学式为：

CaCO3、CO2。

8．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；

（3）A、C反应的化学方程式为；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。

【答案】

（1）BaSO4

（2）不符合复分解反应的条件

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

（4）Mg2+

（5）锌，铁

【解析】

试题分析：

（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：

BaSO4；

（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：

不符合复分解反应的条件；

（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：

Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

考点：

物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件

9．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。

【答案】CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）311.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO

【解析】

【分析】

把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。

【详解】

（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：

①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；

（2）根据

（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：

200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：

CaCO3、CaO、Na2CO3，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：

设碳酸钠的质量为x

=

x=10.6g

这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．

故本题答案为：

（1）CaCO3（或“碳酸钙”）；Na2CO3（或“碳酸钠”）；3；

（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．

10．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A______B______C______D______E______

（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

【答案】O2CO2COH2CH4CuO+H2

Cu+H2O置换反应

【解析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：

O2，CO2，CO，H2，CH4；

（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

CuO+H2

Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：

CuO+H2

Cu+H2O置换反应。

11．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料（或冶炼金属）H2SO4Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应

【解析】

【分析】

C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：

A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

（1）M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

（2）B是硫酸，化学式为：

H2SO4；

（3）F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

（4）E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

（5）二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

12．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

（2）写出反应②的化学方程式：

________________________。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

________________________。

【答案】CuO化合反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜

（1）物质A是氧化铜，化学式是：

CuO；反应④的方程式为：

2Cu+O2

2CuO，基本反应类型：

化合反应

（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

考点：

框图式的推断题