安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高一下学期学科竞赛化学试题.docx

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安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高一下学期学科竞赛化学试题

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安徽省阜阳市临泉县第一中学2016-2017学年高一下学期学科竞赛化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

59分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

2、化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因                              B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化                              D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

A.氘（D）原子核外有1个电子   B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体   D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

5、下列说法错误的是（ ）

A．石英砂可用于生产单晶硅

B．大多数金属在常温下是固体

C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D．飞机机身的材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

6、制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2+2C

Si+2CO↑       ②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）

A．①③为置换反应                              B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应                              D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

7、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）

A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

8、下列叙述中，正确的是（ ）

A．所有主族中都有非金属元素                              B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C．过渡元素都是金属元素                              D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（ ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

10、下列物质熔点比较错误的（   ）

A．Na                              B．Br222

C．硅<碳化硅<金刚石                              D．AlCl3

11、下列描述中正确的是（ ）

A．CS2为V形的极性分子                              B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化                              D．SF6中有6对相同的成键电子对

12、关于氢键，下列说法正确是（ ）

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

13、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是（ ）

A．Y的价层电子排布式为3s23p5                              B．稳定性：

Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：

Y＜Z                              D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

14、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

B．1mol该晶体中的阴离子含有10mol电子

C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

15、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（）

A．电极a的反应式为：

CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O

B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b

C．当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移4mol

D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a

16、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

已知：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  ∆H=－566.0kJ·mol﹣1

②S（g）+O2（g）＝SO2（g）  ∆H=－296.0kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）

A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环

B．转化②中，若O2充足，S燃烧可以生成SO3

C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D．转化的热化学方程式是：

2CO（g）+SO2（g）="S（s）+"2CO2（g）    ΔH＝+270kJ·mol﹣1

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

17、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：

_________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：

_____________、___________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。

a．普通玻璃坩埚 b．石英玻璃坩埚       c．氧化铝坩埚       d．铁坩埚

18、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。

（2）已知：

C（s）+O2（g）＝CO2（g）；∆H=﹣437.3kJ·mol﹣1

H2（g）+

O2（g）═H2O（g）；∆H=﹣285.8kJ·mol﹣1

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）；∆H=﹣283.0kJ·mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）的焓变∆H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。

②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。

若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。

（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

19、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置___。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。

装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是______。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发，操作顺序合理的是_____（选填项字母）

a．⑤②③①④⑥⑦   b．⑤①②③④⑥⑦   c．⑤②①③⑥④⑦   d．⑤③②①④⑥⑦

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

20、Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是　（____）

A．CaC2

B．NH4NO3

C．N2H4

D．Na2O2

Ⅱ.图A所示的转化关系中（具体反应条件略）,a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。

a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:

（1）图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体的类型为____。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______________。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____________________，该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。

（5）k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

21、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。

参考答案

1、D

2、C

3、D

4、C

5、D

6、D

7、D

8、C

9、B

10、B

11、D

12、D

13、C

14、C

15、A

16、A

17、 氢氟酸（HF） SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（2分） d

18、 

（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）∆H=﹣890.3kJ·mol﹣1 

（2）+131.5 （3）CH4 （4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ （5）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O （6）112 （7）1 （8）

×100%（2分）

19、 D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad

20、 AD 金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 HCl COCl2 sp2 极性

21、 

（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（或Al2O3+3H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣） 

（2）硫黄 （3）NH4Cl和Ca（OH）2 （4）b （5）NH4Al（SO4）2·12H2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO2

【解析】

1、试题分析：

图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，

A．W的3p电子半满为稳定结构；

B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；

C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合；

D．上述元素中F的非金属性最强．

解：

图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，

A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；

B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；

C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；

D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；

故选D．

2、试题分析：

A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。

考点：

考查化学与生活、生产的有关判断

3、试题分析：

A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确。

考点：

化学能和热能的相互转化

4、试题分析：

考点：

考查A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，不属于同素异形体关系，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：

1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：

2×2+16=20，故D正确。

故选C。

【名师点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大。

对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

理解的基础上熟练掌握概念是解答问题的关键。

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

5、A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D。

6、A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键。

本题的易错点为D，化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

7、A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3 与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B．操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故B错误；C．盐酸的酸性大于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误；D．由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键。

本题的易错点为D，由金属活泼性可知，冶炼Al采用电解氧化铝的方法，冶炼金属Fe、Cu采用热还原法。

8、A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故C正确；D、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故D错误；故选C。

9、Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误；故选B。

10、A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C正确；D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故选B。

点睛：

本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体。

11、A.CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+

 （7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C.SiF4中Si的价层电子对数=4+

 （4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+

 （6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；D.SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

 （a-xb）。

12、A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（

）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，把握氢键的概念是解题的关键。

注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。

13、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。

A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：

Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。

14、A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故A错误；B．C22-含电子数为2×6+2=14，1mol该晶体中的阴离子含有14mol电子，故B错误；C．6.4克CaC2为0