沈阳中考化学试题.docx

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沈阳中考化学试题

绝密★启用前

2018年沈阳中考试题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．下列物质属于混合物的是（　　）

A．汽水B．液氧C．干冰D．甲烷

2．下列食物富含淀粉的是（　　）

A．黄瓜B．鸡蛋C．奶油D．面包

3．净水时加明矾的作用是（　　）

A．除去异味B．杀菌消毒C．吸附沉降D．降低硬度

4．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（　　）

A．白色固体B．微溶于水C．溶液有滑腻感D．能与CO2反应

5．利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是（　　）

A．用水浇灭B．剪掉烛芯C．吹灭蜡烛D．罩上烧杯

6．乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。

下列说法中正确的是（　　）

A．乙烯中含有两个氢分子

B．1个乙烯分子中含有6个原子

C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：

2

D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

7．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（　　）

A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量

8．食用下列食品，对人体健康无害的是（　　）

A．蒸煮后的霉变大米

B．用甲醛浸泡过的海产品

C．添加适量碳酸氢钠的苏打饼干

D．用工业酒精配制的白酒

9．实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（　　）

A．用托盘天平称量9gNaCl

B．用烧杯量取99.1mL水

C．在量筒中配制溶液

D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

10．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（　　）

食品

胃液

人体血液

肥皂水

洗涤剂

pH

0.8﹣15

7.35﹣7.45

10.2

12.2

A．人体血液呈酸性

B．用NaOH可以治疗胃酸过多

C．洗涤剂比肥皂水的碱性强

D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度是40g

B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D．将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体

12．下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

13．下列实验现象与解释不相符的是（　　）

实验

现象

解释原因

A

红磷燃烧

产生大量白烟

生成五氧化二磷固体

B

酒精与水混合

总体积变小

分子之间有空隙

C

硝酸铵溶于水

溶液温度降低

硝酸铵溶于水吸热

D

鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液

产生白色沉淀

蛋白质的溶解性变小

A．AB．BC．CD．D

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

14．人类一直在探索宇宙的奥秘。

月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。

根据如图所示回答：

（1）镁原子的相对原子质量是_____。

（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是_____。

（3）H元素和He元素的本质区别是_____不同。

（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是_____。

A．H是非金属元素B．N原子有两个电子层C．He和Mg的化学性质相似

（5）SiO2是一种_____（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是_____。

（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本反应类型是_____，NaOH溶液中钠离子的符号是_____。

三、简答题

15．石油是重要的地球资源。

请回答下列相关问题：

（1）用石油可以精炼出多种燃料。

根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是_____，造成的环境问题是_____。

汽油的主要成分

C5H12、C6H14……C12H24

柴油的主要成分

C14H22、C16H34……C18H38

（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（C2H5OH）来调整燃油结构。

乙醇是_____（填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是_____。

（3）氢燃料汽车正在研制与推广。

氢气燃烧时是将_____能转化成热能。

从长远观点看，解决能源危机的方法是_____。

（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。

下列物品主要成分属于合成材料的是_____。

A．塑料水盆B．羊绒围巾C．橡胶足球D．玻璃水杯

四、实验题

16．世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。

为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。

镁带的作用是_____。

（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是_____。

某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____。

（3）工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是_____（用化学方程式表示）。

在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有_____（写一种）。

17．实验室制取气体时要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是_____。

任写出其中一个反应的化学方程式_____。

（2）下列反应均有CO2生成：

①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。

实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是_____；不选择③的理由是_____。

（二）选择合理的制取装置

用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是_____

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是_____（写出一种组合，填序号）。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。

如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是_____（填序号），选择的理由是_____。

（三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂_____。

五、流程题

18．为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是_____。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式_____。

（3）步骤②的操作是_____。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分_____（填”相同”或”不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。

六、科学探究题

19．加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

（一）探究性质与变化

（实验方案）如图所示

（实验现象）

（1）实验一中的现象是_____。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。

滴入浓盐酸后观察到的现象是：

①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____（写一点）。

（实验结论）

（3）微观上，说明微粒具有的性质是_____。

宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____（写一点）。

（反思与评价）

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____（写一点）。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

（查阅资料）

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：

2NH3+3CuO

3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。

（设计方案）如图所示：

（假定氮气被完全吸收）

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置

A

B

C

数据

减少了4.8g

增加了6.0g

增加了2.8g

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？

写出简单的计算过程证明你的结论_____。

（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。

工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____（填序号）。

A．硝酸钾B．草木灰（主要成分是K2CO3）

C．熟石灰D．氯化钾

（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。

【详解】

A、汽水是碳酸溶液，是混合物，故正确；

B、液氧是由一种物质组成的，故是纯净物，故错误；

C、干冰是固体二氧化碳，是由一种物质组成，是纯净物，故错误；

D、甲烷是由一种物质组成，是纯净物，故错误。

故选A。

2．D

【解析】

【详解】

A、黄瓜富含有维生素，故错误；

B、鸡蛋富含有蛋白质，故错误；

C、奶油富含有油脂，故错误；

D、面包富含有淀粉，淀粉属于糖类，故正确。

故选D。

3．C

【解析】

【详解】

净水的过程中加入的明矾是絮凝剂，明矾溶于水易形成胶状物，吸附固体小颗粒，使自身的重量加重，加快了沉降的速率，故选C。

4．D

【解析】

【分析】

物质的物理性质通常描述的是物质的颜色、状态、味道、熔点、沸点、密度、溶解度、硬度，物理性质不需要化学变化就能表现出来，而化学性质是在化学变化的过程中体现出来的。

【详解】

A、颜色是物理性质，故错误；

B、溶解性是物质的物理性质，故错误；

C、溶液有滑腻感不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，故错误；

D、氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故是化学性质，故正确。

故选D。

5．B

【解析】

【详解】

A、用水浇灭火源是降低温度至着火点以下，故错误；

B、剪掉烛芯是将可燃物隔离的原理灭火，故正确；

C、吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下灭火，故错误；

D、蜡烛上罩上烧杯是利用隔绝氧气灭火，故错误。

故选B。

6．B

【解析】

【详解】

A、乙烯是纯净物，由乙烯分子构成，而分子由原子构成，不含有氢气分子，故错误；

B、1个乙烯分子中含有2个碳原子，4个氢原子，故共含有6个原子，故正确；

C、乙烯中碳、氢元素质量比为12×2:

1×4=6:

1，故错误；

D、元素只讲种类不讲个数，应该说乙烯是由碳元素和氢元素组成，故错误。

故选B。

7．A

【解析】

【详解】

A、氢气与氧气反应生成水，故分子的种类发生了变化，故正确；

B、化学变化的过程中原子的种类、个数、质量都不发生变化，故错误；

C、化学变化的过程中元素的种类、质量不变，故错误；

D、化学变化的过程中物质的总质量不变，故错误。

故选A。

8．C

【解析】

【详解】

A、霉变大米含有致癌物质黄曲霉毒素，对人体有害，错误；

B、甲醛是一种有毒的物质，可以破坏人体蛋白质的结构，故不能用甲醛浸泡海产品，错误；

C、碳酸氢钠又称为小苏打，对人体无害，可以做糕点，正确；

D、工业酒精有毒，不能配制白酒，错误。

故选C。

9．D

【解析】

【详解】

A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；

B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；

C、量筒中不能配制溶液，故错误；

D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。

故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；

B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；

C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；

D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。

故选C。

11．A

【解析】

【详解】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度是40g，正确；

B、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故100g的水中最多能溶解80g的甲物质，即180g甲的饱和溶液中含有80g甲物质，错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度后，有晶体析出，溶质的质量分数降低，错误；

D、t1℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，不饱和溶液不一定有晶体析出，错误。

故选A。

12．B

【解析】

【详解】

A、测定空气中氧气的含量的实验中用红磷，不能用木炭，木条在空气中燃烧有气体生成，错误；

B、向相同体积的食用油中分别加入水和汽油，食用油不溶于水，可溶于汽油，故可以达到实验目的，正确；

C、氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞变为红色，错误；

D、碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，故不能用于探究质量守恒定律，错误。

故选B。

13．D

【解析】

【详解】

A、白磷燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，故解释符合，故正确；

B、分子之间有间隙，故将水和酒精混合后总体积变小，故正确；

C、硝酸铵溶于水吸收热量，故温度降低，故正确；

D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，产生白色沉淀，是因为铅离子是重金属离子，能使鸡蛋清中的蛋白质变性而沉淀下来，故错误。

故选D。

14．24.312质子数或核电荷数AB氧化物+4置换反应Na+

【解析】

【详解】

（1）由图可知，镁原子的相对原子质量为24.31；

（2）核外电子数=质子数，氦原子的质子数是2，故核外电子数是2；

（3）质子数决定了元素的种类，氢元素和氦元素的本质区别是质子数不同；

（4）A、由汉字结构可知，氢元素的偏旁是气字头，故是非金属元素，故A正确；B、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外由两个电子层，故正确；C、氦原子的最外层电子已达到饱和状态，而镁原子的最外层的电子没有达到饱和状态，故化学性质不相似，故错误。

故选AB;

（5）二氧化硅是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物；SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，可求得硅元素的化合价为+4价；

（6）该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，故是置换反应；钠离子带1个单位的正电荷，离子是用元素符号和右上角的数字加上正负号来表示，故钠离子表示为Na+。

15．柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧产生粉尘（可吸入粒物）污染可再生C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O化学开发新能源（其他合理答案均可）AC

【解析】

【详解】

（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧，故更容易产生黑烟；该过程中产生较多的固体小颗粒，故是产生粉尘（可吸入粒物）污染；

（2）乙醇是可再生的能源；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（3）氢气燃烧的过程中将化学能转化为热能；从长远观点看，解决能源危机的方法是开发新能源。

（4）A、塑料是三大合成材料之一，故A正确；B、羊绒是天然纤维，故错误；C、橡胶是有机合成材料，正确；D、玻璃水杯是无机材料，故错误。

故选AC。

16．除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2卖给废品回收站等（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）镁比铁活泼，故放入镁带的作用是除去水中的氧气；

（2）实验1中铁钉没有与氧气接触，实验2中的铁钉没有与水接触，实验3中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，实验3中的铁钉生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触；当生石灰的量不足或生石灰已失效，则管中的空气中含有水蒸气，故铁钉会生锈；（3）工业炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；生活中对废旧金属合理的处理方法是卖给废品回收站；

17．物质中都含有氧元素2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯浪费能源酒精灯DE或DGC试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂，还能防止熔融的草酸从装置中流出NaOH溶液（其他合理答案均可）

【解析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，要制取氧气，反应物中都要含有氧元素；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）木炭与氧气反应的产物是二氧化碳，其中混有氧气，故实验室不能用该方法制取二氧化碳；煅烧碳酸钙也可以制取二氧化碳，但是由于该反应需要高温，浪费资源，故一般实验室不用该方法制取二氧化碳。

（3）仪器a的名称是酒精灯。

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置D，氧气的密度比空气的密度大，难溶于水，故可以选排水法或向上排空气法收集，故组合装置为DE或DG。

（5）草酸加热后会变为液体，故不能用A装置，因为草酸受热后是液体，易从试管流出；用B装置加热草酸时，有可能冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误；C装置即可以防止草酸液体流出试管，又可以防止冷凝水引起试管炸裂，故C正确。

故选C。

（6）稀盐酸可以与氢氧化钠反应，但是氢气不可以与氢氧化钠反应，故可以将气体通入氢氧化钠溶液中，除去氯化氢气体；

18．H2SO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4用磁铁吸引相同6.5

【解析】

【详解】

（1）三氧化硫与水反应后生成硫酸，故X是H2SO4；

（2）锌比铁和铜活泼，故将锌加入硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液中后，锌与硫酸亚铁和硫酸铜可以反应，反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；

（3）步骤2是将两种不同的金属分离的过程，铁可以被磁铁吸引，而锌和铜不能被磁铁吸引，故是用磁铁吸引故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物；

（4）滤液a是过量的锌与硫酸铜和硫酸亚铁的产物，故是硫酸锌；固体A是过量的锌、生成的铁和铜的混合物，铁被磁铁吸引，故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物，向锌和铜的混合物中加入稀硫酸，锌可以与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，故固体D是铜滤液b是硫酸锌，故滤液a与滤液b的溶质相同；

（5）设生成2.8g的铁需要锌的质量为x，生成3.2g铜需要锌的质量为y

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

65646556

y3.2gx2.8g

=

，

=

，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g

19．烧杯B中酚酞溶液变红色浸有酚酞溶液的纱布条红色消失是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等节约药品Cu浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大与理论值相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:

3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:

8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:

0.6g=14:

3BC取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液

【解析】

【详解】

（1）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。

（2）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。

（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。

（4）实验2的明显优点是节约药品。

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO

3X+N2+3H2O，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。

（6）B装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。

（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:

3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:

8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:

0.6g=14:

3，故测量值与理论值相符。

（8）氨态氮肥遇到碱性物质易反应放出氨气。

A、硝酸钾显中性，不与硫酸铵反应，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸钾，显碱性，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用；C、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、D、氯化钾显中性，可以与氨态氮肥混合使用；故选BC。

（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则有氯化钾。