浙教版9年级上册 第二章 解答题原卷版.docx
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浙教版9年级上册第二章解答题原卷版
浙教版9年级上册第二章解答题
一、金属的化学性质
1.（2019九上·天台期中）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）；
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？
2.（2019九上·温州期中）国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！
且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！
金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。
（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有________性。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能?
________。
（3）小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是________。
（4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝________克。
3.（2019·浙江模拟）我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。
自行车是不少同学上学的交通工具。
根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？
（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
①a的数值为________。
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
4.（2020·天台模拟）某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
（1）图中M的值为________克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是________。
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
5.（2020·宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
6.（2020·温州模拟）实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：
（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、________。
（请再写出两种玻璃仪器）。
（2）溶液C中的溶质是________。
（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？
（写出计算过程）
7.（2020·瑞安模拟）将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A.甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余
B.乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余
C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D.乙图中反应结束后生成氢气的质量相等
（2）在丙图上画出镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图（写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据）。
（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
8.（2020九上·北仑期末）现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是________。
（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是________。
（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
9.（2019九上·浙江期中）某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为多少？
（2）通过计算确定：
该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？
（精确到0.1%）
10.某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。
他们抽取组成完全相同的质量为2.84克、4.26克、6.23克的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100克稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图象。
试回答（计算结果精确到0.1%）：
（1）写出实验中有关的化学方程式：
________。
（2）实验1中铁参加反应质量为________。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
11.（2019·苍南模拟）铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
12.（2018九上·湖州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。
图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用________（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与________接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
13.（2018九上·杭州期中）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。
现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。
充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？
________（选填“是”或“否”）。
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？
（结果精确到0.1%下同。
）
（3）若往反应后的溶液中滴加溶质质量分数为26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）为了证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，小金设计了以下实验方案：
小金设计实验方案可行的是________（填字母）。
14.（2018九上·温州月考）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
15.（2018·余姚模拟）某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见右图）。
求
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。
（2）与CuSO4反应的Fe的质量。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和________8.5克（选填“>””<”或“=”）。
对此结果作出你的解释________。
二、有机化合物
16.有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。
若该有机物的式量为46，试确定该有机物的化学式。
17.（2020·三门模拟） 2020年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊（颗粒）被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素（C29H36O15）等18个化合物，请通过分析计算回答下列问题
（1）连翘脂素属于________。
（填“无机物或有机物”）
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
（3）312g连翘脂素中碳元素质量。
18.（2020·宁波模拟）我国研发的“化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5），这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi）元素的化合价为________ 。
（3）纤维素中碳和氢元素的质量比是________。
19.（2017九上·浙江月考）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳.现有69g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
xC2H5OH+8O2
yCO2+zCO+9H2O.
（1）判断系数x的值是________.
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量.
三、物质的转化
20.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。
为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。
用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果保留一位小数）
21.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母）。
A.纯碱B.烧碱C.苏打D.小苏打
（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式：
________。
（提示：
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？
________。
请设计实验加以证明：
________。
（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
22.（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答：
①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定80g固体粉末的组成。
（回答出物质组成及其质量）
23.（2019·义乌模拟）科学小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克。
设计方案如下：
（1）
有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?
（假设实验过程中无损耗）
24.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题。
（1）D、G的化学式为________ 、________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为________ 。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是________。
25.（2019九上·镇海期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体B反应，B质量为8g。
将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中如入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为________
（2）操作1的名称是________
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至管好宪全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少?
26.（2018九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
（1）0a段发生的反应是________；
（2）b点溶液中溶质有________种；
（3）c点溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）；
（4）x值是多少？
（写出计算过程）
27.（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
28.（2018·慈溪模拟）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。
五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；
（2）表中的a值是________；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
29.（2018·浙江模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是________（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的PH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少g?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?
（计算结果精确到0.1%）
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