13、某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
该温度下在甲、
乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
14、盖斯定律认为能量总是守恒的：
化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相
同的。
已知：
①H2O（g）===H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ/mol；
②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）；ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判断正确的是（ ）
A．酒精的燃烧热为Q3kJ
B．若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量
15、一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA（g）和1molB（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）＋B（g）
aC（g）＋2D（g）。
达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平
均摩尔质量增大1／7，则该反应的化学方程式中a的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
16、等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强
不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
17、可逆反应N2+3H2
2NH3是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中
加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙
容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。
已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化
率为
A．20%B．25%C．75%D．80%
18、如图表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试
根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
19、一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；H＜0。
现将1molA和2molB加
入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2
倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
4
图1图2图3
（A）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C
的浓度是乙中C的浓度的2倍
（B）保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
（C）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
（D）保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速
率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
20、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
（）
2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，下列说法错误的是（）
Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为负极
Ｂ、充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
Ｃ、放电时负极的电极反应为：
CH3OH＋8OH-－CO32—+6H2O+6e－-
Ｄ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大
21、用石墨作电极电解500mLCu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标
准状况），下列说法不正确的是（）
A、原混合溶液中c（Cu2+）为2mol·L－1
B、上述电解过程中共转移4mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D、阴极先析出铜再析出氢气
第Ⅱ卷（非选择题，共47分）
22、（14分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molSO2和足量O2完全
生成1molSO3反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
【恒压条件下】
（2）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化
率为________；
（3）若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应
放出的热量为________。
【恒容条件下】
（4）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a________0.9（填
“>”“<”或“＝”）；
（5）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混
合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条
件是_________________、____________________。
（用两个代数式表示，其中一个只含
x、y，另一个含x、z）
23、（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并
开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－
285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度
对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）；
①温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若
CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；
24、（12分）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2
和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。
如下图所示：
SO2
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率
为mol·L-1·min-1。
计算500℃时
该反应的平衡常数K=（mol·L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达
到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程。
（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol·L-1）-1，则该温度500℃
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
25、（9分）将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液。
然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间。
电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为。
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为。
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积L（标准状况下）
高二化学参考答案
1-5CDAAD6-10BCBAA11-15DCCBA16-21BAADBC
22
（1）90%
（2）3.6mol3.6Q（3）<（4）X=2yX+Z=1
23
（1）2858
（2）CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（l）△H=－443.5kJ·mol-1
（3）③④（4）1-0.5a
24
（1）0.0458100
（2）（3）>
25
（1）Cu2＋＋2Cl2
电解
Cu＋Cl2
（2）2H＋＋2e-=H2
（3）0.224
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