上海高三化学模拟试题分类汇编实验探究1.docx

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上海高三化学模拟试题分类汇编实验探究1

上海2009高三化学试题分类汇编（实验探究1）

1.【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

2．【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水

③用0.100mol·L-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml

④加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为（填序号）。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式

（3）若某次实验需重复测定四次。

实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为，理由是

（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

Vml

15.4

12.9

13.1

13．O

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。

3【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

__________________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________

____________________________________________________；

⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变

4、【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】（13分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：

探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：

铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

①

在FeCl2溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性

②

在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

Fe3+具有氧化性

实验结论：

。

（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：

。

（填序号）

A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－E．SO2F．NO2

（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。

那么保存亚铁盐溶液时

应该如何防止亚铁盐被氧化。

5（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

6．【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：

①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。

（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。

A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）

A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3

7.【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O。

某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。

请回答下列问题：

（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：

（不考虑吸收空气的CO2或H2O）

A接，______接______，________接，接，接J…

（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是:

；

（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是

；

（4）乙装置的作用是，丙装置的作用是；

（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为；

（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是；

A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

C.乙烯中混有少量的COD.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2

（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。

经测定：

丁增重4.5g、戊增重8.8g，

则A的最简式为；

8．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：

。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

。

（3）步骤③中反应的离子方程式：

。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。

来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。

9．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是。

a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜

b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜

d该条件下铜无法被氧气氧化

（3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有（填序号）。

①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少

②II不产生有毒气体

③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多

（4）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：

称量操作至少进行

次

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是。

a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大

c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化

（6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在（填仪器的名称）加热。

实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和（填化学式）组成的混合物

10．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH3—点燃→Mg（NH2）2+H2+O2

②Mg+NH3—点燃→MgNH+H2+O2

（1）如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH2）2,后落下的残渣主要是MgNH。

其原因是_____________________________。

（2）为了使残渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________（填编号“b”或“c”），理由是_____________

（3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，产生Mg（OH）2和NH3。

为了确保Mg（NH2）2和MgNH全部转化为Mg（OH）2，加热过程中必要的操作是___________________。

（4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）2的质量为0.435g。

又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml（以上数据均折算成标准状况）。

由此可推算出残渣中各物质的量之比

=___________________________。

然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。

固体残渣中实际所得Mg（NH2）2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是__________________________。

11．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。

为了早日实现梦想，1992年美过进行了第一次利用实际的月球岩石来制造氧气的试验。

科学家们采用了10克富含钛铁矿（FeTiO3，钛酸亚铁）的玄式岩，作如下处理：

研究发现：

理论上，lkgFeTiO3被H2还原后，最多可产出105gO2。

对反应之后的玄武岩进行仔幻分析表明，其他月球矿石也能用于辅造氧气。

在玄武岩中仅占很小一部分的橄榄石MgFe[SiO4]也被大量还原了；许多月球岩石中主要成分之一的辉石，如LiAl[Si2O6]（锂辉石）被还原得很少；许多月球岩石中共有的斜长石，如Li[AlSi4O10]（透锂长石）几乎未被还原。

（1）FeTiO3，被H2还原后，生成Fe、________________________和水。

（1）为了进一步探明月球上可提取氧的蕴藏量以及分布情况，1997年发射的月球探测器用

射线光谱仪测量了月球上________元素的含量，为预估氧产量提供了足够精确的数据。

（2）大量研究结果表明，从月球土壤中同样可以提取氧。

由单独的、平均直径为抑40微米的小圆珠组成的火山玻璃（富含Fe2SiO4）是最适合在月球上造氧的矿物。

这种火山玻璃作为造氧原料的优点为________________________________。

上述研究引起了两位学生的极大兴趣，查阅文献后，得知钛铁矿还能被C还原：

2FeTiO3+C→2Fe+2TiO2+CO2。

他们分别设计了两套实验装置模拟测定钛铁矿中可提取氧的质量分数的实验。

（4）学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：

__________________________（选填下列数字编号）

①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。

（5）学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：

反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气（6O2+6H2O—光合作用→C6H12O6+6O2）。

实验过程中，称得反应前装置B中钛铁矿的质量为a克，炭粉的质量为b克，反应后装置B中产生CaCO3的质量为c克，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为___________。

（6）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，还会产生CO，给实验带来误差。

请提出对图-2所示装置应采取的改进措施：

__________________________________。

改进后，实验自始至终需持续向z装置A中通入N2的目的是_________________________________________。

（7）科学家们选用H2而不用CO作还原剂的原因是：

_______________________。

另据资料显示，钛铁矿被还原的化学过程，早已被人类使用过教百年，推测当时人们利用该反应原理进行生产的目的是__________________________________。

12.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】（本题共12分）已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO,以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号，空格不一定填满）

（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）

（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是________________________________________。

（3）装置B的反应中，浓硫酸是_______。

a.吸水剂b.脱水剂c.氧化剂

（4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：

CO%=_______________________________

如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%__________。

（填增大、减小或不变）

（5）已知草酸（H2C2O4）有下列反应：

H2C2O4（固）CO+CO2+H2O

用草酸热分解代替装置B进行上述实验，下列判断正确的是________。

a.不可行b.增加CO2吸收装置也可行c.不必增加任何装置也可行

参考答案

1.答案D.①③④⑦

2.答案：

⑴①②④③或②①④③⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OH++OH-==H2O

⑶250mL；四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。

⑷60.0%

3.【参考答案】（9分）⑴①②③（2分）研钵（1分）⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（2分）⑶时间（1分）

⑷取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）

⑸CuO的质量有没有改变（2分）

4.答案.（共9分）

（1）试管（1分）

（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（1分）

②Fe2+有氧化性（1分）

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）

④在FeCl3溶液中加入铜片。

（1分）

实验结论：

Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

（2分）

（3）AEF（1分）

（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。

（1分）

5.答案.

（1）11.7

（2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶

6.答案.

（1）干燥气体

（2）_4__

（3）__吸收过量的氯气_（4）CH4+2Cl2→C+4HCl

（5）______A________,_______AB__________

7.答案.

（1）A接D，__E___接___B___，__C___接F，G接H，I接J…

（2）________催化剂、脱水剂_____（3）减少副产物乙醚的生成

（4）干燥乙烯,净化乙烯

（5）_____9b:

44a________（合理答案即可）

（6）______CD________（7）_C2H5____

8.答案.．

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：

或溶液由浅绿色变为血红色（1分）

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）（1分）

（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）

（5）0.07a（2分）

（6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）

（7）69.5mg（1分）

9.答案.．

（1）ceb（3分）

（2）ab（2分）

（3）①②（2分）

（4）4（1分）

（5）ac（2分）

（6）坩埚（1分）CuO（1分）

10答案.．

（1）随着反应的进行，NH3逐渐减少。

（2）氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。

（3）不断搅拌，直至无NH3检出。

（4）

，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。

11.答案.．

（1）TiO2。

（2）铁。

（3）①无需进行破碎岩石这项工作；②含铁量高，可提取氧的质量分数大；（4）⑦③⑤⑥④⑦；（5）

；（6）改用图-1装置，并在B之后增加盛有CuO粉的燃烧管（称取质量差）及干燥管。

首先将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收；（7）H2的氧化产物水经过电解产生氧气和氢气，使H2能够被循环利用。

炼铁。

（3）7-2x

12.答案.

（1）3、1、2、6、7、8、9、5、4、6或3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6

（2）CuCl-NH3溶液呈碱性，吸收CO2（3）b

（4）CO%=28△m（D）/44

28△m（D）/44+△m（C）

减小（5）b