高一化学下学期第一次月考试题附答案.docx
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高一化学下学期第一次月考试题附答案
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Al-27Fe-56Si-28N-14
一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.蒸发 D.萃取
2.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.苏打在生活中可用做发酵粉 B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
3.下列试剂保存说法不正确的是( )
A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B.漂白粉置于冷暗处密封保存
C.存放液溴的试剂瓶中应加水封 D.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
选项 A B C D
实验 从食盐水中提取NaCl固体 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水,密度比水小的液体)
装置或仪器
5.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()
A.根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为2NA
B.60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA
D.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
7.下列叙述不正确的是( )
A.丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C.向醋酸溶液中加入Na2CO3固体,溶液的导电性明显增强
D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大
8.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是( )
A.透明溶液中:
SCN-、NO3-、Na+、Fe3+ B.遇酚酞显红色的溶液中:
Cl-、Mg2+、I-、SO42-
C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中:
HCO3-、K+、Cl-、CH3COO-
D.酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.三氯化铁溶液中加入金属钠:
3Na+Fe3+=3Na++Fe
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中Na2FeO4是氧化产物
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3
D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
11.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是( )
12.下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是( )
①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③④ C.①③ D.③④
13.如图所示:
烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是 ( )
A.a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液
B.a为NH3气体,b为盐酸溶液
C.a为CO2气体,b为浓NaOH溶液
D.a为HCl气体,b为H2O
14.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为ag,符合条件的物质种类有( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A.4种 B.5种 C.6种 D.2种
15.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是 ()
选项 假设 结论
A A为NaOH溶液 D可能是CO2
B B为CO C可能是CO2
C C为FeCl2,D为Fe A可能是盐酸
D C为SO2 A可能是H2S
16.下列实验现象和结论相符的是( )
操作及现象 结论
A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 该气体一定是CO2
D 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
17.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略),下列说法错误的是( )
A.反应后,试管Ⅰ中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色
B.试管Ⅱ中品红溶液逐渐退色,对其加热溶液又恢复红色
C.试管Ⅳ中高锰酸钾褪色,体现了SO2的漂白性 D.试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
18.某溶液中含有大量的下列离子:
Mg2+、NO3-、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )
A.Na+ B.OH- C.Cl- D.SO42-
19.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示,则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )
A.1:
2 B.1:
1 C.2:
3 D.3:
2
20.下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是( )
A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B.证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) C.探究氧化性:
KMnO4>Cl2>I2 D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
21.下列变化的实质相似的是()
①浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A.只有③⑤ B.只有②③④ C.只有③④⑥ D.全部
22.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1
23.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
2时,实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为( )
A.1:
4 B.1:
5 C.1:
6 D.1:
7
24.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数为( )
A.62% B.2% C.4% D.无法确定
二、非选择题(共52分)
25.(6分)现有下列十种物质:
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、
⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 ,(填序号,下同)属于非电解质的有________,能导电的有 。
(2)写出②的水溶液的电离方程式 。
(3)标准状况下,________L④中含有0.4mol氧原子。
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=________。
26.(10分)
(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,请回答以下问题:
①请补全并配平该反应方程式:
_ _H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
②在该反应还原产物为________(写化学式)
(2)某溶液中可能含有以下离子:
Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,现进行如下实验:
根据实验现象回答:
该溶液中一定含有的离子是______________;一定不含有的离子是____________;无法确定的离子是____________________。
27.(12分)在浓硝酸中放入铜片:
(1)反应开始的化学方程式为_________________________________________;
(2)根据上述实验现象,表明硝酸具有__ ____填序号;
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
(3)用VL的试管装满NO2气体,并倒扣在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中溶液的浓度为____ ____;(气体摩尔体积用Vm表示)
(4)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是________________________________________离子方程式;
(5)若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L标准状况,则所消耗的硝酸的物质的量是____ ____,反应中转移的电子的物质的量为 。
28.(12分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
D X 。
(2)反应⑥的离子方程式为:
。
(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
(4)反应⑦的化学方程式为 ;
反应③的化学方程式为 ;
(5)除去G溶液中混有的少量D的方法是:
。
29.(12分)某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为____________ _____________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置D中能看到的实验现象分别是______ _________;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;
(4)B处发生反应的离子方程式为 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C D C D C D D B C A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
A A C D C C D D A D B B
25.【答案】
(1)②③⑨④⑤①⑥⑦⑧⑩
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)4.48
(4)1.5mol/L
26.【答案】
(1).5;2;3;1;2MnSO4、10、8 MnSO4.
(2).Na+、CO32-、SO42-、Cl- (4).Fe3+ (5).K+
27.(14分)
3浓3222O;
(2) ;
(3)1/Vmmol/L;
(4) 32 ;
;0.4mol。
28.【答案】
(1)FeCl3)HCl);
(2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)
(3)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
(6)向混合液中加入足量铁粉
29.【答案】
(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑
(2).溶液先变红色后褪色 .C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl .防止倒吸
(6).饱和食盐水
(7).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-