化学3份合集河南省焦作市学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题.docx
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化学3份合集河南省焦作市学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的工业制法正确的是
A.制钛：
用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B.炼铁：
炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠：
用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅：
用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
2．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
3．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
4．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl—）/c（ClO—）的值与温度高低有关。
当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．若某温度下，反应后c（Cl—）/c（ClO—）=11，则溶液中c（ClO—）/c（ClO3—）=1/2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物只有一种
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．硫既是氧化剂又是还原剂B．硫化钠是还原产物
C．硫既表现氧化性又表现还原性D．消耗3mol硫，转移电子6mol
7．下列物质不能由化合反应一步得到的是
A．Cu2SB．FeCl3C．H2SiO3D．NO2
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
9．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（ ）
A．绿色B．紫色C．红色D．黄色
10．已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
A．上述3个反应都是置换反应
B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NA
C．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023
D．氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
11．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu
12．下列有关叙述正确的是（）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：
7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
原溶液中含有Fe3+
B
某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中含有SO42－
C
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质是碳酸盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。
溶液褪色
原氧化物中含有+2价Fe
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关工业生产中，不正确的是
A.制氯气：
电解饱和食盐水
B.硫酸工业：
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁：
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛：
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
16．下列实验结论正确的是（）
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-
17．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D．含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe（OH）3胶粒数目小于NA。
18．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
19．下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸B．烧碱
C．硝酸D．生石灰
20．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
A．AB．BC．CD．D
21．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO42-离子
向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气
瓶中，观察棉花是否燃烧
D
证明Na与水反应有碱性物质生成
取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成
A．AB．BC．CD．D
22．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10−7～10−9m之间B．具有净水作用
C．具有丁达尔效应D．是一种纯净物
23．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO
24．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
25．下列说法中错误的是
A．非金属性：
F>OB．原子半径：
Na>Mg
C．酸性：
硝酸>磷酸D．热稳定性：
SiH4>HCl
二、填空题
26．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。
特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。
为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。
目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。
无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。
能重复使用，大大减少经济支出。
其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。
这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。
缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。
______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。
______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
______
三、推断题
27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A的化学式为_________，D的化学式为_______。
（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：
___________、__________。
（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：
加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
四、综合题
28．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
五、实验题
29．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：
①NaOH②HCl③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
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