云南省宣威市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx

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云南省宣威市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案

云南省宣威市第八中学2017-2018学年度下学期期中考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）1.核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A．

（A－N＋8）molB．

（A－N＋10）mol

C．（A－N＋2）molD．

（A－N＋6）mol

2.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（　　）

A．酒精和水——分液

B．淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析

C．汽油和柴油——分馏

D．三氯甲烷和水——分液

3.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）

A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C．稀有气体一般难于发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

4.下列原子中未成对电子最多的是（　　）

A．CB．OC．ND．Cl

5.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

其对应的化学式不正确的是（　　）

6.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）

A．冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠

B．该物质中存在离子键和共价键

C．大立方体的体心处△代表的是Al3+

D．该物质是电解冶炼铝的还原剂

7.下列元素原子半径最接近的一组是（　　）

A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、Ba

C．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

8.常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是（　　）

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．乙和丁属于同系物

9.向CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入H

O，一段时间后18O还可存在于（　　）

A．乙酸分子中B．乙醇分子中

C．乙酸、乙酸乙酯分子中D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中

10.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）

A．己烷、苯B．直溜汽油、苯

C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳

11.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（　　）

A．4-甲-3-乙基戊烷B．3-丙基戊烷

C．2-甲基-3-乙基戊烷D．3-乙基-2-甲基戊烷

12.有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（　　）

A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2I

C．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl

13.0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（　　）

A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸

14.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

15.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（　　）

A．CH3=CHCHO

B．CH3CH2COOH

C．CH2=CHCOOCH3

D．CH2OH（CHOH）4CHO

16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：

①＜②＜③＜④

17.下列说法中正确的是（　　）

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

18.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

19.下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物

C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

20.下列能层的能量由低到高的顺序是（　　）

A．K、M、N、LB．M、N、Q、P

C．L、M、N、OD．M、N、P、O

21.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（　　）

A．K2OB．K2O2

C．K2O3D．KO2

22.下列说法正确的是（　　）

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

23.下列说法中正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

24.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（　　）

A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

25.下列离子半径的大小顺序正确的是（　　）

①Na＋　②X2－：

1s22s22p63s23p6　③Y2－：

2s22p6　④Z－：

3s23p6

A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）

26.蒽（

）与苯炔（

）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

（1）蒽与X都属于　　；

a．环烃　　b．烷烃　　c．芳香烃

（2）苯炔的分子式为　　，苯炔不具有的性质是　　；

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体

（3）下列属于苯的同系物的是　　（填字母符号）；

（4）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是　　。

27.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有　　　、　　　　个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是______________________，该物质的化学式可表示为___________________________________________。

（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为A，B，C，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm＝10－9m），则该晶体的密度为　　　　　g·cm－3。

28.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如下表所示

（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________（填“大”或“小”），主要原因是_______________________________________________。

（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。

工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________________。

29.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答：

（1）下面物质分子或离子的空间构型：

BrO

__________，CO

________，ClO

________。

（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

30.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。

现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下（I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV）。

（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________（填“大”或“小”）。

（2）上述11个电子分属________个电子层。

（3）去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】R2＋的氧化物的化学式为RO，R2＋核内的质子数为A－N，所以RO核内质子总数为A－N＋8，RO的摩尔质量为（A＋16）g·mol－1。

2.【答案】A

【解析】A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰然后蒸馏分离，故A错误；

B．淀粉属于胶体，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，可用渗析的方法分离，故B正确；

C．汽油和柴油沸点不同，且相差较大，可用分馏的方法分离，故C正确；

D．三氯甲烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确。

3.【答案】D

【解析】共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能（946kJ·mol－1）比O2分子中共价键的键能（497.3kJ·mol－1）大，在化学反应中更难断裂。

4.【答案】C

【解析】A项，C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C项，N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D项，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1。

5.【答案】B

【解析】A图中X、Y原（离）子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：

，Y的数目：

，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：

，Y的数目：

，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。

理解感悟：

要真正搞清楚

及

等“折扣”（即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有）的含义。

6.【答案】B

【解析】A，Na3AlF6中[AlF6]3﹣，为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，故A错误；

B，六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；

C，大立方体的体心处△代表的是Na+，故C错误；

D，该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；

7.【答案】D

【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。

8.【答案】C

【解析】A项，根据题意，可以推断甲为CH4、乙为HC≡CH、丙为CH2===CH2、丁为CH3CH3。

四种物质分子式均不同，无同分异构体；B项，乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，乙烯分子中6个原子在同一平面上；D项，乙炔、乙烷分别属于炔烃、烷烃，不属于同系物。

9.【答案】A

【解析】由于上述反应是可逆反应，因此加入水后考虑的是酯化反应的逆反应（酯的水解），则生成的乙酸含18O，再脱水生成的酯不含18O，故答案为A项。

10.【答案】C

【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；

B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；

C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；

D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误。

11.【答案】C

【解析】依据烷烃命名原则，

名称为：

2-甲基-3-乙基戊烷，故选：

C。

12.【答案】B

【解析】Br2与CH2==CH2发生加成反应，第一步是Br＋与之结合，第二步是所得阳离子与阴离子（Br－、Cl－、I－）结合，B项中引入的两种离子都是阴离子。

13.【答案】B

【解析】0.5mol羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则羧酸与酯的相对分子质量相差56（即2个—COOH转变为2个—COOCH2CH3），故原羧酸为二元羧酸。

14.【答案】B

【解析】原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。

15.【答案】D

【解析】A、CH3=CH﹣CHO，分子中没有﹣OH或﹣COOH，不能够发生酯化反应，故A错误；

B、CH3CH2COOH，分子中没有醛基，不能和新制的Cu（OH）2反应，故B错误；

C、分子中没有醛基，不能够被新制Cu（OH）2悬浊液氧化，故C错误；

D、CH2OH（CHOH）4CHO分子中含有羟基、羟基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化，故D正确。

16.【答案】B

【解析】　①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：

①8×

＝1，②8×

＋1＝2，③8×

＋1＝2，④8×

＋6×

＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。

17.【答案】A

【解析】3p2表示3p能级有2个电子，B不正确；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。

18.【答案】B

【解析】二氯苯的同分异构体有3种，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：

B。

19.【答案】B

【解析】A．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．植物油属于酯类，而石油为烃类的混合物，二者为不同的有机物，故B正确；

C．乙醇变成乙醛，分子中失去2个H，发生的是氧化反应，不属于消去反应，故C错误；

D．纤维素、蔗糖、淀粉酶在一定条件下能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，无法发生水解反应，故D错误。

20.【答案】C

【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…，C正确。

21.【答案】D

【解析】K＋的个数：

；O2-的个数：

，故其比值为1∶1，应选D。

22.【答案】D

【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。

23.【答案】B

【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A，C，D都是错误的；原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键强弱，所以应该选择B选项。

24.【答案】C

【解析】A项，电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，正确；B项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确；C项，第一能层只有s能级有1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，正确。

25.【答案】D

【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。

26.【答案】

（1）ac

（2）C6H4ad（3）D（4）D

【解析】

（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：

ac；

（2）由结构简式可知分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：

C6H4；ad；

（3）苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合；

（4）能发生加成、氧化、取代，由选项可知，含苯环和碳碳双键，只有选项D符合。

27.【答案】

（1）68

（2）3∶1∶1CaTiO3（3）

【解析】

（1）以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成为空间直角坐标系的中心原点，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧原子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。

（2）该晶体中含氧离子个数为

，钙离子1个，钛离子

，故其比为3∶1∶1，那么它的化学式可表示为CaTiO3。

（3）晶体的质量即三种离子的质量，即

g

晶体的体积为d3×10－21cm3

则其密度为ρ

g·cm－3。

28.【答案】

（1）小　NaBr比NaCl离子的核间距大

（2）氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小（3）氧化镁　氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大

【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。

离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大。

29.【答案】　

（1）三角锥型　平面三角形　四面体型

（2）O

（3）

【解析】　解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。

（1）BrO

为四原子26电子体，所以其结构与SO

一样为三角锥型；CO

为四原子24电子体，与SO3的结构相同，为平面三角形；同理可知ClO

为四面体型。

（2）F2为双原子14电子体，所以由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O

。

（3）SF6为七原子48电子体，空间构型为八面体型，如图1；OSF4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥型。

30.【答案】

（1）小　大　

（2）3　（3）1　（4）Mg（OH）2

【解析】

（1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去越容易，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越大，失去越难，则电离能越大。

（2）据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。

（3）Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。

（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg（OH）2。