辽宁省鞍山市高二化学下学期期末考试试题.docx
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辽宁省鞍山市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《hemCommun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是（）
A．属于饱和烃，常温时为气态B．二氯代物共有5种
C．分子中含有4个五元环D．不存在属于苯的同系物的同分异构体
2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物品标签
饱和氯水1.01×105Pa，20℃
药品：
×××
碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84g·mol－1）
浓硫酸H2SO4
密度1.84g·mL－1浓度98.0%
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
A．AB．BC．CD．D
3．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．该物质是高分子化合物
B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．它的分子式是C16H10N2O2
D．它是不饱和的有机物
4．如图为某晶体的一个晶胞。
该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。
试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）
A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C
5．将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水②乙醇
A．AB．BC．CD．D
6．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
7．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．形成6molN—H键，吸收600kJ能量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的ΔH＝－92kJ•mol-1
D．加入催化剂，能提高N2的转化率
8．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是
A．正极的电极反应式：
Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B．2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量
C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动
D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
10．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
11．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是
A．脱水作用B．吸水作用
C．氧化作用D．既起催化作用又起吸水作用
12．电解84.75mL16%的NaOH溶液（ρ＝1.18g·cm－3），用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为（ ）
A．溶质增加了3.5g
B．放出22.4LH2和11.2LO2
C．NaOH比水消耗少
D．消耗18g水
13．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO
HOOC-COOH
下列说法正确的是
A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B．
电极的反应式为
C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供
参与电极反应
D．理论上每得到
乙二酸，将有
从右室迁移到左室
14．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA
B．58.5g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子
C．7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA
16．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
17．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
金属钠着火，不能用水扑灭，
应用沙土灭火
金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2与CO2和H2O反应放出O2
D
节日燃放的烟花颜色五颜六色
是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
A．AB．BC．CD．D
18．常温时向20mL0.1mol/LHA溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式:
HA=H++A-
B．水的电离程度：
a点>b点
C．c点溶液:
c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．d点溶液:
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
19．（6分）下列属于复分解反应的是
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD．
20．（6分）一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种原子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种分子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．现有下列状态的物质：
①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
能导电的是___________。
Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________________________________________。
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：
滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。
过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。
已知：
液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。
（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。
（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。
（3）A到D的反应类型为_____。
（4）C→A的反应条件是_____。
（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。
该反应的化学方程式是______________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：
（1）常温，羰基铁[Fe（CO）x）]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________（填晶体类型），羰基铁的配体是________。
已知：
羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的
键数为______________个。
（2）亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________
（3）BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________
（4）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为ag
cm-3，则K与O间的最短距离为___cm。
24．（10分）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：
___________________________________________。
（2）下列有关说法正确的是_________（填字母）
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：
___________。
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
①用15.0mL2.0mol/L氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_______。
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c（KMnO4）=_________________。
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是___________，负极的电极反应式是_________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、桥连多环烃（
）中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误；
B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；
C、根据结构可知，
分子中含有4个五元环，选项C正确；
D、
分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合CnH2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。
2．A
【解析】
【详解】
A.饱和氯水含有次氯酸具有强氧化性，腐蚀橡胶塞，故A错误；
B.腐蚀品会腐蚀皮肤，所以不能直接接触皮肤，故B正确
C.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；
D.98.0%的浓硫酸具有强腐蚀性，故D正确；
故答案为A。
3．A
【解析】分析：
该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。
详解：
A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；
B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；
C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；
D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
利用切割法分析。
一个晶胞中含有的微粒数A：
6×
=3，B：
8×
=1，C：
1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。
5．C
【解析】
【详解】
A.醋酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体而苯酚不能使碳酸钠溶液产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，A合理；
B.饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，B合理；
C.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响而不是甲基对苯环的影响，C不合理；
D.水是弱电解质，乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，能证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D合理；
故合理选项为C。
6．B
【解析】
试题分析：
A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：
Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：
2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理，
【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：
2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：
Mg-2e-=Mg2+，据此分析。
7．B
【解析】
【详解】
A.形成化学键释放能量，故A错误；
B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；
C.ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92kJ•mol-1，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
8．D
【解析】分析：
A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小；C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D.水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变．
详解：
A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O═2Ag+2OH−，故A错误；B. 因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故B错误；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此OH-向Cu电极移动，故C错误。
D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确．答案选D.
点睛：
在原电池中阳离子一定移向正极，而阴离子移向负极。
9．D
【解析】
【详解】
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；
C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；
答案选D。
10．A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，故A错误；
B．该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，故B错误；
C．该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型，故C错误；
D．制备乙酸乙酯的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故D正确。
答案选D。
12．D
【解析】
试题分析：
电解NaOH溶液实质是电解水，电解前溶液的质量为84.75mL×1.18g·mL－1＝100g，含NaOH：
100g×16%＝16g，含水84g，电解后NaOH仍为16g，溶液质量为16g÷19.5%＝82g，其中含水82g－16g＝66g，知消耗18g水，D正确，答案选D。
考点：
考查电解氢氧化钠溶液的有关计算
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题侧重考查学生的计算能力，特别是分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的应试能力，提高学习成绩。
13．C
【解析】
【详解】
A.该装置电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，故A错误；
B.Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为：
2H++2e-＝H2
，故B错误；
C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，同时在Pt2极放电生成Cl2，电极方程式为：
Cl2+2e-＝2Cl-，故C正确；
D.由反应
可知，每生成1mol乙二酸，转移4mole-，将有4molH+从右室迁移到左室，则理论上每得到0.1mol乙二酸，将有
从右室迁移到左室，故D错误；
答案选C。
【点睛】
本题主要考查了电解池原理的应用，在本装置中，阳极先是氯离子放电生成氯气，然后将乙二醛氧化生成乙二酸，从而实现由乙二醛制备乙二酸的目的。
14．D
【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的2.6倍；D正确；
15．C
【解析】
【详解】
A.标准状况下，22.4LCHCl3为液体，不能利用气体摩尔体积计算碳原子数，A错误；
B、NaCl固体是离子化合物，不含氯化钠分子，B错误；
C、CaO2晶体中阴离子为过氧根离子O22－，7.2gCaO2晶体的物质的量是0.1mol，其中阴阳离子总数为0.2NA，C正确；
D、一水合氨为弱电解质，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D错误；
答案选C。
16．C
【解析】试题分析：
A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而电解质溶液的离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，正确；C．硫酸钡和碳酸钡都不能溶于水，所以不能用加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡，错误；D．蛋白质在NaCl饱和溶液中的溶解度会降低，从而析出蛋白质，当过滤出后再加水，蛋白质还可以再溶解，故可以用盐析的方法分离、提纯蛋白质，正确。
考点：
考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。
17．D
【解析】
【分析】
A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成易燃气体氢气；
B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体；
C.Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2；
D.铂、铁灼烧时均为无色；
【详解】
A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，其化学方程式为：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火，故A项正确；
B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，故B项正确；
C、Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，则Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故C项正确；
D.含铂、铁的物质在灼烧时火焰均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，跟铂、铁金属无关，故D项错误；
答案选D。
18．D
【解析】
【分析】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：
2，溶液呈碱性。
【详解】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：
HA
H++A-，选项A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：
a点＜b点，选项B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），选项C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：
2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：
c（N
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