寒假自主学习系列丛书高一化学创新作业必修一第一.docx

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寒假自主学习系列丛书高一化学创新作业必修一第一

知识归纳

一、化学实验安全

实验安全需“10”防

（1）防倒流：

如实验室制O2，试管底部要略高于管口。

（2）防倒吸：

加热法制气体并用排水法收集气体时，实验结束时要先将导管从水中移出，再撤酒精灯。

（3）防氧化：

白磷的保存用水液封。

（4）防泄漏：

气体制备实验前需检查气密性。

（5）防暴沸：

加热液体要加碎瓷片或沸石。

稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。

（6）防挥发：

某些试剂的保存要密封，并置于阴凉处。

（7）防堵塞：

如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。

（8）防污染：

有毒气体要在通风橱中操作；实验后残物、残液要及时处理。

已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶（Na、K、白磷等除外）；滴管滴液体时不能触及试管壁；试剂瓶盖打开要倒扣，取完试剂立即盖上；药匙要专用。

（9）防爆炸：

可燃性气体（如H2、CO、CH4等）点燃前要验纯。

用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。

（10）防中毒：

化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。

实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。

如果误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

二、混合物的分离和提纯

1．物质分离与提纯的区别

（1）分离：

将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

分开后的物质要恢复到原来状态。

（2）提纯：

将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

2．物质分离与提纯的基本原理

（1）“四原则”

①不增：

不得引入新杂质；

②不减：

尽量不减少被提纯的物质；

③易分离：

使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；

④易复原：

被提纯的物质要易被还原。

（2）“四注意”

①除杂试剂必须过量；

②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质）；

③同时注意加入试剂的顺序；

④选择最佳的除杂途径。

3．物质分离与提纯的一般方法

（1）物理方法

①含义：

根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法

②方法：

过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华等

（2）化学方法

①含义：

根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法

②方法

a．加热法：

混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。

如：

KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca（HCO3）2等。

b．沉淀法：

混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。

应注意：

后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

c．转化法：

有两种情况

一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。

二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。

注意：

转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。

d．溶解法：

选择适当试剂将杂质溶解

e．吸收法：

常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。

如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。

三、过滤与蒸发

1．过滤

（1）适用范围：

分离难溶性固体和液体混合物

（2）实验用品：

漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸等

（3）操作要点：

•对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘．

•过滤时：

烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁．

•加水，水面高于沉淀，浸洗2～3次，达到净化沉淀．

2．蒸发：

（1）适用范围：

适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液

（2）实验用品：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

（3）操作要点：

•蒸发皿可直接受热．固定在铁架台的铁环上．

•加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撒火，利用余热将溶液蒸干。

【应用范例】实验1—1粗盐的提纯

（1）实验仪器：

天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

（2）试剂选择：

Na2CO3　NaOH　BaCl2HCl

（3）粗盐成分：

NaCl（主要）、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等

（4）操作步骤：

除去难溶性杂质：

步骤

现象

1．溶解：

称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

除去可溶性杂质：

杂质

加入的试剂

反应的化学方程式

硫酸盐（Na2SO4）

BaCl2

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2

NaOH

2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl

CaCl2

Na2CO3

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

四、蒸馏与萃取

1．蒸馏

（1）适用范围：

分离或提纯不同沸点液体互溶混合物的方法

（2）主要仪器：

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（或尾接管）、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计

（3）操作要点

Ø蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球（液泡）放在支管口略向下的位置；

Ø冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反（下口进上口出）；

Ø烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。

2．萃取

（1）萃取原理：

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）主要仪器：

铁架台、量筒、分液漏斗和烧杯

（3）萃取剂选择：

①与另一溶剂互不相溶

②被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大

③不与被萃取物质反应

（4）操作要点：

Ø装液：

将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4；盖好玻璃塞。

Ø振荡：

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。

倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭；

Ø静置：

把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置；

Ø分液：

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液体流出，及时关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

（5）注意事项：

①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；（理由：

分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。

）

②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；

③将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。

3．分液

（1）适用范围：

分离两种互不相溶液体

（2）主要仪器：

分液漏斗

（3）注意事项：

①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。

②分液时要打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），保证内外大气压强相等，有利于液体流出。

③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

素养培养

一、选择题（每小题只有一个正确选项）：

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

A．烧碱——1　　B．甲烷——2C．酒精——3D．白磷——4

2．黑龙江鹤卤新兴矿发生过特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。

为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：

a．定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b．定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c．用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d．定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e．杜绝一切非生产需要的火源；f．矿工戴上防毒面具，以防不测。

其中正确的是（　　）

A．abceB．aceC．acdeD．acef

3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

盐酸，硫酸

氢氧化钠，氢氧化钙

红磷，硫

铜，锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（　　）

A．甲橱　　　　　B．乙橱C．丙橱D．丁橱

4．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

D．铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒

5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热　②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯　③制取气体时，先检验装置气密性后装药品　④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃　⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2　⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液　⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

6．下列实验操作中都正确的选项是（　　）

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶　②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动　③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量　④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

A．②③B．②③④C．②④D．①②③④

7．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（　　）

A．KNO3溶液（K2SO4）：

适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：

过量盐酸

C．Cu粉（Zn粉）：

过量盐酸D．CO2（O2）：

灼热的铜网

8．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3

2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

9．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（　　）

A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸

10．将固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）

A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤

C．溶解、加适量Ca（OH）2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热

11．下列混合物的分离方法不可行的是（　　）

A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）

A．蒸发　　　　B．蒸馏C．过滤D．萃取

13．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

14．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点

沸点

密度

水中溶解性

甲

－98℃

57.7℃

0.93g·cm－3

可溶

乙

－84℃

77℃

0.90g·cm－3

可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）

A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法

15．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）

A．蒸馏操作主要仪器是：

蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D．冷凝管进出水的方向是下进上出

16．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

A．上层液体从漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

17．下列符合化学实验“绿色化学”的有（　　）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②B．①③C．②③D．①②③

18．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

19．某溶液中含有较大量的Cl－、CO

、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

20．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（　　）

A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液

C．Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液

二、非选择题：

21.

（1）如图所示A、B、C三种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶④锥形瓶　⑤分液漏斗

A．，B.，C.。

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是，烧杯的实际质量为g。

（3）指出下图所示实验中各存在的一个错误：

A，B，C。

22．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：

A，B，C。

（2）填表：

目的

有关化学方程式

加入过量A

加入过量B

加热煮沸

23．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%（体积分数）。

某H2中含有0.8%（体积分数）的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置（夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

（1）实验开始，应将酒精灯放在a管的，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

A．左端　　　　B．中间　　　　C．右端

（2）a管右端略向下倾斜的原因是。

a管中石棉绒的作用是。

b管中Cu网的作用是。

24．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

第一步：

向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验CO

并将其除去；

第二步：

加入溶液（填化学式），其目的是；

第三步：

过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是。

知识拓展

1．药品安全存放

（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

（3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

（4）钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

（5）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。

特别提醒：

①应根据药品状态选择容器口径的大小。

固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理

意外事故

处理方法

玻璃等创伤急救

先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷

烫伤和烧伤

用药棉浸75%酒精轻涂伤处（也可用3%～5%的KMnO4溶液）再涂烫伤膏

酸洒皮肤上

立即用大量水冲洗（若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗），再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

碱洒皮肤上

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸（碱）流到桌上

立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

酸（碱）溅到眼中

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗

水银洒落

立即用硫粉覆盖

误食重金属盐

立即服生牛奶、蛋清等

苯酚沾到皮肤上

立即用酒精擦洗

着火处理

钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火

②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖

③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭

④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭

⑤移走可燃物，切断电源，停止通风

3．离子的检验

离子

检验试剂

实验现象

化学方程式

SO42－

酸化的可溶性钡盐溶液

出现白色沉淀

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

CO32－

酸溶液

产生无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊

K2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

4．物质分离与提纯的常见类型

（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）

（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）

（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）

（4）“气＋气”混合物的分离（提纯）

5．蒸馏实验的改进装置及操作注意事项

（1）改进装置

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

（2）注意事项

装置的安装：

由下到上，由左到右。

气密性的检验：

连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有水柱生成，则气密性良好。

冷凝器的使用：

冷凝器中冷却水从下口进，上口出。

先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。

在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。

实验拓展

例1．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。

下面是该小组所进行的实验步骤：

①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②；

③；

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。

根据上述实验步骤回答下列问题：

（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

（2）实验③所用的玻璃仪器有。

（3）检验沉淀是否洗净的方法是

。

（4）若味精商标上标注：

“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？

（填“合格”或“不合格”）。

例2．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重

（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②；③；④。

（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

素养培养

题序

答案

解析

1

A

烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。

2

B

矿井内瓦斯（主要成分为甲烷等气态烃）的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。

瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。

3

C

化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。

4

D

记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。

对过滤操作，即按照过滤装置从下而上（或从上而下）进行记忆。

这样既牢固又不会遗漏。

注意滤纸是用品不是仪器。

5

D

本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

6

A

①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。

②、③正确。

7

B

K2SO4＋Ba（NO3）2=BaSO4↓＋2KNO3，A选项正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B选项错误；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C选项正确；2Cu＋O2

2CuO，正确。

8

B

实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。

9

C

将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4，向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe（OH）3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3，向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C选项正确。

10

C

NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca（OH）