C．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
1
6.已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是（）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O
（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
17、已知分解lmolH2O2放出热量98kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:
H2O2+I—→H2O+IO—慢H2O2+IO—→H2O+O2+I—快
下列有关该反应的说法正确的是
A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂
C、反应活化能等于98kJ·mol-1D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
18．2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。
当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。
这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。
理解这段话，判断下列说法正确的是（ ）
A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量
数不变
B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量
C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键
D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为
19、溴酸银（AgBr03）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃溴酸银的KSP约等于6x10-4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯
20．25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10－12，下列说法正确的是
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）=c（Cl－）
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
第Ⅱ卷（共50分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第24题～第26题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共35分）
21．（9分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。
主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用
减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g1，l—二苯乙烷。
（1）仪器a的名称：
；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：
；装置C的作用：
。
（2）连接装置b的作用是
。
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是。
实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。
（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为（填正确答案的序号）。
A．41％B．48％C．55％D．65％
22.（14分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。
该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 ．
a．电能全部转化为化学能b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断则试剂A的化学式为 ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，
阴极上生成Cu。
写出装置中阳极的电极反应式
。
（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9。
某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为
，该反应的平衡常数K=；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8
mg·L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
23．（12分）由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
相关数据如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度℃
500
700
800
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
ΔH1
②H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g） ΔH2
③3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3
K1
K2
K3
2.5
1.0
0.341.70
0.152.52
请回答下列问题：
（1）反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。
（3）判断反应③的ΔH－ΔS________0。
（4）反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。
则是c1________c2的关系。
（填＞、＜、＝）。
（5）CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3＝－akJ/mol。
下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________（填写序号）。
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离d．再充入1molCH3OH（g）
（6）500℃，反应CO2（g）＋3H2（g
）===CH3OH（g）＋H2O（g），ΔH3＝－akJ/mol。
在1L密闭容器中充入1molCO2、3molH2，平衡后热量变化为QkJ，CO2的转化率为________。
（二）选考题共（15）分
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
24、（15分）
磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
回答下列问题:
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为_现有1t折合含P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是（填化学式〕，冷凝塔1的主要沉积物是.冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等。
将尾气先通入纯碱溶液，可除去_;再通入次氯酸钠溶液，可除去，〔均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_.
25.【化学——选修物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·cm-3（保留两位有效数字）。
（已知：
＝1.732，1pm=10-12m）
图一 图二 图三
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式：
___________。
26、（15分）聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，该高聚物的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基生不会被氧化，请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式。
F与H中具有相同官能团的名称。
（2）上述变化中G→C+F的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是。
F→E反应条件是。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：
。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环； II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：
。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰 ②1mol该同分异构体能与ImolNaOH反应
（5）下列有关说法正确的是。
a．1molA完全燃烧消耗10.5molO2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H的试剂通常是KMnO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
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